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1、漳州三中2011届高三质量检测理科综合能力测试（三）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两个部分。考试时间150分钟，总分300分。相对原子质量：C：12 O：16 N：14 H：1 Cl：35.5 Ca：40 N a：23 S：32 Al:27第I卷 (选择题 共108分)一、选择题：（本大题共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ）ANO BN2 CNO2 DNH37下列各组解释合理的是（ ）物质
2、的检验、制备和用途及实验现象解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2-4C常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面发生了钝化现象D向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出NaHCO3是难溶于水的盐8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含CCl 键的数目大于 2.0NAB. 标准状况下，22.4LNO和 O2混合后的气体分子数为NAC. 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产
3、生SO2的数目为NAD. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA9已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是（ ）AD结构简式为CH3COOCH2CH3 BA能使酸性高锰酸钾溶液褪色CB与乙酸发生了取代反应D可用B萃取碘水中的碘单质10某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是（ ）AFe为正极，石墨上发生的反应为：2H+2e-=H2B原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大C导电时，外电路电子由Fe流向石墨，内电
4、路电子由石墨流向FeD原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替11室温下，下列叙述正确的是（ ）A pH4的醋酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(B2)c(H2B)C相同温度下，0.1 molL1与0.2 molL1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于12D浓度均为0.1 molL1醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COOH）+ c（H）=c（CH3COO）+ c（OH-）12向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0 t1阶
5、段 c ( B)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 A若t115 s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.004molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度 CB的起始物质的量为 0.02mol Dt5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程吸收热量akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)；H100akJmol1 第II卷 （非选择题 共192分） 必考部分二、非选择题：（本大题共9题，共157分）23（1
6、6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23 （1）、的原子半径由大到小的顺序是_ _，的阴离子结构示意图为_。 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 （3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （4）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2 bFeCl3 CNa2SO3 dKMnO4 （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方
7、程式为_。24（14分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答： 。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。（3）阴极反应的电极
8、反应式为_。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是_。方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) H = +151 kJmol-1所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H = - 394 kJmol-1。请填空：TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l)
9、 + CO2 (g) H = _（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。答：_。25（15分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是168，沸点是448。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s） + H2SO4（85%）=Na2SO4 + SO2+ H2O(1) 根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是 、 、 。(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是
10、 。(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写2点）。 原因 ，验证方法 原因 ，验证方法 (4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有156021023个电子转移时，该反应的化学方程式 (5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了bg，则实验中SO2的转化率为 （用含a、b的代数式填写）选考部分三、非选择题：（共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道
11、化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。）30.化学物质结构与性质（13分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中键的数目为 。 多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等
12、。镓原子的外围电子轨道表示式 第一电离能：As Se（填“”、“”或“”）二氧化硒分子的空间构型为 。金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。31. 化学有机化学基础（13分）格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：Rx+MgRMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为： （R，R，可以是相同的烃基，也可能是不伺的烃基）现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯 的过程如下（反应条件没有列出）：试回答：（1）上述过程中，属于加成反应的是 （填反应序号），并写出下列指定物质的结构筒式：C E F 。 （2）反应的化学方程式 ； （3）反应的化学方程式 ；漳州三中2011届高三质量检测理科综合能力测试（三）答案化学部分题号6789
