《黑龙江省北安三中高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省北安三中高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省北安三中2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）黑龙江省北安三中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列物质存在顺反异构的是A1丁烯B丙烯C2甲基2丁烯 D 2丁烯【答案】D【解析】试题分析：顺反异构体产生的条件：分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；双键上同一碳上不能有相同的基团（原子或原子团），据此根据有机物的结构简式可知选项D正确，其余选项不存在顺反异构，答案选D。考点：考查顺反异构的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确顺反异构的概念，特别是产生顺反异构的条件，有助于培养学生的逻辑推理能力
2、和空间的想象能力，提高学生学习效率。21mol气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为( )AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14【答案】C【解析】试题分析：设烷烃的化学式为CnH2n+2，CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O1 1mol 8mol则有：=8，解得n=5，故烷烃化学式为：C5H12，故选C。考点：考查了有机物分子式的确定的相关知识。3下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是【答案】D【解析】4下列关于营养物质的说法正确的是A用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽B淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C植物油和动物脂肪
3、都能使溴水褪色D蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸【答案】A【解析】5下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-BpH=13的溶液中：Na+、CO32-、K+、HCO3-C在无色溶液中：Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-D加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-【答案】D【解析】试题分析：A加入Al能放出H2的溶液中既可以是酸性也可以是碱性，Fe2+和Al3+不能在碱性溶液里大量存在，NO3-在酸性条件下能氧化Fe2+，不能大量共存，故A错误；BpH=13的溶液显强碱性，HCO3-不能不在强碱性溶液里大量
4、存在，故B错误；C在无色溶液中不可能存在Cu2+，故C错误；D加入Mg能放出H2的溶液中显酸性，Mg2+、Cl-、K+、SO42-在酸性溶液里彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确，答案为D。考点：考查离子反应与离子共存6下列实验装置正确，且能达到实验目的的是A用装置甲进行喷泉实验 B利用装置乙证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚C利用装置丙测定乙醇结构式 D用装置丁加热熔融NaOH固体【答案】C【解析】试题分析：A.Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能形成足够的压强差，因此不能进行喷泉实验，错误。B.乙酸的酸性比碳酸强，在广口瓶中会发生反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH
5、3COONa+H2O+CO2，但是由于醋酸有挥发性，所以也会随CO2气体进入到盛有苯酚钠溶液的试管中，发生反应：CH3COOH+C6H5-ONa= CH3COONa+C6H5-OH，因此不能证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚，错误。C若C2H6O是乙醇，则会与金属Na发生反应产生氢气，根据产生氢气的多少确定H原子的种类的多少，若是CH3-O-CH3，则不能发生该反应。因此可利用装置丙测定乙醇结构式，正确。D由于酒精灯的温度只能达到500，而且KOH会与瓷坩埚中的SiO2在高温下发生反应。所以不能用装置丁加热熔融NaOH固体，错误。考点：考查化学实验装置及实验目的的完成情况的正误判断的知识。
6、7下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A.酒精燃烧生成CO2和H2O B. NaOH和H2SO4反应C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D. KClO3在MnO2催化下制O2【答案】A【解析】B是放热反应，但不是氧化还原反应；C是吸热反应，也不是氧化还原反应；D是氧化还原反应，但属于吸热反应；8某温度时，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp【答案】D【解析】试题分析：A、加入A
7、gNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，A错误；B、加入少量水，平衡右移，但Cl-浓度不变，B错误；C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，C错误；D、温度不变，Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，D正确，故选D。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡的相关知识。9已知：C(s)CO2(g)2CO(g) H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强【答案】A【解析】试题分析：正反应方向是吸热反应，升高温度
8、，有利于反应向正反应方向进行；碳是固体，CO2、CO是气体，降低压强，有利于反应向正反应反应方向进行，因此A正确。考点：考查影响平衡移动的额因素。10甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 + 乙 + H2O HRO3 + HZ（未配平）。下列说法正确的是AR原子最外层电子数为5 B单质的氧化性：甲乙C原子半径：RZ DHRO3与HZ之计量数比为5:1【答案】C【解析】试题分析：根据物质的转化，能实现的有5Cl2 +I2+H2O =2HIO3 +10HCl，Z为Cl，R为I，A.R原子最外层电子数为7，错误；B.单质的氧化性，甲Z，正确；D.HRO3与HZ计量数之比
9、为1:5，错误；选C。考点：考查原子结构与元素周期律的关系。11甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷烃基所取代，可能得到的一元取代物有( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【答案】D【解析】甲苯苯环上的氢被丙基取代有三种情况：邻位、间位、对位，而丙基有CH2CH2CH3和两种，故有6种产物。12北京奥运会“渊源共生，和谐共融”的“祥云”火炬，燃料为丙烷，其主要含有碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。火炬的燃烧是A放热反应 B吸热反应 C化合反应 D分解反应【答案】A【解析】13下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Al3的溶液中：Ca2、
10、Na、Cl、HCO3 B在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32 C在c(H)1012 mol/L的溶液中：NH4、Mg2、SO42、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3【答案】B【解析】离子共存是历年高考化学试题中常见的传统题型。本题是要判断在四种条件下可以大量共存的离子。本题考查有关溶液中离子反应，以及考查对所学知识进行分析，判断的能力。A项Al3与HCO3-发生双水解，C选溶液呈碱性，NH4+、Mg2不能存在碱性环境中，D项NO3-在酸性环境中具有强氧化性，会把Fe2氧化成Fe3+。14白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为
11、：PP akJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4c+5d4c12b）kJmol1【答案】A【解析】各化学键键能为PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJmol1+5dkJmol1（4ckJmol1+12bkJmol1）
12、=（6a+5d4c12b）kJmol1，故选：A【点评】本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热，侧重于考查学生的分析能力和计算能力15琉酸是无机“三大强酸之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：据图回答下列问题：（1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式_。(2) 给出A、B物质的名称：A_, B_(3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是_ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是_。(4) SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产
13、条件或措施考虑到了平衡移动原理_ (选填序号）。A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.使用V2O5作催化剂C.催化反应室中选择4005000C温度D.净化后的炉气中要有过量的空气E. 催化氧化在常压下进行F. 将尾气中的SO2循环利用(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS2质量分動60%)20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为_吨。【答案】（1）4FeS211O2煅烧=4Fe2O38SO2（2分） （2）A：发烟硫酸（1分） B：98%硫酸（1分）（3）净化的目的是除去混合气体中的有害杂质，防止催化剂中毒；干燥的目的是防止形成酸雾腐蚀管道及设备（每
14、个目的2分，共4分） 避免形成酸雾并提高吸收率（2分）（4）DF（3分） （5）18.2（2分）【解析】试题分析：（1)工业上用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式为4FeS211O2煅烧=4Fe2O38SO2。（2）三氧化硫在吸收塔中被浓硫酸吸收生成发烟硫酸。发烟硫酸通过稀释即得到98%的浓硫酸。所以A、B物质的名称分别是发烟硫酸和98%浓硫酸。（3）由于SO2氧化生成三氧化硫需要催化剂，所以净化的目的是除去混合气体中的有害杂质，防止催化剂中毒；而干燥的目的是防止形成酸雾腐蚀管道及设备。三氧化硫直接用水吸收容易形成酸雾，且降低吸收效率，而用浓硫酸吸收可避免形成酸雾并提高吸收率。（4）A、矿石加入沸腾炉之前先粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，与平衡无关系，A不正确；B、使用V2O5作催化剂可以降低活化能，加快反应
