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1、黑龙江省甘南县查哈阳农场高级中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）黑龙江省甘南县查哈阳农场高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（ ）AC3H8 BC4H10 CC5H8 DC6H12【答案】D【解析】试题分析：=84 g/mol，该烃的化学式是C6H12，故D正确。考点：本题考查物质的量。 2是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关的说法中正确的是（ ）A与互为同位素B原子核外有143个电子C原子核中含有92个中子D与互
2、为同素异形体【答案】A 【解析】试题分析：A、与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B、原子核外有92个电子，B错误；C、原子核中含有143个中子，C错误；D、与互为同位素，D错误。答案选A。考点：同位素，同素异形体3已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物 起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）【答案】C【解析】试题分析：由于该反应的正反应是气体体积增大的放热反应。A.升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡
3、向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以NO的平衡含量减小。正确。B.增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后，增大压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向即向逆反应方向移动，所以NO的平衡含量减小。正确。C.升高温度，平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以NO的平衡含量减小。错误。D加入催化剂后化学反应速率大大加快，达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后，由于催化剂能同等倍数的改变化学反应速率。所以加入催化剂不能使化学平衡发生移动。平衡时NO的含量不变。正确。考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响的知识。4最近意大利罗马
4、大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，N4分子结构如图所示。已知断裂1mol NN吸收193kJ热量，生成1mol NN放出941kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同系物CN4转变成N2是物理变化 D1mol N4气体转变成N2放出724kJ能量【答案】D【解析】试题分析：A、N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，A错误； B、N4与N2互称为同素异形体，B错误；C、N4转变为N2有新物质生成，属于化学变化，C错误；D、1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molNN键
5、，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6193kJ=1158kJ，形成化学键放出的热量为1882kJ，所以反应放热，放出的热量为1882kJ-1158kJ=882kJ，故应为放出724kJ热量，D正确，答案选D。考点：考查物质的组成和分类、同素异形体、物理变化以及反应热的计算等5右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是AFe用作正极BCu片质量减少C电子由Fe并经导线流向Cu片D实现了电能向化学能的转化【答案】C【解析】试题分析：AFe作原电池的负极，A错误；BCu片的质量不变，B错误；C电子由负极经导线流向正极，因此电子由Fe并经导线流向Cu片，C正确；
6、D原电池实现了化学能向电能的转化，D错误。故答案C。考点：考查原电池的工作原理。6某种气态烃的混合物1L,完全燃烧后生成相同条件下的CO21.4L,水蒸气2L,则原气态混合物的组成不可能为A甲烷、乙烷和乙烯 B. 甲烷、乙烯和1，3-丁二烯 C. 甲烷、乙烷和乙炔 D. 甲烷、乙烯和丙炔【答案】AB【解析】根据烃的燃烧通式：可知混合烃的平均分子式为，所以混合烃中必定有甲烷CH4，并且还得保证氢原子平均数为4，根据选项中的烃的分子式可知AB不符合题意。7A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则A不可能是A金属单质B非金属单质C两性氧化物D碱
7、【答案】C【解析】试题分析：AA为铁，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为硝酸，可以实现上述转化，故A正确；BA为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧气，可以实现上述转化，故B正确；C三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故C错误；DA为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，C为碳酸钠，D为二氧化碳，可以实现上述转化，故D正确；故选：C。考点：考查无机框图题的推断8将绿豆大小方形金属钠，投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（ ）选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面游动水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有
8、吱吱声有气体生成【答案】A【解析】试题分析：钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，有氢气与氢氧化钠生成，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色。故选A。考点：钠的化学性质点评：本题考查钠的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握。9下列物质中，属于同素异形体的是（ ）A.O2和O3 B.正丁烷和异丁烷 C.氕、氘、氚 D.Na2O和Na2O2【答案】A【解析】同素异形体是指同种元素的不同单质。10将ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是(
9、)A合金中的物质的量为(24b-a)/9molBd=a+17bCD与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为【答案】A、D【解析】试题分析：A、设n(Mg)=xmol， n(Al)=ymol，则有：24x+27y=a；x+1.5y=b/2解之得：B、生成的沉淀的质量为氢氧化镁跟氢氧化铝的质量的和：也等于镁和铝的质量再加上氢氧根离子的质量，而氢氧根离子的质量在这里等于氢氧根离子的物质的量那氢氧根离子的摩尔质量之积，氢氧根离子的物质的量等于在这个反应过程中镁跟铝反应时所失去的电子的物质的量，又等于反应过程中酸中的氢所得到的电子的物质的量，也就是说氢氧根离子的物质的量等于氢气的物质的量的二倍。所以有如下关
10、系：d=a+17bC、在这个过程中后边加的氢氧化钠可以理解为是刚好跟前面加的盐酸进行中和反应。因此它们二者的物质的量相等，有：D、与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为：考点：镁、铝的性质。11一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53 B54 C11 D35【答案】A【解析】试题分析：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为
11、（5-0）：0-（-3）=5：3考点：考查了氧化还原反应基本概念与计算的相关知识。1225时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110-amol/L，下列说法正确的是( )Aa7时，水的电离受到抑制 Ba7时，水的电离被促进了Ca7时，溶液的pH一定为a Da7时，溶液的pH一定为14a【答案】A【解析】25时，纯水中由水电离出的c(H+)110-7mol/L.加酸或碱都会抑制水的电离。使得水电离出的c(H+)7.所以A项都是错误的;D项没有考虑到该情况下溶液可能因加入酸而显酸性，也可能因加入碱而显碱性，PH应有两种可能，所以D错误。 向水中加入可水解的盐可以促进水的电离，使得水电离出的
12、c(H+)110-7mol/L,即使得a7，所以B项错误；C项没有考虑加入的盐是强碱弱酸盐（溶液显碱性）还是强酸弱碱盐（溶液显酸性），其PH应有两种可能，所以C错误。综上，该题无正确答案。13下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B95纯水的pHc(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+ 2c(H2CO3)D25时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)【答案】AC【解析】试题分析：A、溶液中性，根据电荷守恒可知，c(Na)+ c(NH4)+ c(H)= 2c
