《黑龙江省国联一中高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省国联一中高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省国联一中2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）黑龙江省国联一中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列塑料只能一次性使用，不能热修补的是A聚氯乙烯 B酚醛树脂 C聚甲基丙烯酸甲酯 D聚苯乙烯【答案】B【解析】试题分析：A、聚氯乙烯属于热塑性材料，可以热修补，A错误； B、酚醛塑料属于热固性材料，不能热修补，B正确；C、聚乙烯塑料膜属于热塑性材料，可以热修补，C错误；D、聚苯乙烯属于热塑性材料，可以热修补，D错误。考点：考查了塑料的分类的相关知识。2三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时
2、，反应的三份铜粉的质量比为（ ）A312 B322 C112 D132 【答案】A【解析】正确答案:A由电子守恒得三个关系式：3Cu 2NO 1Cu 2NO2 Cu SO21.5 1 0.5 1 1 1消耗的铜之比为：1.5：0.5：1=3：1：23下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是ANaCl BAl2O3 CNaOH DC6H6 【答案】C【解析】试题分析：ANaCl是离子化合物，只含离子键，错误；BAl2O3是离子化合物，只含离子键，错误；CNaOH是离子化合物，含离子键和极性共价键，正确；DC6H6 是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键，错误。考点：考查物质内的化学键的种类的
3、知识。4下列有关胶体说法正确的是A.用过滤的方法可以分离出溶液与胶体 B.在江河入海口处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现氢氧化铁的胶体【答案】BC【解析】略5将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A.硫酸、纯碱、食盐 B.氢氯酸、烧碱、胆矾C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾【答案】B【解析】A错，纯碱属于盐；B正确；C错，乙醇属于有机物；D错，苛性钾属于碱；6有氢气和氧气的混合气体100mL，用电火花点火使其燃烧，再恢复到原温度和压强时，水为液态，气体体积减小为amL，则在原气体混合前，氢气的体积可能是
4、A66.7-0.67aB66.7+0.67aC66.7-0.33aD66.7+0.33a【答案】A、D 【解析】此题是求混合气体中某种气体所占体积大小的一种题型。氢气与氧气反应生成水，题中已明确生成的水为液态，则剩余的amL气体有两种可能，一个是未反应完的气体H2，一个是未反应完的气体O2。混合气体100mL，最后剩余气体amL，那么，消耗的体积就是(100-a)mL，根据阿伏加德罗定律，在化学反应方程中，系数比等于物质的量之比，也等于同温同压下气体各物质的体积比。氢气与氧气正好完全反应时，体积比等于系数比是21。所以氢设氧气恰好反应，氢气有剩余时；设氢气恰好反应，氧气有剩余时；7下列有关推断
5、正确的是ASO3是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C酸酐一定是氧化物, 金属氧化物一定是碱性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】试题分析：ASO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，正确；BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同，前者生成Na2CO3，后者生成Na2CO3和O2，错误；C酸酐不一定是氧化物如乙酸（CH3COOH）脱水形成乙酸酐（CH3COOOCCH3）, 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物，错误；D新制氯水
6、显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先呈红色然后褪色，错误；考点：物质的分类及相关定义。8某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A13 B16 C818 D1832【答案】A【解析】第四电子层只有1个电子，则该原子的第三电子层电子数可能有8、13、18，可能是K、Cr、Cu，所以答案选A。9图中是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应 Bt1t2，X2的物质的量越来越多Ct2t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化【答案】D【解析】试题分析：At1时，V正V逆，反应既向正
7、方向进行，也向逆反应方向进行，错误。Bt1t2，发生反应的X2的物质的量越来越多，其中含有的X2的物质的量就越来越少，错误。Ct2t3，反应处于平衡状态，反应物还在变为生成物，生成物也还在变为反应物，错误。Dt2t3，反应处于平衡状态，各物质的反应消耗量与增加量相等，因此物质的浓度不再发生变化，正确。考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的知识。10关于如图所示装置的叙述错误的是（ ）A锌是负极，其质量逐渐减小B氢离子在铜表面被还原C电子从锌片经导线流向铜片D电流从锌片经导线流向铜片【答案】D【解析】试题分析：A、锌的金属性强于铜，锌是负极，失去电子转化为锌离子，质量减小，A正确；B
8、、铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原转化为氢气，B正确；C、电子从负极经导线传递到正极，即从锌片经导线流向铜片，C正确；D、电子的流向与电流的分析相反，则电流从铜片经导线流向锌片，D错误，答案选D。考点：考查原电池原理的判断11将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL1【答案】D【解析】试题分析：标准状况下的aLHCl（g）的物质的量为、标准状况下的aLHCl（g）的质量为、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸质量为、得到的盐酸体积为，盐酸的物质的量浓度
9、是，故D正确。考点：本题考查物质的量浓度。12化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素B含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火CPM 2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质D水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密度大于水的密度【答案】A【解析】试题分析：A、棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，故A正确；B、含钙、钡、铂等金属元素的物质发生焰色反应时有绚丽的颜色，可用于制造焰火，故B错误；C、PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于
10、 2.5 微米的颗粒物，有可能大于100nm，不一定形成胶体，故C错误；D、由于水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀，密度减小，所以水结冰是从上向下逐渐增厚的，而油脂凝固是从下向上进行的，故D错误。考点：本题考查化学与STSE。13 某天然有机化合物，其结构如右下图所示，关于该化合物的说法正确的是（ ）A该化合物可以发生消去、银镜、显色等多种反应B该化合物的分子式是C17H16O5C该化合物中全部的碳、氧原子可能在同一个平面D一定条件下1mol该化合物最多可以和8molH2发生加成反应【答案】D【解析】先观察所具有的官能团有：醛基、酚羟基、羰基、醚键、苯环；不能发生消去反应，故A错误；分子式是C1
11、7H14O5，故B错误；第二个环上醚键右侧的碳原子，以它为中心，连接2个C，1个O，1个H，具有的是类似甲烷的四面体结构，故C错误；1mol该化合物中：有2mol苯环，可加成6mol H2，1mol醛基可加成1mol H2，1mol羰基可加成1mol H2，故D正确；14巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有：氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A、只有 B、只有 C、只有 D、【答案】D【解析】试题分析：巴豆酸结构简式中含有的官能团羧基、碳碳双键，和氯化氢、溴水发生加成反应，利用羧酸的酸性强于碳酸，和碳酸钠
12、溶液反应生成CO2，和乙醇发生取代（酯化）反应，酸性高锰酸钾把碳碳双键氧化断裂，故选项D正确。考点：考查有机物官能团的性质。15在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB反应后产生13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体【答案】C【解析】试题分析：39.2g的铁粉的物质的量是0.7mol，原溶液中铁离子、氢
13、离子、硝酸根离子的物质的量0.2mol、3mol、0.6mol，氧化性为HNO3Fe3+H+，则铁先与硝酸反应， Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+3Fe2+，1 2 30.1 0.2 0.3Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+。A、反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，错误；B该过程中不发生Fe+2H+Fe2+H2，没有氢气生成，错误；C反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，正确；D氧化性为HNO3Fe3+H+，先发生Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O，有气体生成，错误；故答案为C。考点：考查铁的性质及根据化学方程式的计算。16（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2高温=6SO2Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移_mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_ 。（4）钢铁的电
