《2020届北京市丰台区高二第二学期化学期末考试试卷（无答案）pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届北京市丰台区高二第二学期化学期末考试试卷（无答案）pdf（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学第1页（共7页）高二化学第2页（共7页）丰台区20192020学年度第二学期期末练习高二化学2020.07注意事项：1答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。4本试卷共10
2、0分，作答时长90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（114小题，每小题3分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A燃气灶B锂离子电池C硅太阳能电池D太阳能集热器2下列属于弱电解质的物质是AHClBCH3COOHCBa(OH)2DKNO33用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，pH保持不变的是AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl4下列溶液肯定显酸性的是A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(H+)c(OH)的溶液5下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A用铜质铆钉铆接铁板，铁板易
3、被腐蚀B为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块C在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀6锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A铜片作负极B电流从锌片流向铜片C盐桥的作用是传递电子D锌电极的反应式：Zn2e=Zn27对密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若其他条件不变，下列措施会使反应速率减小的是A增大压强B减小压强C升高温度D增大O2的浓度8下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是A加热B通入少量氯化氢气体C通入少量氨气D加入少量醋酸钠固体9镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd+2NiO(OH)+2H2O
4、Cd(OH)2+2Ni(OH)2则该电池放电时的负极是ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)10中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法B.电镀C.电解CuCl2溶液D.氢氧燃料电池高二化学第1页（共7页）高二化学第2页（共7页）丰台区20192020学年度第二学期期末练习高二化学2020.07注意事项：1答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2
5、本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。4本试卷共100分，作答时长90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（114小题，每小题3分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A燃气灶B锂离子电池C硅太阳能电池D太阳能集热器2下列属于弱电解质的物质是AHCl
6、BCH3COOHCBa(OH)2DKNO33用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，pH保持不变的是AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl4下列溶液肯定显酸性的是A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(H+)c(OH)的溶液5下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块C在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀6锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A铜片作负极B电流从锌片流向铜片C盐桥的作用是传递电子D锌电极的反应式：Zn2e=Zn27对密闭容器中进行
7、的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若其他条件不变，下列措施会使反应速率减小的是A增大压强B减小压强C升高温度D增大O2的浓度8下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是A加热B通入少量氯化氢气体C通入少量氨气D加入少量醋酸钠固体9镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2则该电池放电时的负极是ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)10中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法B.电镀C.电解CuCl2
8、溶液D.氢氧燃料电池高二化学第3页（共7页）高二化学第4页（共7页）11对于可逆反应A(g)+B(g)3C(g)H0，以下相关图像正确的是ABCD12室温时纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。下列叙述正确的是A升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH7，溶液显酸性B向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，由水电离出的c(H)110-7mol/LD向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH，由水电离出的c(H+)110-7mol/L13以MnO2为原料制得MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通
9、过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据以上实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS14某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72(aq)+H2O(l)2CrO42(aq)+2H(aq)H+13.8kJ/mol（橙色）（黄色）待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A该反应为氧化还原反应B待试管b
10、中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72完全反应C试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动第二部分（非选择题共58分）15（10分）常温下，有0.1mol/L的四种溶液：HClCH3COOHNaOHNa2CO3（1）用化学用语解释溶液呈酸性的原因：。（2）溶液的pH=。（3）溶液、分别与等量的溶液恰好完全反应，消耗的体积：（填“”、“”或“=”）。（4）溶液加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：。（5）常温下，下列关于溶液的判断正确的是。ac(CH3COO)=0.1mol/Lb溶液中c(H+)c(CH3COO)c(OH)c加入CH3COONa(s)，c(
11、H+)不变d滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强16（10分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下：（1）电极A是（填“阴极”或“阳极”），判断依据为。（2）写出电极B的电极反应式。（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式。（4）一段时间后，电极B周围NaOH稀溶液转变为浓溶液，原因：。（5）电解时，工业用盐酸调节A室的pH=23，请用化学平衡原理解释原因。22高二化学第3页（共7页）高二化学第4页（共7页）11对于可逆反应A(g)+B(g)3C(g)H0，以下相关图像正确的是ABCD12室温时纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。下列叙述正确的是A升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH7
12、，溶液显酸性B向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，由水电离出的c(H)110-7mol/LD向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH，由水电离出的c(H+)110-7mol/L13以MnO2为原料制得MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据以上实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、Cd
13、SD溶解度小于CuS、PbS、CdS14某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72(aq)+H2O(l)2CrO42(aq)+2H(aq)H+13.8kJ/mol（橙色）（黄色）待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A该反应为氧化还原反应B待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72完全反应C试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动第二部分（非选择题共58分）15（10分）常温下，有0.1mol/L的四种溶液：HClCH3COOHNaOHNa2CO3（1）用
14、化学用语解释溶液呈酸性的原因：。（2）溶液的pH=。（3）溶液、分别与等量的溶液恰好完全反应，消耗的体积：（填“”、“”或“=”）。（4）溶液加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：。（5）常温下，下列关于溶液的判断正确的是。ac(CH3COO)=0.1mol/Lb溶液中c(H+)c(CH3COO)c(OH)c加入CH3COONa(s)，c(H+)不变d滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强16（10分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下：（1）电极A是（填“阴极”或“阳极”），判断依据为。（2）写出电极B的电极反应式。（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式。（4）一段时间后，电极B周围NaOH
15、稀溶液转变为浓溶液，原因：。（5）电解时，工业用盐酸调节A室的pH=23，请用化学平衡原理解释原因。22高二化学第5页（共7页）高二化学第6页（共7页）17（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定序号待测液体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）称
16、量1.0g样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有。（2）将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有。（3）用滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液。（4）观察滴定到终点时溶液颜色的变化为。（5）烧碱样品的纯度为。（6）若出现下列情况，测定结果偏高的是。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗18（14分）工业上利用CO2和H2反应生成甲醇，也是减少CO2的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）达到平衡的时刻是min（填“3”或“10”）。在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)mol/(Lmin)。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a容器内压强不变b混合气体中c(CO2)不变c(CH3OH)(H2O)dc(
