《黑龙江省嫩江县海江中学高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省嫩江县海江中学高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省嫩江县海江中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）黑龙江省嫩江县海江中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的 A、道尔顿 B、阿伏加德罗 C、玻尔 D、卢瑟福【答案】D【解析】2将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 molL1的硫酸中，再加入c mL 0.1 molL1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40）A.（bc）/125a100%B.（b2c）/125a100%C.（bc）/250a100%D.（8b8c）/a100%【答案
2、】A【解析】2n(H2SO4)=2nBa（OH）2+。m(NaOH)=()40。NaOH的纯度=100%。3已知原子序数，可能推断原子的质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A B C D【答案】B【解析】试题分析：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期A族。因此根据原子序数，可能推断原子的质子数，核电荷数，核外电子数，原子结构示意图，元
3、素在周期表中的位置，故选B。考点：考查了原子序数与原子结构的关系的相关知识。4下列化学用语正确的是A醛基的结构简式 COHB丙烯分子的结构简式为 CH 3CHCH 2C四氯化碳分子的电子式为D2乙基1,3丁二烯的键线式【答案】D【解析】试题分析：A醛基正确的结构简式为-CHO，故A错误；B丙烯分子中含有碳碳双键，丙烯正确的结构简式为CH3CH=CH2，故B错误；C四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯键，碳原子和氯原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；D2-乙基-1，3-丁二烯分子中，在1、3号碳各含有一个碳碳双键，在2号C含有一个乙基，其键线式为，故D正确；故选D。考
4、点：考查常见的化学用语的表示方法判断，涉及电子式、键线式、结构简式等。5根据下表下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（浓)Cl2Cl2KMnO4HCl（浓)Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2ClD组的离子方程式配平后，H的化学计量数为16【答案】D【解析】试题分析：A、足量的Cl2与FeBr2反应生成FeCl3和Br2，FeCl3和Br2都是氧化物，错误；B、氧化性由强到弱的
5、顺序为：KMnO4Cl2Br2Fe3Fe2，错误；C、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可得：还原性强到弱的顺序为：ClMn2，错误；D、根据化合价升降法配平可得组的离子方程式配平后，H的化学计量数为16，正确。考点：本题考查氧化还原反应原理及应用。5126下列有关化学用语表示正确的是（ ）A乙烯的结构简式为C2H4B质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ICS2的结构示意图：DNH4Cl的电子式为【答案】B【解析】A乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为：53+78=131，该碘原子可以表示为：
6、53131I，故B正确；C硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；故选B【点评】本题考查了结构简式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构式、原子结构示意图与离子结构示意图的区别7若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（ ）。A1 B3 C5 D6【答案】D【解析】根据奇偶法，若主族元素的
7、原子序数为奇数，则其处于奇数族，化合价也为奇数；若主族元素的原子序数为偶数，则其处于偶数族，化合价也为偶数。按此法，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，价数之差属于奇偶之差，是奇数，它们的原子序数之差也必然是奇数，不可能是偶数，D符合题意。8能说明醋酸是弱电解质的是 A中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B用食醋可以除热水瓶内的水垢CpH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于D用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸【答案】C【解析】试题分析：A、中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液只能说明
8、醋酸是一元酸，不能说明醋酸是弱酸，故A错误；B、用食醋除水垢只能说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故B错误；C、pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后，如果是强酸，溶液的pH为5，实际上pH小于5，所以能说明醋酸是弱酸，故C正确；D、用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸，只能说明醋酸是挥发性酸，不能说明醋酸是弱酸，故D错误考点：弱电解质强弱的判断9某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) H 0，达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）A再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C再充入少量N2O4，达平衡后N
9、O2的体积分数减小D升高温度，体系的颜色加深【答案】B【解析】试题分析：A、恒容密闭容器中再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，则二氧化氮的转化率增大，正确；B、恒容密闭容器中再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化氮的转化率增大，则二氧化氮的体积分数减小，错误；C、再充入少量N2O4，反应体系的压强增大，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，NO2的物质的量减小，体积分数也减小，正确；D、升高温度，平衡向吸热反应分析移动，则平衡逆向移动，气体的颜色加深，正确，答案选B。考点：考查化学平衡的移动的判断，条件的改变对平衡
10、的影响10下列有关、说法错误的是A是碳元素的三种同位素B是不同的原子C化学性质完全不同D其中的 14C和14N所含的质量数相等【答案】C【解析】试题分析：A、属于三种不同的核素，质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，因此属于同位素，故说法正确；B、根据选项A分析，属于三种不同的核素，故说法正确；C、质子数相同，核外电子数排布相同，即化学性质相同，故说法错误；D、左上角是质量数，都是14，故说法正确。考点：考查同位素、核素、质量数等知识。11嫦娥一号探月卫星，正在对月球上的氦-3(32He)分布情况进行探测。32He表示的氦原子( )A核外电子数为3 B质量数为3 C核内中子数为3 D核内
11、质子数为3【答案】B【解析】试题分析：32He表示的氦原子中质量数为3，质子数为2，核外电子数为2，依据质量数=质子数+中子数，得到中子数=3-2=1；故选B。考点：考查核素的表示方法和含义12下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是ACu2+、Na+、Cl、SO42 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CNO3、SO42、K+、Mg2+ DH+、K+、HCO3、NO3【答案】C【解析】首先排除有颜色的离子，如A选项中Cu2+是蓝色的。其次看看有没有发生复分解反应关系的离子，如B选项中Ba2+和SO42-，D选项中H+和HCO3-。13下列元素中不属于主族元素的是A磷（P） B钾（K） C氩（A
12、r） D碘（I）【答案】C【解析】14某无色溶液中含有：K、Ba2、Cl、Br、SO32、CO32、SO42中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是( )步骤操作现象a用pH试纸检验溶液的pH大于7b向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色c向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生d过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A.可能含有的离子是 B. 肯定含有的离子是C.不能确定的离子是 D. 肯定没有的离子是【答案】B【解析】试题分析：用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，
13、应含有弱酸的酸根离子，该离子可能为SO32-或CO32-，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者分别能与钡离子生成沉淀而不能大量共存，一定含有K+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有K+；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-；向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42-，因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-；过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl-，因所加氯水中含有Cl-。由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为，可能含
14、有的离子为（至少含有1种），一定不存在的是，答案选B。【考点定位】本题主要是考查离子的检验与推断。【名师点睛】解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的亚硫酸根被氧化为硫酸根)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。15在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液
