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1、专题23 氧化还原反应与离子反应一、选择题1下列说法中正确的是()A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强答案：C2(2011西城模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()ABC D解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反
2、应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。答案：B3在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是()A一定有碘离子 B不含铁离子C一定有氯离子 D不含硝酸根离子答案：C4(2011汕头模拟)下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A食盐B漂白粉 C氯水D生石灰答案：B5据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方
3、程式为：5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD上述火药中的红磷可以用白磷代替答案：D6根据下表下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3
4、)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为16答案：D7(2011皖西四校模拟)24 mL0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 molL1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是()A+6 B3 C2D0解析：设元素R在还原产物中的价态为x，已知在K2RO4中R的化合价为6，据电子守恒可得：0.05 mol/L24103L(64)0.02 mol/L40103L(6x)，x3。答案：B8(2011山东省烟台市模拟)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污
5、染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ()A该反应属于氧化还原反应B甲和丙中同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2答案：B9(2011广州市一中模拟)常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，则有下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X是具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比X2的氧化性强。以上叙述中正确的是()A BC D解析：X为还原剂，Y3为氧化剂，Y2为还原产物，X2为氧化产物。一个反应中，还原剂和还原产物具有还原性，氧化剂和氧化产物具有氧化性，且还原剂的还原
6、性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案：C10(2011广东广州模拟)将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是()AFeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2OBHNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2OCHNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2ODFe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3解析：依据所给物质的性质，可得到是HNO3将FeSO4氧化。答案：B 11
7、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()ANa、K、Cl、OHBNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO、NODK、Ca2、OH、SO答案：A12下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO错误，通入过量CO2应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH3OCO正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22B
8、r2Cl2=2Fe3Br24Cl正确答案：D13下列叙述正确的是()ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3) : nCa(OH)21:1时，溶液无HCOBCO2通入石灰水中，当n(CO2):nCa(OH)21:1时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH):n(Al3)1:1时，铝元素以AlO形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)1:1时，溶液中只有Fe3存在答案：A14下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DM
9、g2、NH、SO、K解析：B项中HCO与AlO因发生反应HCOAlOH2O=Al(OH)3CO而不能大量共存(NH，AlO还可发生双水解)，加入NaOH溶液并加热后，A项中无沉淀，C项中无气体生成。答案：D15下列离子方程式正确的是()A铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2解析：A中HNO3被还原成NO；B中应生成CO；C中反应不能发生。答案：D16在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()
10、A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析：A中H和HSO不能共存。B中能使pH试纸呈红色说明该溶液呈酸性，此时NO、I因在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存。C中Fe2、AlO能发生水解。答案：D17能正确表示下列反应的离子方程式是()A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O
11、D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO解析：A项：CO2过量应生成Ca(HCO3)2；B项：CaSO3会被HClO氧化；C项：产物中还有Mg(OH)2沉淀生成。答案：D二、非选择题18某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3ASO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAs
12、H3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因
13、为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac (4) 19化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为
