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1、【备考新思路】2014高考化学 第10章 化学实验基础3双基限时练（含解析）1(2013华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中六校联考)下列气体发生装置，加入适当的块状固体和液体时不能随时使反应发生和停止的是()解析A、B、C装置关闭止水夹在气体压强作用下均可使固体液体分离，打开止水夹固体和液体即可接触发生反应，而D装置不具有此特点。答案D2(2013龙岩一中模拟)下述实验设计能够达到目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶
2、液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中解析A项CO2也与饱和Na2CO3溶液反应；B项Cu、CuO均与稀HNO3反应；C项向溶液中加入氯水能将Fe2氧化为Fe3，不能达到检验Fe2的目的；D项，CO2通入Na2SiO3溶液中发生反应CO2H2ONa2SiO3Na2CO3H2SiO3，说明H2CO3酸性强于H2SiO3，故D项正确。答案D3(2013鱼台一中质检)下列制备气体的实验设计中错误的是()选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置解析C项收集NO不能用排空气法，因为NO易与空气中的O2反应生成NO2，且NO
3、的相对分子质量为28，空气的为29，密度相差不多。答案C4科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致解析Na与H2O反应中Na失电子变为Na，如果H2O中的氧由2价转化为O2为失电子化合价也升高，电子得失不守恒，故B项无意义。答案B5(2013哈尔滨九中模拟)如图把气体缓慢通过盛有足量试
4、剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是()选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液解析A项SO2与酸性KMnO4溶液反应，混合气体通过KMnO4溶液后，剩余CO2，CO2与品红不反应，没有明显现象；B项Cl2、HCl与浓H2SO4不反应，Cl2与KI反应生成I2，碘遇淀粉变蓝；C项NH3被浓H2SO4吸收后，气体中的CO2遇酚酞试液无明显现象；D项C2H4使酸性KMnO4溶液退色，反应后的剩余气体通入溴的CCl4溶液无明显现象。答案B6(2013
5、江苏泰州中学学情诊断)下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色退去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2解析A项中如果钠盐为Na2SO3或NaHSO3加入盐酸酸化的Ba(NO3)2也会有BaSO4白色沉淀；B项乙醇溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO
6、3溶液反应，且生成可溶性的CH3COONa，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，分层后分液可得较纯净的乙酸乙酯，B项正确；裂化汽油中含有短链不饱和烃能使酸性KMnO4溶液退色，C项错误；FeBr2、FeCl2混合液中加入少量氯水，由于还原性Fe2Br，Cl2先将Fe2氧化，D项错误。答案B7在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液解析实验室中用在空气点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的，A项错误；
7、用AgNO3溶液与Cu反应来制Cu(NO3)2不经济，B项错误；Fe点燃生成Fe3O4，由FeFe2O3理论上不正确，故D项错误。答案C8(2013玉山一中模拟)下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示)，在洗气瓶中一定不生成沉淀的是()XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2FeSO4CNH3CO2CaCl2DCO2HClBaCl2解析A项，在溶液中NO2会将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应会生成白色沉淀；B项NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O与FeSO4反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2又被O2氧化为Fe(OH)3；C项NH3、C
8、O2、CaCl2在溶液中可生成CaCO3沉淀；D项CO2、HCl与BaCl2不反应，不会产生沉淀。答案D9(2013哈师大附中模拟)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析A项Cl2易溶于CCl4，使烧瓶中压强减小，能形成喷泉；B项H2与NaOH溶液不反应，不会产生压强变化，不会形成喷泉；C项，a处鼓入的空气会使锥形瓶中水上升到玻
9、璃管中，与NH3接触，形成喷泉；D项浓H2SO4溶于水放出热量使氨水中的NH3挥发与HCl反应，烧瓶内压强减小，产生喷泉。答案B10工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有()BaCl2溶液、()x溶液、()NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是()A()中会生成BaSO3、BaSO4两种溶液B可将()中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C()所盛x应为品红溶液D()的作用是检验生成的SO2气体解析SO3与BaCl2溶液可以生成沉淀BaSO4，SO2与BaCl2
10、溶液不反应。()的目的是检验生成的SO2，应选择品红溶液。()NaOH的目的是吸收尾气防止污染。若将()中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液，不仅SO3被吸收SO2也能被吸收，因为Ba(NO3)2中的NO与SO3与水作用后产生的H可以组成HNO3，可以吸收具有还原性的SO2。答案C二、非选择题11(2013陕西省长安一中质量检测)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式：_ _。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。A碱石灰B生石灰C二氧化硅
11、 D五氧化二磷E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_ _。(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_ _。解析(1)装置F中发生反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，其离子方程式表示为：MnO24H2ClMn2Cl2H2O。(2)装置A为快速制氨气的方法，可用碱石灰、生石灰、烧碱处理。浓氨水中存在如下可逆过程：NH3H2ON
12、H3H2ONHOH，加入碱石灰、生石灰、烧碱均可促使平衡向逆反应方向移动，生成NH3气体。(3)从B装置中出来的NH3中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，所以选装置；从F装置中出来的Cl2中含有HCl、水蒸气，HCl气体可用饱和的食盐水吸收，水蒸气可用浓硫酸吸收。(4)氯化铵检验即为检验NH、Cl离子。其方法为：取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份加入NaOH溶液加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含NH；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵。(5)尾气中有未反应完的NH3和Cl2，可通入
13、盛有NaOH溶液的烧杯中除去二者。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)A、B、E(3)(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，说明含NH；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中12(2013河南郑大附中模拟)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3 (约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。 (1)写出溶液B的溶质是_。(2)参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作)。(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式是_
