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1、张掖二中20122013学年度高三月考试卷(9月)高三理综化学（英才）第卷 (共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Ag-108一、选择题7分子式为C5H12O有机物中，能被氧化成醛的有机物有A3 B4 C5 D68下列说法正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023CVLamolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目等于36.0
2、21023D常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Cu2、SO42、CO32B有水电离的氢离子浓度为110-10 molL1溶液：K、Fe2、NO3、Cl、AlO2C11014的溶液：Ca2、Na、NH4、NO3D0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN10电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是（ ）A在总反应为Zn+2H+= Zn2+ H2的原电池中，正极材料为石墨，HNO3 做电解质溶液 B如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁
3、的腐蚀C电解饱和食盐水一段时间后，溶液的PH值增大D铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷空气燃料电池，放电时的负极反应式：CH4+10OH一8e=C0+7H2011下列叙述正确的是（ ） A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c（Na+）c(C6H5O-)c（H+）c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClD将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大12如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：RWZB气态氢化物的稳定性：WRCWX3
4、和水反应形成的化合物是离子化合物DX和Y能形成原子数比为1:1的化合物13在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+3b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述正确的是A等压时，通入c气体，反应器中温度降低B等容时，通入x气体，x转化率增大C等压时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入惰性气体，c浓度增大第卷（非选择题）(一)必考题（包括必考题和选考题两部分。第22题33题为必考题，每个试题考生都必须作答。第34题40题为选考题，考生根据要求作答）25（14分）下图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na
5、2CO3熔融混合物为电解质，图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放200ml 饱和食盐水、200ml 1mol/L CuSO4溶液和足量的硝酸银溶液，其中c、d为铜电极，其余为均为石墨电极。现用燃料电池为电源进行电解实验。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中溶液质量减少23.2g，乙中c电极质量增加。据此回答问题:写出A极发生的电极反应式 。电解实验中，燃料电池的B极应该与 极（填“a”或“f”）相连。电极f上发生的电极反应为_;图2中所有电极上产生的气体在标况下的体积为_L;电极c、d的质量相差_g;电解后要想恢复甲溶液需（加入或通入） （2）实验结束后向乙溶液中加入氢氧化钠稀
6、溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）。26(14分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H 1akJmol-1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2bkJmol-1S(s)O2(g) SO2(g) H 3ckJmol-1请写出CO除SO2的热化学方程式 。（2）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（
7、K）。 温度250300350K2.0410.2500.012由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）； 某温度下，将4 mol CO和8mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)1 molL，此时的温度为 。（3）T时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。（4）300、1.01105Pa下，上述反应的H数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按
8、不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应放出或吸收的能量x kJy kJz kJ反应物转化率123请比较以下每组数据的大小（填“”、“”或“=”）： 2c1 c3 1+3 1 x+y 90.827、（15分）无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。ABCDE(收集瓶)FG浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液（1）装置B的作用是 F中的试剂是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和
9、G的作用，所装填的试剂为 _ 。（2）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （用离子方程式说明）。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 molL1以下是实验记录与数据处理、实验记录：滴定次数 实验数据/ml1234V（ 样品
10、 ）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00、数据处理与讨论：乙组某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V一(22.60 + 22.05+21.955+22.00)4mL=22.15 mL指出他的计算的不合理之处： 。 按正确数据处理，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 molL1 、在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。a未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 c锥形瓶在滴定时剧烈摇动。有少量液体溅出d滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏
11、小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3 (二) 选考题(请考生从给出题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分)36【化学选修2：化学与技术】（15分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为 ；接触室中发生反应的化学方程式是 。（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 （3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨酸法
12、进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理： ；对矿渣的合理利用方法是 。（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是 t。37. 【化学选修3物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子ZZ的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2WW的原子序数为29（1）基态W原子的价电子排布式是_。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（填化学式）（3）Y的氢化物分子的空间构型是_；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是_。（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高
