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1、辽宁省大连经济技术开发区得胜高级中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题辽宁省大连经济技术开发区得胜高级中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题本试卷可能用到的相对原子质量：Zn65一、选择题（每题只有1个选项符合题意共10题，每题2分共20分）1日本福岛核电站的核原料铀235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs)，下列说法正确的是( )A127I与131I互为同素异形体B137Cs的核电荷数为137C铀235的中子数是143D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2下列说法正确的是A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B任何元素的原子都是由核
2、外电子和核内中子、质子组成的C几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子D同种元素的的不同核素之间互称同位素3X的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )A第三周期第0族 B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族4某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )AXH4 BH2X CXH3 DHX4下列物质属于离子化合物且含有共价键的是AKOH BMgCl2 CHCl DN25下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A钠与冷水的反应 B甲烷在氧气中的燃烧反应C灼热的木炭与CO2反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶
3、体的反应6下列有关化学用语的表示正确的是A氯分子的电子式：B氯离子（Cl）的结构示意图：C质子数为17、中子数为20的氯原子：D二氧化碳分子的结构式：O-CO7 下列电子式书写正确的是A. B. C. D. 8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化9下列反应属于吸热反应的是A碳酸钙受热分解B氧化钙溶于水C甲烷燃烧D铝粉与盐酸反应10下列为原电池装置的是二、选择题（每题只有1个选项符合题意共12题，每题3分共36分）11在下图所示的柠檬电池中，外电
4、路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁，则Y可能是 A锌 B石墨 C银 D铜 12已知空气一锌电池的电极反应为：锌片, Zn2OH-2eZnOH2O，石墨 1/2O2H2O2e2OH-。据此判断锌片是A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原13下列为原电池装置的是14短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是A原子半径：丙丁戊 B最高化合价：甲丁戊C最高价氧化物的水化物酸性：丙甲丁丙15在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）0.5 molL1S1 Bv（B）0.3 molL1S1Cv（C）0.8 molL1
5、S1 Dv（D）1 molL1S116在一定温度下,可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是AN2的生成速率与NH3的分解速率相等 B单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2CN2、H2、NH3的浓度不再发生变化 DN2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：217在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A0.05 molL-1s-1 B0.1 molL-1s-1C0.2 molL-1s-1 D0.8 molL-1s-118短周期主族元
6、素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强19关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是A离子化合物可能含共价键 B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中一定含离子键 D共价化合物中不含离子键20在如图所示的原电池中，下列说法正确的是AZn为负极，Cu为正极B正极反应为 Zn2eZn2+C
7、负极反应为Cu2eCu2+D该装置能将电能转化为化学能21对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100D增大N2浓度可以增大反应速率22下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是： （ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL三、填空题共（4
8、4分）23(10分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）中金属性最强的元素是(元素符号)_。（2）、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。（4）用电子式表示、的元素以2:1组成的化合物的形成过程为_。（5）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。24（14分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 （3）某探究
9、性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响；)实验和表明_，化学反应速率越大；能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_；请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。25(10分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），电极反应式为 Zn极发生_（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向_（填
10、“Cu”或“Zn”）极。（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g。（3）有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为 可行？ （填“是”或“否”），理由是 。26（共10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素名称：W_，Z_；（2）Y2Z的电子式为_ _；W2X2的结构式_。（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _ 2015-2016学年度得胜高中5、11月考试卷答题纸一题号12345678910答案二题号111213141516171819202122答案三、填空题共（44分）23(10分)（1）=(元素符号)_。（2）顺序为(元素符号)_。（3）由强到弱的顺序是(填化学式)_。（4）形成过程为 （5）离子方程式为 24（14分）（1）该反应的化学方程式为 （2）速率为 （3）探究_、_)和表明_， 实验编号是_和_；_
