《黑龙江省佳木斯市千里中学高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省佳木斯市千里中学高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省佳木斯市千里中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）黑龙江省佳木斯市千里中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列推断正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中【答案】B【解析】 试题分析：A绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。错误。B硅在地壳中含量位居第二，玛瑙、光导纤维的主要成分都是SiO2。正确。C为了预防碘缺乏引起的疾
2、病甲状腺肿大，在食盐中要加碘。但加入的是碘的化合物，通常加KIO3。D漂白液有强氧化性，即漂白性。但是要除去衣服上的顽固污渍，应该根据污渍种类的不同选择不同的去污剂。错误。考点：考查化学与人体健康、环境污染的治理、污渍的洗涤等关系的知识。2将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是A正极附近Cl-的浓度逐渐增大B溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D溶液的pH在电池工作过程中基本不变【答案】B【解析】考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：镁片-铁片-稀盐酸溶液构成了原电池，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，负极上镁
3、失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动，根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液中pH值的变化解答：解：A、原电池放电时，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，溶液中阴离子向负极镁片移动，导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大，故A错误； B、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，溶液中氯离子没有参加反应，所以溶液中Cl-的浓度总体上基本不变，故B正确； C、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，故C错误；D、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，
4、导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值增大，故D错误；故选B。点评：本题考查了原电池原理，知道正负极上发生的电极反应、溶液中离子的移动方向、溶液中PH值与氢离子浓度的关系即可解答本题，难度不大。3下列条件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化学反应速率的是 A增大H2O2的浓度 B加入MnO2作催化剂 C升高反应温度 D增大压强【答案】D【解析】A增大H2O2的浓度，化学反应速率B加入MnO2作催化剂，能加快反应速率C升高反应温度，能加快反应速率D增大压强，不能增大反应速率，因为反应物没有气体参加。4当CH3COOHCH3COO-H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动
5、和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 ACH3COONa BNH3H2O CHCl DH2O 【答案】C【解析】加CH3COONa平衡左移，PH变大，加NH3H2O 平衡 左移，PH变大。加HCl 平衡左移，PH变小，加 H2O 右移动PH变大。C正确。5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1mol/L NaOH溶液中，Na+个数为0.1NABNa2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NAC2 L0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2 NAD1molO2和O3混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA【答案】B【解析】试题分析：A、缺少溶液的体积，无法计算
6、0.1mol/L NaOH溶液中Na+个数，错误；B、Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA，正确；C、2 L0.5 molL1亚硫酸溶液中亚硫酸的物质的量为1mol，但亚硫酸为中强酸，部分电离，含有的H离子数小于2 NA，错误；D、没有明确O2和O3的物质的量，无法确定1molO2和O3混合气体中含有氧原子的数目，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、相关物质的性质。6用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则需加入下列哪种物质ACuO BCu(OH)2 CCuSO4 DH2O【
7、答案】A【解析】试题分析：电解CuSO4溶液时，发生：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4相当于原溶液中失去了 Cu O，要恢复到原来的浓度，加入 CuO。考点：电解池的应用。7用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是AHCl溶液 BCuSO4溶液 CNa2SO4溶液 D酸性AgNO3溶液【答案】C【解析】试题分析：A用铂电极电解HCl溶液，方程式是：2HCl H2+Cl2，不符合题意，错误。B用铂电极电解CuSO4溶液，方程式是：CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，电解产物与题意不吻合，错误。C用铂电极电解Na2SO
8、4溶液，实质是电解水，因此阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，正确。D用铂电极电解酸性AgNO3溶液，反应方程式是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3，电解产物与题意不吻合，错误。考点：考查电解原理的应用的知识。8已知某炔烃与卤素单质按物质的量为1： 2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是A丙炔 B1-丁炔 C3-己炔 D2-庚炔【答案】B【解析】试题分析：根据“生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代”可知原本炔烃中有6个碳原子，根据炔烃的通项CnH2n-2可得出：2n-2=6
9、 所以n=4，所以此有机物中有四个碳，为丁炔，所以该炔烃可能是1-丁炔，分析所给的选项可以知道选项B正确，故选B。【考点定位】考查有关化学方程式的计算【名师点晴】本题以取代反应和加成反应为载体考查了物质的量的计算，根据加成反应中氯气和双键的关系、取代反应中取代的氢原子和氯气之间的关系来分析解答。根据题意可以知道炔烃与卤素是按1：2的物质的量比来进行的加成反应，结合取代反应的特点进行解答。9下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4- B.Cl- C.X+ D.bX2- 【答案】D【解析】水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为H2OHOH，所以酸或碱是抑制水的电离
10、，盐类的水解促进水的电离。A中能电离出氢离子，抑制水的电离；氯离子不影响；C中是K，不影响水的电离平衡；D中是S2，水解显解析，促进水的电离，答案选D。10在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是A、Cl2B、NO2C、O3D、N2【答案】C【解析】在高温放电的条件下氧气转化为臭氧，它有一定的氧化性及气味，可氧化碘离子为碘单质，使润湿的KI淀粉试纸变蓝，答案为C11下列物质中存在顺反异构体的是（ ）A2氯丙烯 B丙烯 C1丁烯 D2丁烯【答案】D【解析】试题分析：A、2-氯丙烯结构简式为CH2=CClCH3，
11、双键C上连有两个H，无顺反异构体，A错误；B、丙烯结构简式为CH2=CHCH3，双键C上连有两个H，无顺反异构体，B错误；C、1-丁烯结构简式为CH3CH2CH=CH2，双键C上连有两个H，无顺反异构体，C错误；D、2-丁烯结构简式为CH3CH=CHCH3，每个双键C上都连有一个H和一个-CH3，存在顺反异构体，D正确。答案选D。考点：顺反异构体12已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100 mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6 molL-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为A56 g B112 g C168 g D224 g【答案】D【解析】试题分析：n（SO42-）=01L
12、6mol/L=06mol，溶液中各种阳离子的物质的量相等，设阳离子的物质的量分别为xmol，根据电荷守恒可得：x+2x+3x=206，解得x=02，则2H+ + Fe = Fe2+ H2 Cu2+ + Fe = Fe2+Cu 2Fe3+ + Fe = Fe2+02 01 02 02 02 01共消耗01+02+01=04molFe，质量为04mol56g/mol=224g，选D考点：考查化学计算。13氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是ANaH的电子式为Na+:H-BNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层
13、排布相同C微粒半径H-Li+DNaH与H2O反应时，水作氧化剂。【答案】C【解析】试题分析：A氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na+:H-，A项正确；BNaH中氢元素的化合价为-1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B项正确；C.锂离子和H-的核外电子排布相同，但是锂离子的核电荷比H-多，所以微粒半径H-Li+，C项错误；DNaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D项正确；答案选C。考点：考查化合物的结构和组成、性质。14同位素2H、1
14、5N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是（ ）A16O和18O是同一种核素B1H218O的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9D2H+核外电子数为0【答案】D【解析】16O和18O互为同位素，A错；1H218O的摩尔质量为20 gmol1，B错；34S和15N的核内中子数分别为18和8，两者中子数之差为10，C错；2H+的核外没有电子，电子数为0，D对。15下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用食醋和淀粉KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO35I6H= 3I23H2OB稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS2H=Fe2H2SC碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应 Ca2HCO3 OH= CaCO3 H2ODNa与水的反应Na H2O= NaOH H2【答案】C【解析】试题分析：A、食醋为弱酸，
