《黑龙江省方正县第四中学高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省方正县第四中学高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省方正县第四中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）黑龙江省方正县第四中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）12016年1月4日襄阳市出现严重的雾霾天气，当天PM2.5指数出现爆表，教育主管部门紧急通知各中小学学校减少中小学生户外活动。其中的雾霾属于下列分散系中的A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液【答案】B【解析】试题分析：雾霾，雾和霾的统称，霾的意思是灰霾（烟霞） 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等造成视觉程障碍的叫霾二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，根据雾
2、霾中分散质的微粒的直径小于等于2.5微米的污染物，可知雾霾可能为胶体，答案选B。考点：考查分散系的判断2已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABDC B原子序数：dcba C离子半径：C2-D-B+A2+ D单质的还原性：ABDC 【答案】C【解析】试题分析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1= c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素。A根据元素在周期表中的位
3、置可知原子半径NaMgOF，错误；B由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，则由abdc，错误；C具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，则半径越小，正确；D元素的金属性越强，则失电子能力越强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则有原子的失电子能力或单质的还原性：BACD，错误。考点：考查原子结构与元素在周期表的位置、元素周期律等知识。32KNO33CSK2SN23CO2，则被还原的元素是 A碳和氮 B氮和硫 C只有氮 D只有硫【答案】B【解析】试题分析：在反应2KNO33CSK2SN23CO2中，氮元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，获
4、得电子，被还原，所以KNO3是氧化剂，N2是还原产物；硫元素的化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，获得电子，所以S是氧化剂，K2S是还原产物；碳元素的化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，所以C是还原剂，CO2是氧化产物。故被还原的元素是氮和硫，故选项B正确。考点：考查氧化还原反应中的有关知识。4短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )A半径：Y2-Z-X+W3+ B还原性：Y2-Z-C氧化性：W3+ X+ D质子数：cdba【答案】D【解析】试题分析：A元素的原子失
5、去最外层电子，使次外层变为最外层，形成阳离子；元素的原子获得电子使最外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，所以离子半径：Y2-Z-X+W3+；B对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越小，其离子的还原性就越强，所以还原性Y2-Z-，正确；C对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，其离子的氧化性就越强，所以氧化性：W3+ X+，正确；D元素的原子失去最外层电子，使次外层变为最外层，形成阳离子；元素的原子获得电子使最外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，所以阳离子的原子序数大
6、于阴离子的原子序数，故质子数：abdc，错误。考点：考查具有相同的电子层结构的微粒的性质比较的知识。5电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴数滴水产生的，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用；1molNO3-在反应中得5mole-；成烟物质是氧化锌小颗粒；NH4+是氧化剂A B C D【答案】B【解析】试题分析：NH4NO3和Zn粉按质量16:13混合，则二者的物质的量的比是n(NH4NO3）：n(Zn）=( 1680）: ( 1365）=1:1，二者会发生反应：NH
7、4NO3+Zn=N2+2H2O+ZnO。从反应过程看水起催化剂的作用，加快反应速率，是反应迅速放出大量的热，而不是溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用，错误；根据反应方程式NH4NO3+Zn=N2+2H2O+ZnO 可知每有1mol NH4NO3发生反应，就会有1molNO3-在反应中得5mole-，正确；反应产生的ZnO是固体物质，水是液体，N2是气体，因此成烟物质是氧化锌小颗粒，正确；NH4+在反应中N元素失去电子反应后被氧化为N2，因此NH4+是还原剂，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。6苯分子中六个碳-碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列事实可以作为证据的是
8、苯不能使溴的CCl4溶液褪色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；经测定，邻二甲苯只有一种结构；苯的一氯代物只有一种A B C D【答案】C【解析】试题分析：苯不能使溴的CCl4溶液褪色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明没有碳碳双键结构，正确，苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；即使为单双键交替结构也可以发生，错误，经测定，邻二甲苯只有一种结构，如果为单双键交替结构，邻二甲苯为两种，正确，苯为平面正六边形结构，完全对称，即使为单双键交替结构苯的一氯代物也只有一种，正确；考点：苯环的结构7有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，
9、右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点可表示v(正)v(逆)【答案】B【解析】试题分析：A、随温度升高，B的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，错误；B、因为该曲线表示不同温度的平衡曲线，图像的每个点店铺表示平衡状态，所以b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化，正确；C、T1温度下a点若想达到平衡，则平衡应逆向移动，所以应降低压强，错误；D、c点B的转化率小于平衡时
10、B的转化率，所以反应正向进行，则v(正)v(逆)，错误，答案选B。考点：考查对平衡图像的分析，平衡移动的判断8（ ）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XBX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价【答案】B【解析】试题分析：A元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，Y的阴离子Y-的还原性强于X的阴离子X-，则非金属性：XY，故A正确；B不能根据氢化物的酸性来判断非金属性强弱，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl
11、I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性ClS，故B错误；C元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：XY，故C正确；DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明X得电子能力强，非金属性强，故D正确。考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律9设CCO22CO H0的反应速率为v1，N2 3H22NH3 H0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大【答案】A【解析】试题分析：升高温度，不论是吸热反应
12、或是放热反应，正逆反应速率均增大，故A正确，答案选A.考点：化学反应速率10香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构分别如图。下列说法不正确的是香柠檬酚 香柠檬醚A香柠檬酚通过取代反应可转化为香柠檬醚B1 mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时最多消耗2 mol NaOHC可用FeCl3溶液来鉴别香柠檬酚和香柠檬醚D香柠檬酚和香柠檬醚均能与溴水反应，但反应类型不完全相同【答案】B【解析】根据结构简式可判断，酚羟基中氢原子被甲基取代即生成香柠檬醚，A正确。香柠檬酚中含有1个酚羟基和1个酯基，但酯基水解后生成的羟基的是酚羟基，所以小于3mol氢氧化钠，B不正确。香柠檬酚中含
13、有酚羟基，但香柠檬醚中不含群发机，可用氯化铁溶液鉴别，C正确。D中前者和溴水反应，有加成反应和取代反应，但后者只发生加成反应，D正确。答案选B。11在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是【答案】C【解析】试题分析： A、开始时pH相等，但醋酸是弱酸，盐酸是强酸，c(CH3COOH)c(HCl)，醋酸中存在电离平衡，醋酸的pH始终小于盐酸，故错误；B、Zn2H=Zn2H2，根据选项A的分析，醋酸中c(H)大于盐酸中c(H)，醋酸产生氢气的反应速率快，故错误；C、醋酸是弱酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，因此根据量的关系，盐酸不足，
14、醋酸过量，醋酸反应速率快，产生的氢气多，故正确；D、根据选项A的分析，醋酸中c(H)大于盐酸，故错误。考点：考查强弱电解质、弱电解质的电离平衡等知识。12下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+) C等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)【答案】B【解析】试题分析：A不正确，因为水还能电离出OH，所以c(OH-)c(NH4+)；B正确，因为满足质子守恒；C不正确，因为根据电荷守恒c(Na)c(H)c(X)c(OH)，所以C不正确；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(H2A)，答案选B。考点：考查溶液中离子浓度大小比较点评：比较溶液中离子浓度时，需要遵循几个守恒关系式，即物料守恒、电荷守恒和质子守恒等。另外还需要考虑到溶液中的平
