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1、黑龙江省大庆实验中学2016-2017学年高二化学上学期开学考试试题黑龙江省大庆实验中学2016-2017学年高二化学上学期开学考试试题本试卷满分100分，考试时间为90分钟。第卷 选择题（共54 分）一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列化学用语的书写正确的是 ( )A氮气的电子式 B乙烯的结构式：C2H4 C用电子式表示HCl的形成过程：D乙醇的分子式：C2H5OH 2.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B. 溴水与苯发生取代反应而褪色C. C4H9Cl有4种同分异构体D. 蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖3.在宾馆、办公楼
2、等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是 ( )A241 B146 C95 D514.某元素最高正价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，该元素气态氢化物的化学式为 ( )AHX B. H2X C. XH3 D. XH45.元素性质呈周期性变化根本原因是 ( ) A元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化 C核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化6.下列关于物质性质的比较，不正确的是 ( )A金属性强弱：Na Mg Al B热稳定性： Na2CO3 NaHCO3C碱性强弱：KOH NaOH
3、LiOH D酸性强弱：HIO4 HBrO4 HClO47.下列微粒半径的比值大于1的是 ( )ALi+ / H- BCl-/Cl CNa+/F- DNa+/K+8.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 ( )AK BMg CBr2 DNaCl 9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是 ( )A石墨和金刚石不能相互转化B. 金刚石比石墨稳定C. 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D. 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低10.下列说法正
4、确的是 ( )A石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B化学反应的限度是不可改变的C. 可用乙醇萃取溴水中的溴 D. 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W 的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( )AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂12.在
5、“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 ( )A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键13.图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 ( ) 图1 图2A铜棒的质量 Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc(SO42-)14.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 ( )A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+) r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能15.
6、 下列实验中，不能观察到明显变化的是 ( )A把一块打磨过的镁带放入少量冷水中B把氯气通入FeCl2的溶液中C把绿豆大的钾投入水中D把溴水滴加到KI淀粉溶液中16某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ( )CH2 CH=CH2CH2OHCOOH可以燃烧 能使酸性KMnO4溶液褪色 能跟NaOH溶液反应 能发生酯化反应 能发生加聚反应 能发生水解反应A B只有C只有 D17短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强酸溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图
7、所示。下列说法正确的是 ( )A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸XYZW18. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 ( )A 原子半径：W Z Y XB 最高价氧化物水化物的酸性：X W ZC 最简单气态氢化物的热稳定性：Y X W ZD 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等第卷 非选择题（共46分）19（11分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）_。（3）下
8、列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）沸点：H2Y H2S（填“”或“=”或“”），理由是 。 （5）Y2和Y3互为 （填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）。（6）其中单质Y2可用做下图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 。20（11分）工业合成氨的反应如下：。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如
9、下表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.40（1）050s内的平均反应速率 v(N2) = 。（2）250s时，H2的转化率为 。（3）已知的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_。（4）为加快反应速率，可以采取的措施 a. 降低温度 b. 增大压强 c. 恒容时充入He气 d. 恒压时充入He气 e. 及时分离NH3 （5）下列说法错误的是 a. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b. 上述条件下，N2不可能
10、100%转化为NH3c. 为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度d. 250350s生成物浓度保持不变，反应停止21（12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）_。（3）已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_；写出电解Al2O3反应方程式 。22（12分）某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味。它们之间的转化关系如下图所示：（1）A的电子式为 ，D中官能团的名称为 。（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为
