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1、黑龙江省大庆市第十三中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）黑龙江省大庆市第十三中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列说法正确的是A.物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等B.100 mL 1 molL-1的盐酸和50 mL 2 molL-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等C.100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等D.100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等【答案】C【解析】试题解析
2、： 醋酸为弱酸，不能完全电离，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢离子浓度不等，起始时反应的速率不等，故A错误； 100 mL 1 molL-1的盐酸和50 mL 2 molL-1的盐酸，酸的物质的量相等，但溶液中氢离子浓度不等，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率不等，质量相等，故B错误；100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，氢离子的物质的量相等，与足量锌反应后，放出H2的质量相等，故C正确；100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，氢离子总量不相等，与足量锌反应后，所得H2的质量不等，故D错误。考点：弱电解质的电离2下列化学反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)28H2O+N
3、H4Cl（固体） B. 稀盐酸+ ZnC.KClO3受热分解 D.浓硫酸+H20【答案】B【解析】A项属于吸热反应。C项属于需要持续加热才能进行的反应，属于吸热反应。第四项中浓硫酸遇水放热，但属于物理过程。B项为活泼金属与酸的反应放出热量。3钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是A2Fe-4e- = 2Fe2+ B2Fe2+4e- = 2FeC2H2O+O2+4e-= 4OH- DFe3+e-= Fe2+【答案】C【解析】试题分析：钢铁腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-= 4OH- ，析氢腐蚀的正极反应为2H+2e-=H2，答案选C。考点：考查钢铁的腐蚀4在化学
4、反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；过量的水与一定量氯气；过量的铜与浓硫酸；过量的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝A B C D【答案】B【解析】试题分析：锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；氯气与水的反应是可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么
5、过量，都不能完全消耗完硫酸，正确；铜不论与稀硝酸能反应，物质Cu过量时，另一种物质硝酸能完全反应，错误；稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，正确；常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，正确，故选B。考点：本题考查物质的性质及应用。 5下列实验操作可以达到目的的是目的操作A干燥Cl2将气体通过盛有碱石灰的干燥装置B检验溴乙烷中的溴元素取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液C测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 gD配制10
6、0 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中【答案】C【解析】试题分析：A.碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能与氯气反应，A项错误；B.用硝酸银检验Br需要在酸性溶液中，而溴乙烷的取代反应则是在碱性环境中，所以测定溴乙烷中溴元素的方法是取样，加NaOH溶液加热充分反应后冷却，加过量硝酸，再加硝酸银溶液，B项错误；C.测定样品中Na2CO3的质量分数，加入盐酸后生成气体，利用质量差算出结果，C项正确；D.配制100mL溶液时，需要形成100mL溶液而不是100mL的蒸馏水（溶剂），D项错误；答案选C。考点：考查氯气的干燥，溴乙烷的性质，质
7、量分数的测定，溶液的配制等知识。6分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“NaHCO3”的分类错误的是A酸式盐 B 酸 C 钠盐 D 可溶盐【答案】B【解析】试题分析：题中碳酸氢钠为酸式盐，确定选项B错误。考点：物质的分类。72015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法中错误的是ANaCN中碳元素的化合价为+4BNaCN易溶于水，其水溶液呈碱性C可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D为防止中毒，须加强对地表水
8、、排海口等的氰化物排查【答案】A【解析】试题分析：A、NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价-3价，则化合价代数和为0计算，+1+x-3=0，x=+2，A错误；B、NaCN溶液中水解，NaCN+H2ONaOH+HCN，溶液显碱性，B正确；C、过氧化氢氧化NaCN生成碳酸氢钠、水和氨气，氧化为无毒物质，C正确；D、NaCN是剧毒物质，不能排放到自然界，会污染环境、地下水，D正确，答案选A。考点：考查钠及其化合物性质分析8在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K
9、1K2B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C图中，t时间是增大了压强D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D【解析】试题分析：若升高温度，平衡向逆反应方向移动，图1不可能是升高温度，可能是增大压强，温度不变，平衡常数不变，故A错误；图表示加入催化剂正逆反应速率同程度的增大，平衡不移动，故转化率不变，B错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，图反应速率增大，平衡不发生移动，故不肯能是增大压强，故C错误；乙先达到平衡，说明乙的反应速率快，故乙温度高于甲，D正确，答案选D考点：化学平衡图像9在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L
10、。下列有关该溶液的叙述正确的是A该溶液一定呈酸性B该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/LC该溶液的pH可能为3，可能为11 D该溶液一定呈碱性【答案】C【解析】在25时，纯水中水电离产生的c(OH-)水=10-7mol/L，此稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L，说明水的电离收到了抑制，而酸碱均能抑制水的电离。若为酸溶液，则该溶液中的c(H+)等于10-3mol/L，pH3；若为碱溶液，则该溶液中的c(H+)c(H+)水c(OH-)水10-11mol/L，pH11。A、该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，故A不正确；B、该溶液中的c(H+)可能等于10-3mo
11、l/L，也可能等于10-11mol/L，故B不正确；C、该溶液中的c(H+)可能等于10-3mol/L，也可能等于10-11mol/L，所以pH可能为3，可能为11，故C正确；D、该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，故D不正确。考点:考查水的电离平衡及其影响因素点评:本题考查了水的电离平衡及其影响因素，难度不大。解题的关键是掌握好酸碱对水的电离的影响。10X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反
12、应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3【答案】C【解析】试题分析：由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y。A、如X为NaAlO2，与NaOH不反应，故A错误；B、如X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，故B错误；C、如Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，故C正确；D、如Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，故D错误；故选C。考点：考查了无机推断的相关知识。11为提纯下列物质（括号
13、内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤B乙酸乙醋（乙酸）KOH溶液水分液CCO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤AA BB CC DD【答案】C【解析】A二者均与NaOH溶液反应，应选氨水、反应后过滤，故A错误；B二者均与KOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；CCO还原CuO生成二氧化碳，则通过灼热的CuO粉末可除杂，故C正确；D二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重
14、于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同及发生的反应，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大12在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1 gH2 铜片上析出1mol H2A. B. C. D. 【答案】A【解析】考点：原电池和电解池的工作原理分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选A点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可13下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）A B C D【答案】D【
