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1、濉溪县2013届高三第三次月考化学试卷卷 号I卷II卷总 分得 分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Mg：24 Al：27 Na：23 S：32 第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1第12届中国国际环境展览会的主题是“节能环保，低碳经济”。下列做法中不能体现这一主题的是A发展太阳能电池汽车以替代传统的燃油汽车B提倡购物少用塑料袋，多用布袋子、菜篮子C大力发展火力发电，解决电力紧张问题D实现生活垃圾减量化、资源化、无害化2下列有
2、关电化学知识应用说法中正确的是A碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀C在铁片上镀铜时，铁片作阳极D锌、铜、稀硫酸构成的原电池工作时，H+ 向负极移动3Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C补铁药与V生素C一同服用，会促进铁的吸收D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al4白磷在高压下加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如右图所示。下列有关说法中正确的是A黑磷与白磷互为同位素B黑磷比白磷稳定C白磷转化为黑磷是氧化还原反应
3、D白磷转化为黑磷是吸热反应5镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 充电放电 Cd+2NiOOH+2H2O。则该电池充电时的阴极材料是ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiOOH6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A明矾用作净水剂的原因用离子方程式表示为 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+BFe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2e Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为
4、Fe2e Fe2+7在某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是ANH4+、NO3、Cl、Fe2+ BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CMg2+、SO42、Cl、K+ DNO3、K+、NH4+、I8某固体混合物由MgO、Al2O3、SiO2和Fe2O3组成。现取一份固体试样进行实验，将其溶于过量的盐酸，过滤后得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是A沉淀X的成分是SiO2和Al2O3B滤液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C上述四种氧化物均能通过热还原法制得其单质（工业制备）D向滤液Y中加入过量氨水，过滤，得到的沉淀成分是Fe(OH)3和Mg(
5、OH)29强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H57.3 kJmol1。浓硫酸、稀硝酸分别与0.1molL1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如右图所示。则下列描述正确的是AOA表示稀硝酸与NaOH溶液反应BOB表示浓硫酸溶液与NaOH溶液反应Ca=57.3Db=5.7310向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu； 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe； 溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe； 溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA B C D11用惰性电极电解下
6、列各组物质的溶液时，发生的电极反应完全相同的是ANaOH、H2SO4、Na2SO4 BCuSO4、CuCl2、H2SO4 CNaOH、HCl、NaCl DKCl、NaCl、Na2SO412下列除杂（括号内为杂质）的方法不正确的是 A镁粉（铝粉）：加入过量烧碱溶液，过滤BFeCl3溶液（FeCl2）：加入适量的稀硝酸CCuO（Al2O3）：加入过量烧碱溶液，过滤DCO2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气13用惰性电极电解100mL 4 molL1 CuSO4溶液，一段时间后在阳极收集到1.12 L（标准状况下）气体，向电解后的溶液中加入足量铁粉，充分作用后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度为（
7、设反应前后溶液体积不变）A2.7 molL1 B3 molL1 C4 molL1 D1 molL1 14常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如右图所示。下列说法中正确的是A原合金的质量为0.92gB产生氢气的体积为896 mL（标准状况下）C图中m的值为1.56D图中V2为60请将第卷的答案填入下表：题号1234567891011121314答案第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15（8分）下表列出了断裂某些化学键所需的能量：化学键HHClClII
8、O=OCClCHOHHClHI断裂1mol化学键吸收的能量（kJ）436247151x330413463431299请回答下列问题： 右图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，其中H= kJmol1（用含A和B的字母表示）。 若此能量变化关系图表示反应 H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8kJmol1， 则B= kJmol1，x= 。 16（8分）研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。 钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如右图所示：写出石墨电极的电极反应式： 。将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作
9、出修改。 写出修改后石墨电极的电极反应式： 。 利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。17（10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。试回答下列问题： 工业冶炼铝的化学方程式为_。 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用 离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如下图所示。 该电解槽的阳极反应式是 。 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： 。 除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_（填写“A”或“B”）导出。18（8分）A、B、C、D均是前四周期元素组成
10、的单质或化合物。它们之间有如下转化关系： 若D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，A、B为两种单质，组成它们的元素原子序数之和为18，、均为化合反应，则反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。 若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀，反应在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应的离子方程式为： 。 若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素，且B和D在溶液中反应生成沉淀C，则下列判断正确的是 （填字母）。aA可能是一种耐火材料 bB的溶液一定呈碱性cC一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液则B和D在溶液中反应的离子方程式为 。19（11分）类比是化学学
11、习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化为Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当氯气足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为判断该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的氯气中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： 提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。 设计实验方案，分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。实验方法实验现象结论分别向A、B溶液中加入KSCN溶液固体物质中有FeCl3分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液KM
12、nO4溶液颜色均无明显变化固体物质中不含 根据上述实验结论，写出氯气与铁粉点燃时反应的化学方程式 。 为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_。A向A溶液中加入少量锌粉，锌粉溶解，有黑色沉淀产生B向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深C向A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体 实际应用：FeCl3溶液作印刷电路板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们利用下述实验方案从废液中回收铜：该方案为：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得铜。该方案中所涉及的离子方程式分别为 。20（13分）镁是一种非常重要的金属，其单质及其化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用。 化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效。有一种以菱镁矿（主要成分为MgCO3）为主要原料制备的方法如下：步骤中发生反应的离子方程式为
