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1、注意事项：丰台区 20192020 学年度第二学期期末练习高二化学2020. 071答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字 迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用 2B 铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效， 在试卷、草稿纸上答题无效。4本试卷共 100 分，作答时长 90 分钟。可
2、能用到的相对原子质量: H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5第一部分（选择题共 42 分）每小题只有一个选项符合题意（1 14 小题，每小题 3 分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A燃气灶B锂离子电池C硅太阳能电池D太阳能集热器2下列属于弱电解质的物质是AHClBCH3COOHCBa(OH)2DKNO33用石墨作电极，电解 1 mol/L 下列物质的溶液，pH 保持不变的是AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl4下列溶液肯定显酸性的是A含 H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7 的溶液Dc(H+) c(OH)的溶液5下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A 用铜质铆
3、钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块 C在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质 D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀6锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A铜片作负极B电流从锌片流向铜片 C盐桥的作用是传递电子 D锌电极的反应式：Zn 2e= Zn27对密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，若其他条件不变，下列措施会使反应速率减小的是A增大压强B减小压强C升高温度D增大 O2 的浓度8下列操作可以使水的离子积常数 Kw 增大的是A加热B通入少量氯化氢气体C通入少量氨气D加入少量醋酸钠固体9镉镍可充电电池的充、放
4、电反应如下：Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2则该电池放电时的负极是ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)10中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是A. 牺牲阳极的阴极保护法B. 电镀C. 电解CuCl2 溶液D. 氢氧燃料电池11对于可逆反应 A (g) + B (g)3C (g)H 0，以下相关图像正确的是ABCD12室温时纯水中存在电离平衡：H2OH+ OH。下列叙述正确的是A升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH7，溶液显酸性B向水
5、中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，由水电离出的 c(H)110-7 mol/L D向水中加入少量 NH4Cl 固体，NH4+结合水电离出的 OH，由水电离出的c(H+)110-7 mol/L13以 MnO2 为原料制得 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据以上实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是A具有吸附性B溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C溶解度大
6、于 CuS、PbS、CdS D溶解度小于 CuS、PbS、CdS14某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是22已知：Cr2O7 (aq) + H2O(l)2CrO4 (aq)+ 2H (aq)H+13.8 kJ/mol（橙色）（黄色）A该反应为氧化还原反应B待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使 Cr2O72完全反应C试管 c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动第二部分（非选择题共 58 分）15（10 分）常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：HCl CH3COOH NaOH Na2CO3（1）用化学用语解释溶液呈酸性的原因： 。（2
7、）溶液的 pH= 。（3）溶液、分别与等量的溶液恰好完全反应，消耗的体积：（填“”、“”或“=”）。（4）溶液加热后碱性增强，结合化学用语解释原因： 。（5）常温下，下列关于溶液的判断正确的是 。ac(CH3COO) = 0.1 mol/Lb溶液中 c(H+) c(CH3COO) c(OH )c加入 CH3COONa(s)，c(H+)不变d滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强16（10 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下：（1）电极 A 是 （填“阴极”或“阳极”），判断依据为 。（2）写出电极 B 的电极反应式 。（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。（4）一段时间后，电极 B
8、 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因： 。（5）电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=23，请用化学平衡原理解释原因 。17（12 分）已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验： 称量 1.0 g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液； 准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中； 滴加几滴酚酞溶液； 用 0.10 mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021
9、.00请回答：（1）称量 1.0 g 样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有 。（2）将样品配成 250 mL 溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 。（3）用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装 0.10 mol/L 的盐酸标准液。（4）观察滴定到终点时溶液颜色的变化为 。（5）烧碱样品的纯度为 。（6）若出现下列情况，测定结果偏高的是 。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗18（14 分）工业上利用 CO2 和 H2 反应生成甲醇，也是减少 CO2 的一种方法。在容积
10、为 1L 的恒温密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol，测得 CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）达到平衡的时刻是 min（填“3”或“10”）。在前 10 min 内，用 CO2浓度的变化表示的反应速率 (CO2)mol/(L min)。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a容器内压强不变b混合气体中 c(CO2)不变c(CH3OH)(H2O)dc(CH3OH)c(H2O)（3）达平衡后，H2 的转化率是 。平衡常数 K （计算结果保留一位小数
11、）。为了提高 H2 的转化率，可采取 （填“增大”或“减小”）CO2 浓度的措施。（4）工业上也可用 CO 和 H2 合成甲醇已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)H1-283.0 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H2-241.8 kJ/molCH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H3-192.2 kJ/mol则反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)H kJ/mol（5）如图是甲醇燃料电池原理示意图，电池正极的电极反应式为： 。19（12 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业
12、生产、生活中有着重要作用。（1）如图是 1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。该反应是 （填“吸热”或 “放热”）反应。请写出反应的热化学方程式 。若在该反应体系中加入催化剂对反应热 （填“有”或“没有”）影 响。原因是 。（2）已知，可逆反应 2NO2 (g)N2O4 (g)H = 56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的 CaO 固体，此烧杯中 NO2 球的红棕色变深。根据现象，补全 CaO 与H2O 反应过程的能量变化示意图。（3）肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量：NN 为 942 kJ、O =O 为 500 kJ、NN 为154 kJ，则断裂 1 mol NH 键所需的能量是 。
