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1、黑龙江省首钢庆华厂中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）黑龙江省首钢庆华厂中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1根据下图把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是( )A.图中发生了化学变化B.X水溶液的pH7；Y是一种黑色黏稠液体C.气体Z易燃，可还原CuO,也可使溴水褪色D.试管A中产生浓的白色烟【答案】D【解析】(概念判定法)把煤隔绝空气加热，煤会发生分解反应，产生NH3(其水溶液显碱性)、焦炉气(CH4、H2、C2H4，CO等)、沥青气体(冷凝后为黑色黏稠液体或固体)等，由于空气被隔绝，所以试管A中不会产生浓的白烟。2下列叙述中，一定能
2、说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极【答案】C【解析】试题分析：金属性强弱与失去电子的多少无关系，只与失去电子的难易程度有关系，A不正确；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，B不正确；C正确，D不正确，因为不能确定电解质溶液，答案选C。考点：考查金属性强弱的比较点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题灵活性强，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确金属性强弱的比较规律，并能结合题意灵活运用即可。该题的易错点是选
3、项D。3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下)常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32数为0.1NAA B C D【答案】A【解析】 用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成Cu2，阳极得不到氯气，错误；16 g O2的物质的量为0.5 mol，含氧原子数为NA,1
4、6 g O3的物质的量为1/3 mol，含氧原子数为NA，正确；在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；6.5 g锌的物质的量为0.1 mol，完全反应失去电子0.2 mol，由H2SO4SO2、H2SO4H2可知，生成1 mol SO2或1 mol H2都需要转移2 mol e，所以气体分子总数为0.1NA，正确；Na2CO3是离子化合物，固体中含有钠离子为0.1NA，正确；10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol，含碳酸根离子数为0.1NA，正确。综上所述，A正确。点拨：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生对中学化学知识的正确运用能力。4对于
5、反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物， H2只是还原产物， H2O是氧化剂， CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是A B C D【答案】D【解析】试题分析：反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；氢气是氧化产物和还原产物，错误；氢气是氧化产物和还原产物，错误；H2O是氧化剂，正确；CaH2中的氢元素被氧化，错误；反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，正确；综上，答案D。【考点定位】氧化还原反应分析【名
6、师点睛】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断， 氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。该题主要考查氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断和简单计算，正确标注元素化合价，分析得失电子的数目是解答该题的关键。5下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2BH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOD硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2O=H2S+2OH【答案】C【解析】试题分析：A、离子反应方程式中，氧化物不能
7、拆写，即过氧化钠不能拆成离子形式，故错误；B、物质组成不正确，应是Ba22OH2HSO42=BaSO4H2O，故错误；C、符合客观事实，碳酸酸性强于次氯酸，故正确；D、S2属于多元弱酸根，水解要分步水解，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。6用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是()AAgNO3BNa2SO4 CCuCl2 DHCl【答案】B【解析】试题分析：既然电解一段时间后，向剩余溶液中加水，就能使溶液恢复到电解前的浓度，这说明电解过程中消耗的是水，那么，在两个电极
8、上放电的离子分别是H+和OH-，即溶液中阳离子的放电能力只能小于H+；溶液中阴离子的放电能力也只能小于OH-。常见的这样的物质有强碱、含氧酸和强碱对应的最高价含氧酸盐。考点：电解原理7钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH。说法正确的是( )A负极发生的反应为：Fe3e=Fe3B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀【答案】D【解析】试题分析：负极发生的反应为：Fe2e=Fe2，故A错误；正极发生的反应为：2H2OO24e=4OH，故B错误；原电池是将化学能转变为电能的装
9、置，故C错误；钢柱在水下部分氧气浓度低，所以比在空气与水交界处更难腐蚀，故D正确。考点：本题考查金属电化学腐蚀。8在标准状况时密度为2.5g/L的是 A. C4H8 B. C2H4 C. C2H2 D. CH4【答案】A【解析】正确答案：A摩尔质量为22.4l/mol2.5g/L=56gmol-1,A正确。9可逆反应N2O42NO2 H0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 减小压强 缩小体积升高温度增大N2O4的浓度 （ ） A B C D【答案】A【解析】试题分析：由题意要使气体的颜色加深，需改变条件使平衡向正反应方向进行，所以A对；减小压强需增大容器体积，
10、气体颜色会变浅，所以错误。考点：化学平衡的移动，10物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是（ ）KHSO4K2SO4K2CO3KHCO3AB C D【答案】B【解析】水是弱电解质，存在电离平衡H2O=HOH。硫酸氢钾能电离出氢离子，所以抑制水的电离；硫酸钾不能抑制水的电离，也不能促进水的电离。碳酸钾和碳酸氢钾都是促进水的电离的。但由于碳酸钾的水解程度大于碳酸氢钾的水解程度，所以由水电离出的c(H)由大到小的顺序是，答案选A。11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍
11、后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：【答案】D【解析】试题分析：A、硫化氢为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中氢离子浓度大于硫氢根离子浓度，错误，不选A；B、加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的1/10，其pH=b，则ab+1，错误，不选B；C、草酸是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(H
12、C2O4-)+2 c(C2O42-)，错误，不选C；D、pH相同的三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度，正确，选D。考点：离子浓度大小的比较，弱电解质在水溶液中的电离平衡，酸碱混合时的定性判断和有关pH的计算12某温度下，0.200 molL一1的HA溶液与0.200 molL一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A0.1 molL一1HA溶液的pH1B该温度下Kw1.010一14C微粒x表示OH一，Y表示HD混合溶液中：n（A一）n（X）n（Na）【答案】D【解析】试题分析：0.200 molL一1的HA溶液与0.200
13、molL一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA，根据表中数据可知：c（ Na+）=0.100mol/Lc（A-）=9.9210-2mol/L，可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（ Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100 -9.9210-2 =8.0010-4mol/L，所以X为HA；由电荷守恒可知c（OH-）c（H+），所以Y是H+，A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH1，A错误；B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误；C、X表示HA，Y表示H+，C错误；D、根据物料守恒：n（A一）n
14、（X）n（Na），D正确。答案选D。考点：酸碱混合的判断13某含铬（Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72的物质的量为nx/2molC反应中发生转移的的电子数为3nx NAD在FeOFeyCrxO3中，3x=y【答案】A【解析】试题分析：由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeOFeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x），A错误；根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx/2mol，B正确；得到nmolFeOFeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，C正确
