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1、3-2-1精品系列化学2012版 2012高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目”。该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐匿的化学规律。其解题思路是：依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并
2、没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。 【考点定位】 元素周期律与周期表可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关元素周期律与周期表考点试题分类如下：一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力四、以元素周期律为指导考查分析判断能力五、以分子结构与分子组成考查观察能力六、借助微粒结构考查审题能力七、以晶体结构与性质考查理解能力八、借周期表结构与置换反应之间关系考查综合分析能力九、以等电子微粒与性质为信息源考查综合分析能力
3、十、通过结构与性质关系考查推理能力十一、借原子结构与元素化合物融合考查学科内综合能力十二、以元素周期表结构为背景创新考查综合运用能力【考点PK】考点一、判断微粒半径大小例1：已知短周期元素的离子，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）。A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC解析：都具有相同的电子层结构，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径是BACD，原子序数应为abdc，离子半径是CDBA，单质的还原性是BACD。故只有C项正确。考点二、判断元素性质的周期性变化例2：X和Y元素的原子，在化学反应中都
4、容易失电子形成与Ne相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（ ）。AX的金属性强于YB常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强DX元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高考点三、判断元素的主要化合价例3：X、Y、Z是短周期元素，这三种元素的原子最外层电子数分别为1、4、6，则这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）。AXYZBCD解析：由题设知X为H、Li或Na，最高价为1价；Y为C或Si，最高价为4价；Z为O或S，最高价为6价，最低价为2价。答案为A项。考点四、判断元素的金属性、非金属性强弱例4：已知铍的原子序数为4，下列对
5、铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）。A铍的金属性比钠强B氯化铍的氧化性比氯化锂强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍易跟冷水反应产生氢气解析：铍位于周期表中第2周期第IIA族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及到的元素的金属性强弱的关系为：LiBe，NaMgBe，CaMgBe。还需明确的是，Mg与冷水反应很慢，故应选B、C项。考点五、考查元素位、构、性三者的关系例5：下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法正确的是（ ）Aa、b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强Ba的氢化物比c的氢化物稳定Ca能形成+5价的化合物D原子半径的大小
6、顺序是解析：同周期元素从左到右，氧化物对应的水化物的酸性渐强，气态氢化物的稳定性渐强，原子半径逐渐减小，元素的最高正价等于最外层电子数。可知B、D项错误，答案为A、C项。考点六、考查周期表的结构例6：填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第_周期。解析：根据元素周期表结构（18个纵行，7个横行）推出答案。答案；（1）（2）VIII（3）17（4）6、7【2012高考试题解析】（2012福建）8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对
7、位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD.含 T 的盐溶液一定显酸性（2012四川）8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】：A【解析】：
8、根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X Y ZW，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。（2011大纲版）10元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为（ ）【答案】D【解析】X的离子半径比S2小，且排布与Ca2相
9、同，则其核电荷数大于S。由于稀有气体的半径特别大，故应排除Ar。【考点定位】核外电子排布，离子半径比较（2012浙江）9X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为129【答案】B【解析】Ca2+的核外电子数为18，X、分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构
10、说明X、Z能形成负1价离子，故X为H、Z为F，而X不可能为F、Z不可能为Cl；由此可进一步推出Y为O。原子半径：OFH，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O22歧化，既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比均为1:1，D项错误。【考点定位】本题考查短周期元素的性质推断和元素周期表知识。（2012北京）9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】：C【解析】：根
11、据题给信息，Br为35号元素，其位于周期表第四周期VIIA族，As为33号元素，其位于周期表的第四周期VA族，故原子半径：AsPC1，A错；非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：HC1HBrAsH3，B错；元素离子的还原性：As3-S2-C1-，C对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：H3AsO4H3PO4H2SO4，D错。【考点定位】此题考查元素周期表的结构和元素周期律知识。（2012全国新课标卷）13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法
12、来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为WXYrZ rW rX【答案】AD【解析】X的最外层电子数为内层电子数的3倍，则X应为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为Mg元素；Z单质为半导体，则应为Si元素；W与X同族，则W为S元素。A项，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，正确；B项，酸性：H2SO4H2SiO3，错；C项，MgO中为离子键，SiO2，SO3中为共价键，错；D项，原子半径：MgSiSO，正确。【考点定位】元素推断、元素周期律（2012上海）2009年自然杂志报道了我国科
13、学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空；2310Be和9Be 。a是同一种原子c具有相同的化学性质b具有相同的中子数d具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。24Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。25Be研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a比较这两种元紊的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用26，目前还有一种测量方洼叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是 。【答案】23cd；分子24BeCl22H2OBe(OH)22HCl25bc26S2Cl；式为。【考点定位】本题主要考查同位素、核素及元素周期律。（2012天津）7(14分) ）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短
