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1、黑龙江省大庆市2018届高三化学上学期第一次月考试题黑龙江省大庆市2018届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。 考生注意： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。第卷1、 选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7. 下列说法正确的是（）A. FeBr3、FeCl2、CuS都不
2、能直接用化合反应制备B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NAB将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl NO2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2D.实验室里要用480 mL 0.1molL的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液9. 下列离子方程式正确的
3、是（）A在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3-B向0.1L5molL1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7molL1 NaOH溶液：2NH错误！未找到引用源。5HSO7OH=2NH3H2O5SO5H2OCMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-MgCO3+CO32-+2H2OD向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+10. 有关氧化还原反应的理解正确的是（）A在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化
4、性 I2Cl2 B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物：还原产物=1:3D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移11. 由前18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是含铝元素
5、的盐B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其阳离子与阴离子比为2:1D若X是Na2CO3，C为CO2分子，则A一定是氯气，且D和E不反应12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝气体Y可能是Cl2C常温时将打磨过的铝箔插入浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应D向稀溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无N
6、H4+13. 将1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL物质的量浓度是14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（）A得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mLB. 所给条件不足，无法求该浓硝酸的质量分数CNO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要
7、求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26. (12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。 （4）丙
8、组同学取10 ml 0.1 molL-1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。（5） 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，产
9、生气泡的原因是_。27. （14分）某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是_ ，ab段发生反应的总离子方程式为_, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为_。 要标明离子符号，如n（Fe3+）（2） 若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是_，它们的离子个数比为_，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列ab段反应的离子方程式为_， bc段反应的离子方程
10、式为_。28. （17分）研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。A B模拟烟气的制备模拟烟气 C D测定烟气中SO2的体积分数（一）模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为_。（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是_。（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。（二）测定烟气中SO2的体积分数 （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_、_。（填序号）KMnO4溶液 饱和NaHSO
11、3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是_。.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：实验操作现 象结 论氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气和水反应的产物具有酸性实验的结论是否合理_，（选填合理或不合理）请说明理由_。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中
12、盛放的试剂是甲_ 乙_ 丙_ （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：_使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。33.（15分）重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_。铁在周期表的位置是_。 (2)煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。 如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_。 A陶瓷坩埚 B铁坩埚 C三脚架 D泥三角（3）操作的名称是_。（4）固体X的主要成分是_，沉淀Y的主要成分是_。（5）配平下列方程式，将系数填入空格内。_FeOCr2O3+_NaOH+_KClO3 _Na2CrO4+_Fe2O3+_KCl+_H2O化学答案7. D 8.D 9.B 10.C 11.D 12.B 13.A26. （共12分）（1）防止Fe2+被氧化（1分）（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（2分）
