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1、黑龙江省宁安市东京城镇京城高中2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）黑龙江省宁安市东京城镇京城高中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1将Na、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中充分反应后，所得溶液中只含有NaCl一种溶质，则Na、Al2O3、HCl的物质的量之比可能为A1:2:1 B3:2:1 C2:3:1 D1:2:3【答案】A【解析】试题分析：所得溶液中只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al(OH)3 或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n(Na)=n(HCl)，即满足n(Na):n(HCl)=1：1即可，选项中只有A符合要求
2、。考点：考查混合物计算的知识。2下列有关物质用途的说法正确的是A氯气可用于自来水消毒 B甲醛可用作食品防腐剂C碳酸钠可用来治疗胃酸过多 D铝制容器可长期存放碱性物质【答案】A【解析】试题分析：A、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；B、甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，B错误；C、碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，C错误；D、铝、氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，因此铝制容器不可长期存放碱性物质，D错误，答案选A。考点：考查物质用途判断3葡萄糖的分子式是 （ ）A C6H12O6 B C5H10O5 C C4H8O2 D C3H6O2【答案】A【解析】葡萄糖属于单糖，分子式为
3、C6H12O6。答案是A。4分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DNaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物【答案】B【解析】试题分析：AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但是氧化物是由氧元素和另外一种元素形成的化合物，只含有两种元素，其中一种是氧元素，因此不都是氧化物，错误；BHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸，正确
4、；CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，HF、CH3COOH都是电解质，而CH3CH2OH是非电解质，错误；DNaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，NaF、MgO是离子化合物，AlCl3是共价化合物，错误。考点：考查物质分类正误判断的知识。5在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL下列叙述中正确的是A溶质的质量分数为=100%B溶质的物质的量浓度c=molL1C溶液中c （OH）=molL1D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5【答案】B【解析】试题分析
5、：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为VmL，所以溶液质量为Vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为100%，故A错误； B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B正确 C、溶液OH来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3H2ONH4+OH，一水合氨电离出的OH浓度为 mol/L，所以溶液中OH浓度大于 mol/L，故C错误； D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数
6、小于0.5w，故D错误；故选B考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算6相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A体积之比为5：4 B分子数之比为1：1C物质的量之比为5：4 D氧原子的个数比为2：3【答案】C【解析】试题分析：由n=知，相同质量时，SO2和SO3的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=80g/mol：64g/mol=5：4。A、相同条件下，体积之比等于其物质的量之比为5：4，但是温度压强不知道，无法判断，故A错误；B、分子数之比等于物质的量之比为5：4，故B错误；C、物质的量之比等于其摩尔质量的反比为5：4，故C正确；D、分子数之比等于物质的量之比为5：4，则
7、氧原子的个数比为5：6，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。7下列各组说法一定正确的是( )A强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D同位素：H2、D2、T2【答案】B【解析】试题分析：A、盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是强电解质，A错误；B、氧化镁中氧元素的含量就是40%，因此含氧40%的氧化镁，另外冰水混合在一起，仍然是水，B正确；C、有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应，例如金刚石转化为石墨，C错误；D、三种微粒均表示氢气分子，不是同位素关系，D错误，答案选B。考点
8、：考查物质分类8下列离子方程式正确的是A.氯化铵溶液呈酸性NHNH3+H+B.氢硫酸电离H2S2H+S2-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO+H+CO2+H2OD.硫酸铜溶液呈酸性Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+【答案】D【解析】9下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是 （ ）A干燥的氯气不能使鲜花褪色B氯气和氯离子均有毒C氯气可用于杀菌、消毒、漂白D氯气是一种黄绿色、有毒的气体【答案】B【解析】B氯气具有强氧化性，可以杀菌消毒，但氯离子为最低价，没有氧化性。10某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为：AA-x-n BA+x+n CA-x+n DA
9、+x-n【答案】C【解析】试题分析：Rn-离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=A-n，中子数=质量数-质子数=A-（x-n）=A-x+n，答案选C。考点：考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。11电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是Ab电极为阳极B电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路Cb电极上发生失去电子的反应D尿素在a电极发生氧化反应【答案】D【解析】试题分析：Ab电极产生氢气，说明溶液中的氢离子放电，则b电极为阴极，A错误；B溶液不
10、能传递电子，只能通过导线传递，B错误；Cb电极是阴极，发生得到电子的还原反应，C错误；Da电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，则尿素在a电极发生氧化反应，D正确，答案选D。考点：考查电化学原理的应用12将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是13 23 17 27 任意比A B只有 C D【答案】D【解析】试题分析：将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等。溶液中的Al元素可能是Al3+，也可能是AlO2-。发生的反应有：Al33OH-A
11、l(OH)3；Al34OH-AlO2-+ 2H2O。若溶液中铝元素以Al3+存在，则n(Al3+)：n(OH-)=2:3，n(硫酸铝)：n(氢氧化钠)=1:3；若溶液中的Al元素以AlO2-存在，则n(Al3+)：n(OH-)=2:7，n(硫酸铝)：n(氢氧化钠)=1:7.故选项是D。考点：考查硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应的物质的量关系的计算的知识。13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是176 g丙烷中所含的共价键数为4NA个常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为15NA电解饱和食盐水，当阴极产生224L H2时，转移的电子数为02NA2gD216O中含有的质
12、子数、中子数、电子数均为NA常温下，10LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为01NA将100mL01mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒001NAA B C D【答案】A【解析】试题分析：176g丙烷的物质的量=04mol，在丙烷中原子最外层的电子每两个形成一个共价键，04mol丙烷分子中含有的共价键的物质的量=04mol=4mol，所含的共价键为4NA，正确；C3H6和C4H8的最简式是CH2，式量是14，常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的最简式是15mol，所以含有碳原子数为15 NA，正确；未说明温度和压强，无法判断，错误；1个D
13、216O含有的质子数、中子数、电子数均为10，2gD216O的物质的量=01mol，所以2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA，正确；常温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为110-13mol/L，1L该溶液中含有110-13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是110-13mol，则水电离的OH-离子数目为110-13NA，错误；胶体粒子是氢氧化铁的聚合体，100 mL 01 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe（OH）3胶粒数小于001NA，错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。1425时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2S
14、O3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小【答案】C【解析】试题分析：A分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A项正确；B根据电荷守恒知c(Na)+c(H)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)，当溶液恰好呈中性时c(H)=c(OH)，则c(Na)c(SO32-)+c(HSO3-)，B项正确；C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3+OH=SO32-+H2O，Ca2+SO32=CaSO3，参加反应的HSO3比SO32多，的值减小，C项错误；D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H+HSO3-=H2SO3，(HSO3-)减小，D项正确；答案选C。考点：考查电解质溶液中的离子平
