《黑龙江省龙江县第五中学高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省龙江县第五中学高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省龙江县第五中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）黑龙江省龙江县第五中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列分子中有3个原子核的是( )AHF BNH3 CH2O DCH4【答案】C【解析】试题分析：每个原子含有1个原子核，一个分子中含有3个原子核说明该分子中含有3个原子A、一个氟化氢分子含有2个原子，所以该分子含有2个原子核，故A错误B、一个氨气分子含有4个原子，所以该分子含有4个原子核，故B错误C、一个水分子含有3个原子，所以该分子含有3个原子核，故C正确D、一个甲烷分子含有5个原子，所以该分子含有5个原子核，故D错误 故选C
2、考点：原子构成点评：本题考查了原子的构成，难度不大，明确原子是由原子核和核外电子构成的全面的要求考生对原子构成内容的理解与熟练掌握，具有一定的分析力度与考查难度，考生平时应当多注重相关知识的实践练习。2下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是A.过氧化钠和二氧化碳 B.钠和氧气 C.氢氧化钠和二氧化碳 D.碳和氧气【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与反应物的量及反应条件无关，正确；B、钠与氧气反应，加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，与反应条件有关，错误；C、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳少量时生成碳酸钠和水，二
3、氧化碳过量时生成碳酸氢钠，与反应物的量有关，错误；D、碳与氧气反应时氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成CO，与反应物的量有关，错误，答案选A。考点：考查化学反应与反应物的量、反应条件有关的判断3某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A HX BH2X CXH3 DXH4【答案】B【解析】试题分析：某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4，这说明X的最高价是+6价，则X的最低价是2价，所以这种元素的气态氢化物的化学式为H2X，答案选B。考点：考查主族元素化合价判断4在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是 （ ）。A
4、.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液【答案】A、B。【解析】实验室鉴定Fe3+的方法是利用KSCN溶液，它们相遇会呈血红色，若利用NH4SCN溶液，实质是一样的：Fe3+SCN-=Fe（SCN）2+Fe3+可以结合16个SCN-，产物皆为血红色。A.足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或Fe，因为反应后不再有Fe3+，所以加入SCN-后，不会出现血红色。B.过量的铁与稀硝酸进行如下反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+因为反应后无Fe3+，所以加
5、入SCN-后，也不会出现血红色。C.Fe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3，它的水溶液中存在着大量的Fe3+，所以加入SCN-后，会出现血红色。D.FeSO4溶液中的Fe2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe3+：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O所以加入SCN-后，会出现血红色。5当0.2mol足量CO2完全反应后所得固体的质量为( )A21.2g B21.6g C22.0g D22.4g【答案】B【解析】试题分析：过氧化钠与二氧化碳反应是一个歧化反应，过氧化钠中的一个氧原子化合价降价成负二价，另一个氧原子的化合价升高成零价。因此所生成的碳酸钠的相对原子质量
6、为108，所以当0.2mol足量CO2完全反应后所得固体的质量为21.6g，选B考点：氧化还原反应。6下列叙述中正确的是A含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等B含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CO2体积相同D二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小【答案】A【解析】试题分析：A、含a mol AlCl3的溶液和含1.5a m
7、ol NaOH的溶液，正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等，正确；B、向a mol Na2CO3的溶液中滴加1.5a mol HCl的稀盐酸，生成的气体为0.5a mol；向1.5a mol HCl的溶液中滴加a mol Na2CO3的稀盐酸，生成的气体为0.75a mol，错误；C、等质量的NaHCO3和Na2CO3所含的碳原子的确物质的量不同，因此跟足量的盐酸反应所生成的二氧化碳的体积就不同，错误； D、2Al3H2；2NaH2；质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，铝的含量越大，气体越多。错误。考点：基本常识。7由CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度
8、相同。 则该混合气体中CO2 、CH4和CO的体积比可能为 A11:4:7 B8:6:14 C 3:4:29 D6:16:5【答案】C【解析】略8下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O正确B向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O错误，碳酸镁应拆成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2=HCO3正确【答案】A【解析】试题分析：A、正确；B、方程式正
9、确，碳酸镁难溶于水，不应拆成离子形式，评价不正确；C、氯化铁溶液水解生成胶体，C错误；D、通入过量CO2时离子反应是OH+CO2=HCO3，少量时是2OH+CO2=CO32-+H2O，D错误；答案选A。考点：离子方程式9下图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C前2 min C的生成速率为0.2 molL1min1 D反应的方程式为：2A(g)2B(g)C(g)【答案】C【解析】试题分析：A.根据图示可知：A是反应物，B、C是生成物。错误。 B在前2 min A的分解速
10、率(0.4mol/L -0.2mol/L)2min= 0.1 molL1min1.错误。C在前2 min C的生成速率为(0.2 mol/L- 0mol/L) 2min = 0.1mol/(Lmin).正确。D在反应中各种物质的浓度的变化关系是：A：0.2mol/L;B: 0.2mol/L;；C：0.1 mol/L.在相同时间内，物质的浓度变化的比对于方程式该物质前边的计量数的比。所以反应的方程式为：2A(g) 2B(g)C(g)。错误。考点：考查可逆发生的反应物、生成物、方程式的确定及化学反应速率的计算的知识。10某无色溶液能与Al反应产生H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A、K、Na、M
11、nO4 、NO3 B、NH4 、Mg2、K、NO3C、Al3 、Ba2 HCO3 、NO3 D、Ba2、K 、CH3COO、Cl【答案】D【解析】试题分析：A 中MnO4 呈紫色，不能存在，错误；能与铝反应产生氢气的溶液是酸或碱溶液， B中NH4 和Mg2与OH反应，不能大量共存，NO3 在酸性溶液中与铝反应生成NO，不生成氢气，错误；C中HCO3 与OH和H均反应，不能大量存在，错误； D中Ba2、K 、CH3COO、Cl各离子均能大量存在，正确；选D。考点：考查离子共存。11下列物质中属于强电解质且能导电的是 氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠A B C D【答案】D
12、【解析】试题分析：有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质 电离的；能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。氢氧化钠溶液，能导电，混合物 硫酸钙固体，不能导电，强电解质 铜，能导电，单质 蔗糖，不能导电，非电解质 三氧化硫，不能导电，非电解质 熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断、能导电物质的判断等知识。12设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后
13、，转移的电子数为0.1NAB1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NAC常温下，1.0L浓度为0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAD标准状况下，体积为22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA【答案】A【解析】氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，所以A正确；B不正确，因为酸不一定是强酸；C不正确，根据氮原子守恒可知，溶液中氮原子数等于0.2NA；D不正确，标准状况下，乙醛不是气体，答案选A。13FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法正确的是( )A过滤操作中所用的玻璃仪器
14、只有烧杯和漏斗B产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO C可利用HNO3酸化的BaCl2溶液检验FeSO4溶液中的阴离子D沉淀过程中有CO2气体放出【答案】D【解析】试题分析：过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯，漏斗，玻璃棒，故A错误。产品碳酸亚铁在空气中高温分解会生成氧化亚铁，与氧化铁的混合物，故B错误。如果溶液中的阴离子是SO32-，易被硝酸氧化为硫酸根离子，会对硫酸根离子的判断造成干扰，故C错误。考点：结合实验考查实验操作仪器以及离子的检验。14在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B碱性溶液中：K、Mg2、S2、ClOC加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42【答案】A【解析】试题分析：A室温下，pH1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，
