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1、四川省树德协进中学2011-2012学年高二化学上学期期中考试 （本卷满分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：H1 N14 一、 选择题(本题共24小题，均为单选，每小题2分，共48分)1.下列各组元素属于p区的是()A. 原子序数为1、2、7的元素 B. O、S、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg2.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是() A.RO BRO CRO42 DRO3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A.1s22s22p63s23p2 B1s22s22p3C.1s22s22p2 D1s2
2、2s22p63s23p44.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()A.a4 Ba5 Ca1 Da45.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应6.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A.第一电离能：Y可能大于或小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性X
3、强于Y D.X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价7.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由强到弱的顺序为YB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为ZYX8.下列叙述中，正确的是()A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电
4、子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反9有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键10膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键11用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳
5、 12碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子13下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+ 14氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化
6、轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键16. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键
7、的是 （ ） ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O2 17.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 （ ）CuSO4 CS2 SiO2 CsCl 18.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 19.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl 20.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为
8、120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 氯化硼遇水蒸气不会产生白雾21三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子22.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于 （ ） 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性
9、键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子23.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致24下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）NH3 BH2O COH- DNH4+二、非选择题(本题共4个小题，共52分)25(12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷 数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)A族元素的价电子数_。(2)第三周期元素的最高化合价_。(3)F、Na、Mg2、Al3的
10、离子半径_。(4) 第三周期元素的电负性_。26.（18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相 似，这称为对角线规则。据此请回答：(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 _ 同时生成微量的_ _。（写化学式）(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_ _，_ _。(3)若已知反应Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_。(4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：_。27.（14分）下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是_(填字母)。(2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为_，空间结构是_；a与d形成的简单化合物中含_键。(填“极性”或“非极性”)(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，
