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1、“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期高一化学第二次月考试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 本卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 S32 N14第I卷一选择题（共45分，每小题只有一个正确选项）1、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加盐卤做豆腐B盐碱地里土壤保肥能力差C一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2、下列物质的电离方程式，错误的是()AHCl H+Cl-BH2SO4 2H+SO42-CFeCl3 Fe3+Cl- DCa(OH)2 Ca2+2OH-3
2、、下列反应不能发生的是()AKCl+NaOH NaCl+KOHBAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH DCaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)24、必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）ACl2 Cl- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO25、下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H26、向盛有氯化铁溶液的烧
3、杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 7、电解质电离时，一定相等的是（ ） A. 阳离子数与阴离子数 B. 阳离子质量和阴离子质量 C. 正电荷总数和负电荷总数 D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数8、下列叙述正确的是( ) A1 mol H2SO4 的质量为98 gmol-1 BH2SO4的摩尔质量为98 g C9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D6.021022个H2SO4分子的质量为9.8 g9、能用H+ + OH- H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的
4、反应 BNaOH溶液和盐酸反应CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应10、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性11、如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ）浓H2SO4 浓NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D12、 在2KMnO4+16HCl(浓
5、)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中, 表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（ ）A.110 B.101 C.35 D.53 13、下列离子方程式中正确的有（ ）A稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2B氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC氧化镁与硝酸（aq）反应： O2- 2H+ H2O D硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合： Ba2+SO42- BaSO414、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（ ） ANa2CO3不如NaHCO3易溶于水。 BNaHCO3比Na2CO3稳定。 C石灰水
6、能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应。 D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 15、将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L第II卷二、非选择题（共55分）16、（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白
7、粉，化学反应方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。17、（6分）NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 酒精 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl (1)上述状态下可导电的是_； (2)属于非电解质的是_； (3)上述状态下的电解质不能导电的是_。18、(14分)已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系： （1）试写出A、B、C、D的化学式： A ；B ；C ；D
8、 。 （2）写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式： 。 （3）F与D反应的离子反应方程式: 。 （4）检验F中阳离子的试剂可以用： ， 现象： 。 写出F与Cu反应的离子方程式： 。19、(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O(1)用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）(2)上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。(3)当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是 mol，同时还原的硝酸为 克。20、(8分)某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl
9、-中的几种，进行如下实 验：（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。（2）取（1）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试判断：该溶液中一定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子。写出沉淀溶于稀硝酸的离子方程式： 。21、（9分）2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：（1）在标准状态下生成H2多少升？ （2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？ （3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol / L的氢氧化钠多少毫升？“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考高一化学试题答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分） 一一选择题（共45分，每小题只有一个正确选项）题号12345678答案题号9101112131415答案二、二非选择题（共55分） 16、（8分） （1） （2） （3） （4） 17、（6分）（1） ， （2） “五校联考”第一次月考高一化学答题卷第1页（共2页） ， （3） 18、（14分） （1）_ _、_ _、 、 。 （2）_ _。 （3） 。 （4） 。20、 19（10分） （1） （2） 、 （3） 、 20(8分)
