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1、辽宁省大连经济技术开发区2018届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）辽宁省大连经济技术开发区2018届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S32 C12 N14 Ba137 Mg24 第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案。）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（ ）A汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的
2、“石灰”指的是Ca（OH）2C黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐D本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO32用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )3.下列有关物质的分类或归类中正确的是()A化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸 B纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D强电解质：H2SO4、NaOH、熔融的NaCl、BaSO44. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
3、 B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C置换反应不一定属于氧化还原反应 D化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应5下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO26 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液 Fe(OH)3溶胶肥皂水A.BCD 7.下列说法不正确的是()A. 温度相同、体积相同的氧气和氮气的分子数相同B. 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于1611C.
4、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容器中的压强之比等于52D. 等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于528.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOH B. CaCO3H2SO4；Na2CO3HClC. H2SO4NaOH；H2SO4Ba(OH)2 D. BaCl2H2SO4；Ba(OH)2Na2SO49. 下列一定属于化学变化的是（ ）A.焰色反应 B.煤的液化 C.232Th转化成233U D.石油的分馏10.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO
5、3K2O+5Na2O+16N2，下列判断正确的是()A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中氮元素被还原 C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为115二、选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案。）11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的数量为( )1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA78 g苯含有CC双键的数目为3NA常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA1 mol甲醇中含有CH键的数目
6、为4NA25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAA.1个B.2个C.3个D.4个12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClB.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO32-C向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HClOHSODFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2H2O2
7、=2Fe32OH13.24 mL 0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为 ()A.0B.+2C.+3D.+614.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO42-、CO32-C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-D.在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+15. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl
8、-Br-Fe2+I-SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ B2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C2Br-+4H+SO42-SO2+Br2+2H2O DI2+SO2+2H2O4H+SO42-+2I-16. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+ 第卷（非选择题 共46分）17.（8分）（1）下列物质能导电的是_，属于电解
9、质的是_，属于非电解质的是_。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液（2）写出小苏打电离的电离方程式：_18.（8分） 某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：_ _（2）写出实验图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：_ _（3）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_ _NO3-是否存在？_（填“存在”“不
10、存在”或“不确定”）19.按要求回答问题（14分）.某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：(1)KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：_KOCN+_KOH+_Cl2 O2+_N2+_KCl+_H2O(3)若将10 m3含KCN的浓度为650 mgL-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为_L。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1)检验硫酸铁溶液中是
11、否存在Fe2+的方法是 。(2) 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： _。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_。20.（16分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。(1)实验室要用该硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液，所需的体积是 mL。（精确到小数点后一位）。量取时应选择最大量程为 mL的量筒。A. 5 B. 10 C. 20 D. 100（2）配制过程和主要步骤依次是：A.量取 B.溶解 C.转液 D. E
12、. F 、摇匀等操作（3）步骤B的操作方法是 。进行该操作后， （“能”或“不能”）马上进行操作C。（4）上述（2）中F操作的方法是 。（5）将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F操作，则所配硫酸溶液的浓度将 （“大于”或“等于”或“小于”）1.0mol/L。（6）该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数 49%（填“大于”、“小于”、“等于”）高三上学期第一次阶段性测试化 学 答 题 卡选择题题号12345678910答案题号111213141516答案第卷（非选择题 共46分）17.（8分）（1） ， ， 。（2） 18.（8分）（1） （2） （3） 、 1
