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1、华东师大三附中2010学年第一学期第二次月考高三化学试卷（满分150分，考试时间120分钟）相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16；P-31；S-32；Cl-35.5；Na-23；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Mn-55；W-184；I-127第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1 2010年5月1日上海世博会隆重开幕。本届世博会主题是“城市，让生活更美好”，突出环保世博、生态世博的目标。下列做法中不符合这一目标的是 A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，
2、以充分利用太阳能D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2下列对化学用语的理解正确的是 A结构示意图 , 表示C12或B比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C电子式 , 表示羟基或氢氧根离子DH+ + OH H2O , 表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应3下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B没有单质参加的反应，一定不是氧化还原反应高温C因为SiO2+2C=Si+2CO，可由此判断非金属性碳强于硅。D因为氧化性F2O2，所以氟气能和水反应，氧气不能和氟化氢反应。4某些晶体在一定条件下可以导电，下列说法一定正确的是 A. 其水溶液导电的一定是离子晶
3、体 B. 熔融态导电的一定是离子晶体C. 固态导电的一定是金属晶体 D. 固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体5CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 A. Cs显+3价，I、Cl均显1价 B.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成C. Cs显+1价，Cl显+1价，I显1价 D. 在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6以下实验能获成功的是A将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色可判断卤素原子。B将铁屑、溴水、苯混合制溴
4、苯C在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色7以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol甲基（CH3）中含有7NA个电子B1L0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+C1molNa2O2固体中含有2NA个O2-D36gC5H12分子中含有8NA个共价键8.在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，同一条件下有以下说法，其中正确的是 A 一个H2失去2个电子需吸收2akJ能量 BH + H H2, 会放出2akJ的能量 C一个H+得到一个电子需吸收akJ的能量 D一个H+得到一个电子会
5、放出akJ的能量 9下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用B纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀C可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是A原子半径：YZWBYW3水溶液蒸干可得YW3固体CXW2熔点为107，沸点为12.5，说明固态XW2为分子晶体DZW2分子结构
6、为，说明ZW2是极性分子11在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3 ； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有12拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A该化合物属于卤代烃 B1mol该化合物最多能和8mol氢气发生加成反应C在酸性条件下不水解 D该化合物分子式为；C23H21O3NB
7、r2 13某澄清透明溶液中，可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl、CO32、SO32六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；在“”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A该溶液的pH7 B一定存在CO32、SO32C一定不存在NH4+、Fe2+、Cl D需要通过焰色反应才能确定Na+的存在14. 根据下列有关图像，说法正确的是 2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)+43kJ A由图知，反应
8、在T1、T3处达到平衡，且该反应为放热反应B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量15.将40的饱和澄清石灰水冷却至10或向其中加入少量CaO（但温度仍保持40），在这两种情况下均未改变的是A. 溶液的质量B. 溶液中溶质的物质的量浓度C. 溶液中Ca2的数目D. Ca(OH)2的溶解度16在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 A B c mol/L C上述氨
9、水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D. 上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.517将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和 NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为 A0.3mol B 0.4mol C0.5mol D 0.6mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18.H2CO3和H2S在
10、25时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是A. NaHCO3NaHSNa2CO3H2SB. H2SNa2CO3NaHSNaHCO3C. Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3D. H2SNaHCO3NaHSH2CO319世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：高源网把贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中干燥晶体；电解上述晶体的熔融物。高考资源网下列说法正确的是高考资源网 A镁元素在元素周期表中位于第三周期、A族B向洗涤液中滴加碳酸
11、钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法20下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2OB向2 mol/L Fe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OC向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6ClD向30 mL 0.5 mol/L NaOH(a
12、q)中通入224 mL CO2(标准状况)：3OH+2CO2CO32+HCO3+H2O21.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变B温度下降10，四种溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4)c(Cl)c(OH) c(H)22. 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24 gC.样品中Fe元素的质量为2.49 g D.样品CuO的质量一定为0.80 g 第II卷 (共84分)四、（本题共24分）23绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，（1）绿宝石的主要成分也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（ ）A1 B2 C3 D4（2）硅元素的原子核外共有_种不同形状的电子云，_种不同能量的电子。（3）氧原子的最外层电子的轨道表示式为_（
