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1、黑龙江省东宁县大肚川镇中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）黑龙江省东宁县大肚川镇中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO2B澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH =H2OC铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O【答案】B【解析】2右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A铁钉在两处的腐蚀速率：a bBa、b两处铁钉中碳均正极
2、Ca、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 Da、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ =2H2O【答案】D【解析】试题解析：a中电解质溶液显中性，为铁钉的吸氧腐蚀，b中电解质溶液为稀硫酸，显酸性为析氢腐蚀；硫酸中氢离子浓度较大，电池反应较快，饱和食盐水中氧气的浓度较小，电池反应较慢，所以ab在两处的腐蚀速率ab，故A正确；a中C为原电池的正极，正极上氧气得电子，b中C为原电池的正极，正极上氢离子得电子，故B正确；原电池中失电子的一极为负极，a、b中Fe失电子为原电池的负极，故C正确；a中正极上氧气得电子，其电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-，b中正极上氢离子得电子，其电极反应式为2H
3、+2e-=H2，故D错误。考点：金属的电化学腐蚀与防护3NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物A所含共有电子对数目为(3a/14)NAB所含碳氢键数目为aNA/14C完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/14【答案】A【解析】试题分析：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为ag14g/mol=a/14mol，ag混合物中含有a/14molC原子、a/7molH原子；A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有3a/14mol共用电子对，即3a/14NA，故A
4、正确；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有a/7molH原子，所以含有a/7molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为a/7NA，故B错误；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为ag14g/mol=a/14mol，ag混合物中含有a/14molC原子、a/7molH原子，总共含有原子的物质的量为3a/14mol，所含原子总数为3a/14NA，故D错误；故选A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的判断及计算【名师点晴】注意满足C3H6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；注意掌握根据最简式计算混合物中含有
5、原子数目的方法；C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为ag14g/mol =a/14mol，ag混合物中含有a/14 molC原子、a/7molH原子，总共含有原子的物质的量为3a/14 mol； 没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目。4图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是A图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1 mol MgCl26H2O在空
6、气中充分加热时固体质量随时间的变化C图3表示分别稀释10 mL pH2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化【答案】C【解析】试题分析：A.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的反应热，A项错误；B.MgCl2属于强酸弱碱盐，水解生成的HCl易挥发，因此在空气中加热MgCl26H2O，得到Mg(OH)2 ，无法得到MgCl2 ,B的图像错误；C.盐酸是强酸，稀释100倍PH由2升高到4，而醋酸是弱酸，在稀释的过程中继续电离，因此要使PH=4，则b100，C图像正确；D.对可逆反应2NO2(g)N2O4
7、(g)，缩小体积，相当于增大压强，平衡正向移动，c(N2O4 )在迅速增大以后继续增加，D图像错误；选C。考点：考查化学图像的分析与判断。5X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径XY，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX【答案】D【解析】试题分析：具有相同的电子层结构的离子，元素序数越大，其半径越小，所以原子序数XY，所以选D。考点：离子半径的比较。6正常人胃液的pH在0.31.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明A
8、碳酸、酒石酸都不是强酸 B对人而言，酒石酸是必需的营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D酒石酸钠水解显酸性【答案】A【解析】试题分析：A、由于碳酸、酒石酸都不是强酸，则MgCO3、NaHCO3和酒石酸钠与盐酸反应生成弱酸碳酸、酒石酸，起到消耗胃酸的作用，正确；B、对人而言，酒石酸不是必需的营养品，错误；C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，与治疗胃酸过多无关，错误；D、酒石酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，错误。考点：考查化学与生活，涉及酸与盐的反应强酸制弱酸原理的应用。7若醋酸用HAc表示，则在0.1molL1 N
9、aAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac（Na） c（Ac）+c（HAc）Bc（Na）+c（OH）= c（Ac ）+c（H）Cc（Na）c（OH） c（Ac） c（H）Dc（Na） c（Ac） c（H） c（OH）【答案】A【解析】试题分析：A、根据物料守恒，钠离子的浓度等于醋酸分子和醋酸根离子的浓度之和，选A；B、根据溶液中电荷守恒，阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，不选B；C、醋酸钠溶液为强碱弱酸盐，溶液显碱性，但溶液中的醋酸根离子浓度大于水解出来的氢氧根离子浓度，不选C；D、溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，不选D。考点：盐类的水解，溶液中离子浓度的比较。8常用两种方法制备氯化
10、物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DAlCl3【答案】D【解析】试题分析：A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氯气反应生成氯化铝，D正确，答案选D。考点：考查金属与盐酸及氯气反应生成物的判断9在一定温度下，可逆反应：A2（气）B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是A容器的总压强不随时间而变化B单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成C单位时间
11、内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解D单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成【答案】D【解析】试题分析：A选项错误，该反应为反应前后体积不变的反应，任何时候，容器内总压强都不变。B选项错误，单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成，A、B同为逆反应，任何时候都相等。C选项错误。当单位时间内有n molB2发生反应的同时有2n molAB分解时，达到平衡状态。D选项正确。考点：化学反应平衡标志10下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是 ()。A能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB能说明NH3结合H能力比H2O
12、强：NH3H3O=NH4+H2OC能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH【答案】C【解析】在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A项正确；B项中NH3夺取了H3O中的H，正确；C项只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，但不能说明盐酸是强酸，错误；CH3COO发生了水解，说明CH3COOH是弱酸，D项正确。11下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升
13、高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大反应物的浓度，可以增大单位体积内活化分子总数，但活化分子百分数不变，A错误；B、有气体参加的反应，增大压强，等同于增大浓度，增大了单位体积内的活化分子数，B错误；C、升温可以增大活化分子百分数，C正确；D、使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查影响化学反应速率的因素【名师点晴】外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量
14、，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：。12铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g) 3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是AH2S是还原剂B脱除H2S的反应是放热反应C温度越高H2S的脱除率越大D压强越小H2S的脱除率越高【答案】B【解析】试题分析：本反应中H2S所含元素的化合价均没发生改变，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂，A选项不正确；随着温度的升高，平衡常数逐渐减少，说明平衡逆向移动，正方向为放热反应，B选
15、项正确；升温平衡逆向移动，H2S的脱除率越小，选项C不正确；改变压强平衡不移动，不影响H2S的脱除率，D选项不正确。考点：氧化还原反应的分析与改变外界因素平衡移动的方向判断13下列说法中可以证明反应H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w（HI）=w（I2）反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1温度和体积一定时，生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内的压强不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜
