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1、黑龙江省哈尔滨市奔赛中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）黑龙江省哈尔滨市奔赛中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1取pH=4的某电解质溶液 1.00L ，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是 A盐酸 B氯化钾溶液 C硝酸银溶液 D硫酸铜溶液【答案】D【解析】试题分析：根据溶液pH的变化可知，溶液的酸性增强，因此选项B一定是错误的，惰性电极电解氯化钾溶液溶液的碱性增强，且阴阳两极产物的物质的量之比为1:1；惰性电极电极盐酸，阴阳极的电解产物分别是氢气和氯气，物质的
2、量之比是1:1，且溶液的酸性较低，A不正确；惰性电极硝酸银溶液，生成物是银、氧气和硝酸，溶液的酸性增强，但阴阳两极产物的物质的量之比为4:1，C不正确；惰性电极电解硫酸铜溶液生成物是铜、氧气和硫酸，符合题意，答案选D。考点：考查电解产物的判断以及溶液酸碱性的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。该题综合性强，侧重对学生解题方法的指导与训练，有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确电解池中离子的放电顺序，然后结合题意灵活运用即可。2某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A. 2-甲基-1-丁炔B. 2-甲基-3-丁炔C. 3-甲基-1-丁炔D. 3
3、-甲基-2-丁炔【答案】C 【解析】加成反应的特点是不饱和键两端的两个原子与其他原子或原子团直接结合，所以炔烃加氢以后得到烷烃必定含有CH2CH2这样的结构，所以原炔烃三键的位置应该在2-甲基丁烷的三号位和四号位之间，其正确的命名为3-甲基-1-丁炔。3向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/LB通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3D
4、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1【答案】D【解析】因025mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL25mL=75mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正确，则C错误；由HClNaClNaOH，则NaOH的物质的量为0.1L0.2mol/L=0.02mol，Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L，故A错误；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.07
5、5*0.2=0.015mol，则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol22.4L/mol=336mL，B错误；4下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HClC. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2【答案】B【解析】试题分析：“加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在”说明会产生不溶于硝酸的沉淀，A中产生的CaCO3会溶于酸，B中产生的AgCl不溶于稀硝酸，B对，C生成的Cu（OH）2D生成的Ba CO3都会溶于稀硝酸， 选B。考点：物质的化学性质。5将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类
6、似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量A78 B81 C80 D79【答案】D【解析】试题分析：碳原子形成四个价键，而氮原子只形成三个价键，交换时实际上是一个氮原子换下一个“CH”，故其相对分子质量变为136-13+14=79。故选D考点：考查了有机物的组成和相对分子质量的相关知识。6下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）ACH3CH3 BCH2=CH2 CCH3CH=CH2 DCH3CH=CHCH3【答案】D【解析】试题分析：A、烷烃没有顺反异构，不选A；B、形成双键的碳原子连接了两个相同的原子，没有顺反异构，不选B；C、右侧的形成碳碳双键的碳原子连接两个氢原子，没有顺反异构，不选C；
7、D、碳碳双键的两个碳原子都连接不同的原子或原子团，有顺反异构，选D。考点：烯烃的顺反异构7NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：A、25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2常温下不
8、与铁反应，在点燃或加热的条件下反应生成氯化铁，C错误；D、如图所示转化反应如碳酸氢钠转化为碳酸钠，不是氧化还原反应，D错误。故选B。考点：考查了氯化钠的用途、氯碱工业的相关知识。8V L Na2SO4溶液中含Namg，取出10mL稀释成50mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为：A2m/(115V)molL1 Bm/(115V)molL1 Cm/(46V)molL1 Dm/(230V)molL1【答案】D【解析】试题分析：在硫酸钠溶液中钠离子浓度为m/（23V ）molL1，则硫酸根离子的浓度为m/（46V） molL1，稀释时体积变成5倍，浓度为原来的五分之一，即为m/(230V)molL
9、1。 考点： 溶液的稀释。9在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是A水；c(CH3COO-）c(Na+）c(OH-）c(H+）B0.1 mol/L盐酸；c(Na+）=c(Cl-）c(H+）c(CH3COO-）c(OH-）C0.1 mol/L醋酸；c(Na+）c(CH3COO-）c(H+）c(OH-）D0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+）c(CH3COO-）c(OH-）c(H+）【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸根水解，则正确的离子浓度顺序为c(Na+）c(CH3COO-）c(OH-）c(H+），A错误；B、加入0.1 mol/L盐酸后，生成
10、等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na+） c(Cl-），考虑水的电离，则有c(H+）c(CH3COO-），B正确；C、电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-）c(Na+）c(H+）c(OH-），C错误；D、氢氧化钠是强碱，则溶液中正确的离子浓度顺序为c(Na+）c(OH-）c(CH3COO-）c(H+），D错误，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度大小比较10关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 BDNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的C冰和水中都存在氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】C【解析】试题分析：A每一个水分子内含
11、有两个极性共价键H-O键，不是氢键，错误。 BDNA双螺旋的两个螺旋链就是通过氢键相互结合的，错误。C冰和水中的分子之间都存在氢键，正确；DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于分子内的H-O作用力强，与分子之间的氢键无关，错误。考点：考查氢键的存在及作用的知识。11在25时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出。若温度不变，此时剩余Na2SO4溶液的质量分数为【答案】A【解析】试题分析：惰性电极电解Na2SO4饱和溶液，阴极是氢离子放电生成氢气，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，实际是电解水，
12、在阴极逸出a mol气体，即生成amolH2，此时溶液中的水减少amol，同时有Wg Na2SO410H2O晶体析出，说明剩余溶液是饱和溶液，析出的晶体与电解的水组成饱和溶液，所以Wg Na2SO410H2O中Na2SO4的质量是W142/322g，水的质量是W180/322g，amol水的质量是18ag，所以饱和溶液的质量分数是W142/322g（W+18a）g100%=7100W/161（W+18a）%，答案选A。考点：考查溶液质量分数的计算12铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+dFe2+fFe3+gNO+hNO2+kH20，下列有关推断中，不正确的
13、是（）A2d+3f=3g+hBc+b=2d+3fCHNO3的氧化性强于Fe3+D反应中每消耗56gFe，转移02mol03mole-【答案】B【解析】试题分析：A、Fe元素的化合价由0升高到+2和+3，N元素的化合价由+5降低到+2和+4，则由电子守恒可得2d+3f3g+h，故A正确；B、由电荷守恒可知，c-b2d+3f，故B错误；C、该反应中硝酸是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性HNO3Fe3+，故C正确；D、56gFe的物质的量为01mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为02mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为03mol，由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有
14、，则转移02mol03mole-，故D正确；故选B。考点：考查氧化还原反应中电子守恒及氧化性的比较13在 2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（ ） A6 s B4 s C3 s D2 s【答案】C 【解析】试题分析：同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=2/3v（H2）=2/30.6mol/（Ls）=0.4mol/（Ls），反应速率=nVt，所以反应时间s=nVv= 2.4mol2L0.4mol/(Ls) =3s，故选项C正确。考点：考查化学反应速率的计算与应用的知识。14在10L密闭容器中，A、B、C三种气体构成可逆反应体系，某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图甲所示，而C的百分含量与温度的关系如图乙所示。下列说法错误的是A0-4min时，A的平均的反应速率为001molL-1min-1B由T1向T2变化时，C此反应的正反应为吸热反应D其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大【答案】C【解析】试题分析：4min内A物质的量从24mol变成2mol，变化了04mol,浓度变化就
