《天津市和平区2020届高三6月第三次模拟考试化学试题（pdf）含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市和平区2020届高三6月第三次模拟考试化学试题（pdf）含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三年级化学试卷第 1页（共 8 页）高三年级化学试卷第 2页（共 8 页） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 60 分 钟。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用 2B 铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答 在卷子上则不给分。将第卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Zn 65Ba 137 第第卷（选择题共卷（选择题共 36 分）分） 选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个 选项符合题意。） 1现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确 的是()。 A
2、港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到 B用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质 C被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料 D新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料 2下列物质与其用途不相符 的是（）。 A乙二醇抗冻剂BNaCl制纯碱 CAl2O3焊接钢轨D甲苯制炸药 3某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能 达到目的是（B ）。 A在铁柱上铆上一些锌片 B. 将铁柱与直流电源的正极相连 C在铁柱表面涂上一层较厚的沥青 D. 在铁柱表面镀锡 4下列有关说法不正确 的是（）。 A天然油脂都是
3、混合物，没有恒定的熔点和沸点 B乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 CH3CCHCH3的名称为 2-乙基丙烷 C2H5 D有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 5下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合 能量最低原理的是（）。 AFe2+ls22s22p63s23p63d6 BCuls22s22p63s23p63d94s2 C D 6下列有关化合物 X 的叙述正确的是（）。 AX 分子能发生氧化、取代、消去反应 BX 分子只存在 2 个手性碳原子 CX 分子中含有五种官能团 D1 mol X 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH 7下列判断正确的是（）。 A加入 A
4、gNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl 存在 B通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在 C加入 Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42 存在 D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO32 存在 8下列解释事实的化学用语不正确 的是()。 AAg(NH3)2OH 溶液呈碱性：Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+OH- B向 Cu（OH）2沉淀中加入氨水溶解：Cu（OH）2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- C电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大：2H2O + 2e-=H2
5、+ 2OH- D钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e-=Fe3+ O O O Br OH F 2s2p 2p 2s Na+ 1 高三年级化学试卷第 3页（共 8 页）高三年级化学试卷第 4页（共 8 页） 9下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（）。 ABCD 实验 目的 制备氢氧化铁胶体 分离乙酸乙酯和 饱和 Na2CO3溶液 除去 CO2中 的少量 HCl 收集 NO2 实验 装置 10利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如下图所示。下列说法不正确 的是(). A该分解过程是：2NO 催化剂催化剂 N2+O2 B实验室制取 NO 可以用铜与稀硝酸反应 C过程释
6、放能量，过程吸收能量 D标准状况下，NO 分解生成 5.6 L N2转移电子数约为 6.021023 11 下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。 正极材料为层状含钠过渡金属氧化物， 负极为钠锡合金（Na15Sn4）。下列说法合理的是（）。 A该电池工作时不发生氧化还原反应 B放电时，负极的反应为：Na15Sn4-15e-=15Na+4Sn C充电时，Na+会被吸附进入过渡金属氧化层 D充电时，a 极接电源的负极，b 极接电源的正极 12T时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是（）。 AY 点 c（Ca2 ）c（
7、SO42-），Z 点：c（CO32-）c（Mn2） B溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4) CX 点对应的 CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CaCO3 DT时，CaSO4（s）CO32-（aq）CaCO3（sSO42-（aq）的平衡常数 K 的 数量级为 103 Na15Sn4 合金 铝箔含 Na 过渡 金属氧化物 Na+ ab 吸附触吸 MnCO3 Q(5.3,5.3) P(4.3,4.3) O(2.5,2.5) CaCO3 CaSO4 Y Z X pR1234567 7 6 5 4 3 2 1 0 2 高三年级化学试卷第 5页（共 8 页）高三年级
8、化学试卷第 6页（共 8 页） 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 64 分）分） 注意事项：第卷共 4 页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl 35.5Cu 64 13（16分）卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态氯原子价电子轨道表示式（电子排布图）为；处于最高能级电子 云轮廓图形状为。 （2） 2 OF和 2 OCl的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示： O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是。 键角：FOF（填“”、“”或“”）ClOCl。 （3）试解释酸性 HB
9、rO4HBrO3的原因。 试解释酸性 HClO3HBrO3HIO3的原因。 （4） 3 A1F的熔点为1040； 3 A1Cl的熔点为194，沸点为181，前者的熔点比后者高 得多，其原因是。 （5）氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。 + Cu的配位数为。 氯化亚铜的密度为 3 g cm（用含NA的计算式表示）。 14 （16 分）化合物 G 是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下（部分条件已略） ： 已知： 回答下列问题： （1）A 的化学名称，A 中的官能团。 （2）AB 的反应类型，EF 的反应类型。 （3）D 的分子式，F 的结构简式。 （4）BC 的化学反应方
10、程式。 （5） 若 G 发生自身缩聚反应， 其缩聚产物的链节结构为（写一种） 。 （6） C4H9OH的同分异构体中属于醇的有种， 其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同 分异构体的结构简式 为。 （7）以甲苯（其他无机试剂任选）为原料合成的合成路线 为。 OCl2 1.696A OF2 1.405A Cu Cl CH3 H2N O A B D G E F CClCOOH ClSO3H COOH COOH COOHCOOH ClO3S Cl Cl HNO3 浓H2SO4/ NH3 O2NSO2NH2 SO2NH2 HN O C4H9 SO2NH2 O O2N ONaH2/催化剂 C4H9OH H2S
11、O4 NO2NH2 H2/催化剂 3 高三年级化学试卷第 7页（共 8 页）高三年级化学试卷第 8页（共 8 页） 15（16 分）草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M=180gmol-1)为淡黄色固体，难溶于水，可 用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题： 实验 1 探究纯草酸亚铁晶体热分解产物 （1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验： 装置 B 的名称为。 按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为 a 点燃（填仪器接口的字母编号）。 为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是。 C 处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物
12、中含有。 （2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A 处残留黑色固体。黑色固体可能是 Fe 或FeO，设计实验证明其成分为 FeO 的操作及现象为。 （3）依据（1）和（2）结论，A 处发生反应的化学方程式为。 实验 2 草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图： （4）草酸亚铁晶体溶解酸化用 KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为。 （5）草酸亚铁晶体样品的纯度为（用代数式表示），若配制溶液时 Fe2+ 被氧化，则测定结果将（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 16（16 分）乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重
13、要意义。 请回答下列问题： （1）乙烯的制备：工业上常利用反应 C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H 制备乙烯。 已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-1556.8kJmol-1； H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l)H2=-285.5kJmol-1； C2H6(g)+ 7 2 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1559.9kJmol-1。 则H=kJmol-1。 （2）乙烯可制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向 2L 某恒容密闭容器中充入 a mol C2H4(g)和 a mol H2O(g)，测得
14、C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示： 该反应为_热反应（填“吸”或“放”），理由为_。 A 点时容器中气体的总物质的量为_mol。 计算 A 点对应温度下的平衡常数 K=_（用含 a 的分数表示）。 已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为 v正=k正c（C2H4）c （H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则 在温度从 250升高到 340的过程中， 下列推断合理的是_ （填选项字母） 。 ak正增大，k逆减小bk正减小，k逆增大 ck正增大的倍数大于 k逆dk正增大的倍数小于 k逆 若保持其他条件不变，
15、将容器改为恒压密闭容器，则 300时，C2H4(g)的平衡转 化率_10%（填“”、“”或“”）。 （3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙 酸， 则生成乙酸的电极为_极 （填 “阴” 或 “阳” ） ， 对应的电极反应式为_。 Fe2O42H2O N2 CuO 无水 CuSO4 澄清 石灰水 碱石灰 ab c de f g hi ABC D E 取 mg 样品溶于稀硫 酸， 配成 250mL 溶液 取 25mL 溶液滴定，消耗 c molL-1KMnO4溶液 V1mL 向反应后溶液加入适量锌粉， 酸化， 消耗 c molL-1KMnO4溶液 V2mL 220250300350 T/ 30 20 10 A 4 高三年级化学答案第 1页（共 3 页）高三年级化学答案第 2页（共 3 页） 和平区和平区 20192020 学年度第二学期高三年级第三次质量调查 化学学科考试卷参考答案 学年度第二学期高三年级第三次质量调查 化学学科考试卷参考答案 选择题本卷共 12 小题，每题 3 分，共 36 分。 题号123456789101112 答案DCBCBABDBCBD 第卷（非选择题共 64 分）
