《2020朝阳区八十中(选考)高一化学期末试卷PDF版无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020朝阳区八十中(选考)高一化学期末试卷PDF版无答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学选考期末-1北京市第八十中学北京市第八十中学2020191920202020学年度第学年度第二二学期学期期末考试期末考试高高一一化学（选考）化学（选考）2020.7（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5第一部分（选择题第一部分（选择题共共4242分）分）本部分共本部分共1414小小题，每小题题，每小题33分，共分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项符合题目要求的一项1下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A聚丙烯B聚碳酸酯C二氧化氯D丁腈橡胶2化学与人类
2、社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A.煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程B.高温或日常用的消毒剂可使新冠病毒蛋白质变性C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放3下列化学用语不正确的是A.羟基的电子式B.甲烷的空间充填模型C.丁烷的球棍模型D.乙醇的分子式:C2H6O4白酒、食醋、蔗糖等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是验证蛋壳能否溶于酸检验白酒中是否含有甲醇鉴别食盐和小苏打检验自来水中是否含有氯离子A.B.C.D.高一化学选考期末-25下列关于金属冶炼的说法正确的是A.由于铝的金属性强，故工业上采用电解
3、熔融AlCl3的方法生产单质铝B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C.根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应6下列各对物质中属于同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.D.7如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并增大化学反应反应速率D.采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用8.对于A2+3B22C的反应，以
4、下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v(A2)=0.4molL-1s-1B.v(B2)=0.8molL-1s-1C.v(C)=0.6molL-1s-1D.v(B2)=4.2molL-1min-19为增大铁片与硫酸制取H2的化学反应速率，下列措施中不能达到目的的是A.用铁粉代替铁片B.用浓硫酸代替稀硫酸C.向反应体系中滴加少量CuSO4溶液D.适当升高溶液温度10海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是高一化学选考期末-3A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.制取淡水也是海水资源综合利用的一个重
5、要方面11下列指定反应的离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3+3OH-Fe(OH)3B.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2-：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OD.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H212某实验小组同学利用反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，实验验证影响反应速率的因素，下列各组实验反应速率最大的是：实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550
6、.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A.中Mg作负极、中Fe作负极B.中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+C.中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-高一化学选考期末-414一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如下：下列说法错误的是A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2OB.步骤III反应速率比I快的原因一定
7、是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.过程中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解第二部分第二部分非非选择题（共选择题（共58分）分）15（12分）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）B中的现象是。（3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）D中溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为价。（5）某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，。（6）E的作用是，离子方程
8、式为。（7）上述实验体现SO2的性质有。高一化学选考期末-516.（15分）人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：（1）工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物N2的结构式是，产物NH3的电子式是。（2）某小组在实验室模拟以NH3为原料，制备少量硝态氮肥Ca(NO3)2，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：NH3NONO2HNO3Ca(NO3)2NONO2的现象是，NO2HNO3的化学方程式为。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M（写化学式）。（3）NH4HCO3是一种铵态氮肥，需阴凉处保
9、存，原因是（写化学方程式）。实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为。（4）过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示（转化所需试剂及条件已略去）：X可能是SO3或，Y是。尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为。17（11分）煤化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇（CH3OH）是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：M高
10、一化学选考期末-6CO与H2反应合成甲醇CO2与H2反应合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）上述反应是原子经济性反应，写出化学反应方程式。（2）在工业上，为了提高上述反应的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是（填一项即可）（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是。a.单位时间消耗nmoCO2的同时，消耗3nmol的H2b.容器内CH3OH的浓度不再改变c.容器内气体压强不再改变d.容器内气体密度不再改变（4）生成1molCH3OH放出aKJ的能量，反应中拆开1mol化学键所需的能量（E）的相关数据
11、如下：化学键HHCOCO中的COHOCHE（kJ）mnE1xy根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E1kJ。（5）H2还原CO2电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：通入H2的一端是电池的_极（填“正”或“负”），通入CO2的一端发生的电极反应式为。高一化学选考期末-718（12分）乙烯和丙烯是重要有机化工原料。I以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。（1）的化学方程式为_。（2）为取代反应，通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化。的化学反应方程式为。（3）的反应类型为，B的结构简式为_。II丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。（4）有机
12、物E中的官能团是。（5）D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为。（6）下列说法正确的是a.乙烯、丙烯是石油裂解的产物b.乙二醇易溶于水c.B能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.D可以由葡萄糖分解得到高一化学选考期末-819（8分）某小组对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。（3）甲同学认为现象i中溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（4）乙同学通过实验确定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用离子方程式解释了现象中黄绿色褪去的原因是。
