《黑龙江省东宁县第一中学高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省东宁县第一中学高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省东宁县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）黑龙江省东宁县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象AP BO CN DC【答案】B【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以选项ABCD中质子数和中子数分别都是15和16、8和8、7和7、6和7。由于只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，
2、所以不能产生NMR现象的是选项B，答案选B。考点：考查原子组成的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确原子组成的表示方法，以及有关微粒之间的数量关系，并能灵活运用即可。2下列有水参加的氧化还原反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的反应是（ ）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.3NO2+H2O=NO+2HNO3D.CO2+H2O=H2CO3【答案】C【解析】Na与水反应时，H2O作氧化剂，被还原，放出H2；F2与H2O反应时，H2O作还原剂，被氧化放出O2；NO2与水反应时，H2
3、O既不是氧化剂，也不是还原剂；CO2与H2O反应是非氧化还原反应。3用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）H0按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：v（a）v（c），v（b）v（d）C平衡常数：K（a）K（b），K（b）=K（d）D平均摩尔质量：M（a）M（c），M（b）M（d）【答案】C【解析】A该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1T2T3，故A错误；B由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T
4、1T3，温度越高，反应速率越快，故（a）（c）b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）v（d），故B错误；C由图可知，a、b两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1T2，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）K（b），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；DCO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）M（c），M（b）M（d），故D错误；故选C4在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z 根据上述反应，下
5、列结论判断错误的是A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为氧化剂C氧化性强弱的顺序为：Z2B2A3DX2是的还原产物【答案】B【解析】试题分析：（1）16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；（2）2A2+B22A3+2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；（3）2B-+Z2B2+2Z-中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为XO4-Z2B2A3+。A、氧化性为Z2A3+，则溶液中可能发生：Z2+2A2+2A3+2Z-，故A正确；B、Z2在（1）中为还原剂，在（3
6、）中为氧化剂，故B错误；C、由上述分析可知，氧化性为XO4-Z2B2A3+，故C正确；D、由反应（1）可知，X被还原，X2+是XO4-的还原产物，故D正确。考点：本题考查氧化还原反应原理及应用。 5设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+B1.0 L 浓度为18molL-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAC在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子D1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【答案】D【解析】试题分
7、析：A.只知道溶液的浓度而无体积，所以不能确定微粒的数目，错误；B.只有浓硫酸与Cu发生反应，随着反应的进行，硫酸变稀，反应就不再进行，因此被还原的H2SO4的分子数小于9NA，错误；C.在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，错误；D. 由于Na是+1价的金属，所以1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。6在室温下，下列叙述正确的是A将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B将盐酸稀释到，得到的盐酸C 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D 的盐
8、酸与的硫酸比较，【答案】A【解析】试题分析：A,在强电解质溶液中电解质完全电离，在弱电解质溶液中存在电离平衡，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使溶液中H+的浓度又略有增加，因此其pH增大的数值小于强电解质，正确。B酸溶液无限稀释还是酸性溶液，不可能变为碱性溶液，错误；C由于弱碱部分电离，所以当NaOH与氨水的pH相等时，一水合氨的浓度大于NaOH的浓度，当用等浓度的HCl来中和时，氨水消耗的盐酸的体积大，错误；DPH=2的溶液c(H+)=10-2mol/L, c(Cl-)=c(H+)=10-2mol/L, PH=1的硫酸溶液c(H+)=10-1mol/L，c(SO42-)=1/2c(H+)=0
9、05mol/L，因此c(Cl-) c(SO42-)考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。7下列有关实验说法正确的是（ ）AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变D室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铝溶液加热蒸干后得氧化铝，硫酸铝溶液加热蒸干后得硫酸铝，错误，不选A；B、铁离子能水解，所以溶解在盐酸中抑制其水解，在用水稀释到所需的浓度，正确，选B；C
10、、铜制搅拌器容易导热，造成误差，不选C；D、KW是水的离子积常数，只与温度有关，故不变，错误，不选D。考点： 盐类水解的应用，中和热的测定8在0.10 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.10 molL1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】A、加水稀释，氢离子减小，氢氧根离子增加；C、加盐酸，平衡逆向移动，但氢离子浓度增加；D、加醋酸钠，增加醋酸根，平衡
11、逆向移动。9在透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AH+、K+、Fe2+、NO3- BOH -、Ba2+、Na+、NH4+CMg2+、K+、SO4 2-、NO3- DHCO3-、NO3-、OH -、K+【答案】C【解析】A不能，硝酸根离子在氢离子存在的情况下表现出强氧化性，可以将亚铁离子氧化成+3价铁离子。B不能，氢氧根离子与氨根离子要生成弱电解质一水合氨。C可以共存。D不能，碳酸氢根离子与氢氧根离子要反应生成水和碳酸根离子。1025 时有三瓶溶液：pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积
12、大于pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，该溶液中c(Na)大于c(CH3COO)D25时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1011 molL1【答案】D【解析】试题分析：pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠是强电解质，所以盐酸浓度与氢氧化钠浓度相等，但都小于醋酸的浓度。A、因为醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积小于pH3的盐酸的体积，错误；B、往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同
13、的锌粒，开始反应速率相同，随反应的进行， 不断电离补充氢离子，使醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸中的锌粒先反应完全，错误；C、将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，c（OH）= c(H)，根据电荷守恒定律可知，该溶液中c(Na)等于c(CH3COO)，错误；D、25时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中，氢离子浓度相同，则溶液中的氢氧根离子浓度也相同，都是1011 molL1，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离出的c(H)均为1011 molL1，正确，答案选D。考点：考查溶液的浓度与氢离子浓度的关系及应用11下面的原子或原子团不
14、属于官能团的是AOH C.CH3 【答案】C【解析】12在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率(O2)为（ ）A0.02mol/(Ls) B0.04mol/(Ls)C0.01mol/(Ls) D0.2mol/(Ls)【答案】C【解析】试题分析：在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，即消耗SO2的物质的量是0.4mol，则根据方程式可知，同时消耗氧气的物质的量是0.2mol，浓度为0.2mol2L0.1mol/L，所以反应速率(O2)为0.1mol/L10s0.01mol/(Ls)，答案选C。考点：考查反应速率计算13室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的ApH=1的溶液中 k+ CrO42 SO42 NH4B饱和氯水中 Cl NO3 Na+ SO32C能使pH试纸变红的溶液 NH4+ Na+ SO42 Fe2DFeCl2溶液中 K Na SO42 AlO2【答案】C【解析】A错，CrO42 在酸性溶液中不能共存会生成铬酸，铬酸为弱酸；B错，SO32在饱和氯水中能被氧化；C正确，能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，离子间可大量共存；D错，Fe2+与AlO2会发生双水解
