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1、20092010学年度大连市第二十四中学高三化学第二次考试题一、单选题（本题包括8小题，每小题2分，共16分）1下列物质中不能通过化合反应生成的是A.FeCl3 B.FeCl2 C.CuS D.Fe(OH)3电解2.下列金属的冶炼原理中，不正确的是 冰晶石A2Al2O3 (熔融) 4Al 3O2 BMgOH2MgH2OCFe2O33CO2Fe3CO2 D2HgO2HgO2 3.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是ACaF2 BMgCl2CSlO2DCS2 4. 卤素单质的性质与F2 Cl2Br2I2的变
2、化规律不符合的是（ ）A.与H2反应的剧烈程度 B.非金属的活泼性 C.单质的氧化性 D.单质的熔、沸点5. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加CO的物质的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大6.将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是CaCl2溶液；石灰水；饱和Na2CO3溶液；Na2AlO2溶液；Ca（ClO）2溶液A B C D7下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本
3、元素 粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品A B C D8. 下列叙述正确的是ACa2 Mg5Si8O22 (OH)2可表示为2CaO5MgO8SiO22H2OBNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体二、单选题（本题包括12小题每小题3分，共36分）(甲)(乙)(丙)(丁)9如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法
4、正确的是A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1222C欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液选是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷10已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量11在实验室进行物
5、质制备，从原料及试剂分别制取相应的最终产物的下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 AgNO3溶液H2SO4溶液H2OCuO 、NaOH溶液 在空气中点燃AC CO CO2 Na2CO3NaOH溶液BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2点燃CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液Na2CO3溶液DCaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液12下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32+2CH3COOH =CO2+ H2O+2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子B稀硝酸与过量的铁Fe+4H +
6、+NO3 = Fe3+ + NO+2H2O 正确CNaHCO3的水解HCO3+H2OCO32+H3O+错误，少CO32水解D等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl正确13在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A3：1 B2：l C1：1 D任意比14向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀物质的量n(纵坐标)与加入Ba(OH)2溶液的体积V（横坐标）之间的关系不正确的是A B
7、C D15.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断错误的是A若B是氢氧化钠，E是气体，则X一定是非金属氧化物B若B是刺激性气体，D是红棕色气体，则X一定是氧气C若X是可溶性铝盐，D为白色沉淀，则A可以是NaD若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则X一定是CO216. 在一个容积可变的密闭容器中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，恒温恒压下发生下述反应：C (s) + H2O(g) CO (g) + H2 (g) ；H = +131.3kJmol1达到平衡时，容器的体积
8、变为原来的1.25 倍。再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:a C. 1:4a D：4:5a17.有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1酚酞、0.1molL1NaOH溶液、0.1molL1盐酸和0.1molL1NaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下：正确的结论是A、3号为0.1molL1NaOH溶液 B、2号为0.1molL1NaCl溶液C、1号为1酚酞 D、4号为0.1molL1盐酸18
9、.A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的元素，A，C同主族，A的阳离子就是一个质子，B元素最外层电子数是最内层的3倍，B，E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，下列叙述不正确的是A.A、B、C、D、E的原子半径大小关系是：CDEBAB.D的最高价氧化物的水化物与C，E的最高价氧化物的水化物都能反应C.B、E的氢化物的沸点高低为：BED.C、B能形成C2B2的化合物，其阴、阳离子个数比为1：119.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生；橙黄色溶液不能使
10、淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断在该溶液中肯定存在的离子组是 ANa+、Br、CO32 BNa+、I、SO32 CFe2+、I、SO32 DFe2+、CO32、Br20有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（还原性IFe2+BrCl）A7:1 B7:2 C7:3 D7:4三、非选择题（本题包括小题，共48分）21（3分）将某物质通入石蕊溶液中发生的颜色变化为方框内导致该阶段颜色变化的粒子符号依次为 、 、 。22（
11、9分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物，它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18个电子，D含有10个电子。请回答：（1）A的化学式是： ， 用电子式表示B的形成过程 。（2）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是 。（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则C分子中化学键的类型 和 。（4）由第二周期元素形成的氢化物E和C都含有18电子， E是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，C是一种常见强氧化剂。已知16g液态E与液态C充分反应生成一种液态1
12、0电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ的热量。回答下列两个问题：请写出E的结构式 写出E与C反应的热化学方程式： 23（13分）A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲乙）。转化关系如图（反应条件略去）。请回答下列问题：乙+M甲+MYZWX(1)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z为 （写化学式）。（2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：
