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1、浙江省宁波效实中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题（创新班）苏教版本卷中可能有用的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 S32 Cu64 Fe56（注意：所有答案都写在答卷纸上，答在试卷上无效。考试时间：100分钟，满分：100分）卷选择题1下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是 A工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害 C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属
2、于有机物D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2下列有关化学用语表示正确的是A水分子的球棍模型： B中子数为20的氯原子：CNH4Br的电子式： DF的结构示意图：3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB在含有4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个C50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 4工业
3、生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，H+131.4kJ/mol，下列判断正确的是A生成物能量总和小于反应物能量总和 BCO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l)，H131.4kJ/mol C该水煤气反应中生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ热量 D该水煤气反应中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应需吸收131.4 kJ热量5锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO
4、关于反应、反应的说法正确的是 A反应的氧化剂是Sb2S3，反应的氧化剂是Sb4O6 B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D反应的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应的氧化产物是CO6下列实验能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能探究温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀用MnO2与H2O2制取Cl27下列表示正确的是A用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2OB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OCCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)
5、反应的H+2283.0 kJmol-1D通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H183kJ/mol8 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是AX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r
6、(W)CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DH2Z的沸点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同9在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 混合气体的压强；混合气体的密度；B的物质的量浓度；气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量A B C D10下列说法中正确的是（） A常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓
7、度大小关系是：CpH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(Na2CO3)D某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：911某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是A在烧杯中，若构成微型电池，负极反应式为2Al6e2Al3，正极反应式为：6H2O6e6OH3H2B在烧杯中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微
8、型电池，则铁为正极 C在烧杯中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O2e2OHH2D在烧杯中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色12下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、A1O2-、Cl-、MnO4c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加浓氨水先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生NiOOHMHxX13“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源
9、供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属MHx）。下列说法正确的是A放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 B充电时阴极区电解质溶液pH降低C放电时负极反应为：M + H2O e MH + OHD充电时阳极反应为：Ni(OH)2 - e- + OH- NiOOH +H2O甲乙丙戊丁14甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
10、B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 丙 2c(SO3)甲C若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：(SO2)乙2(SO2)D若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等16某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。若
11、向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是A溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色C向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80gD实验产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）17关于反应11P +15CuSO4 +24H2O 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4，下列说法正确的是AP仅作还原剂，其氧化产物是H3PO4B每转移3mol电子，有0.6mol P被氧化 C
12、15molCuSO4可氧化6molPD该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:618将Ba(OH)2溶液滴入混有盐酸的Al2(SO4)3溶液中，下列曲线不可能的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示的氢氧化钡物质的量)19下列反应的离子方程式正确的是A向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-B在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入12滴盐酸 3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OC酸性条件下，用FeCl3溶液吸收水煤气中的H2S，以回收硫元素、降低污染：Fe3+H2S=F
13、eS+2HDCa(ClO)2浓溶液中通入足量的SO2：ClOSO2H2O=2HClSO4220将14.4 g的镁铜合金完全溶解于硝酸中，反应产生的气体只可能有NO2、NO中的一种或两种，测得气体在标准状况下的体积为13.44 L。反应完全后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量不可能为A24 g B30 g C34.8 g D45 g卷21 X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；元素Z和G可形成11的离子化合物。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为 ，Z离子的结构示意图为 。（2）X元素的气态氢化物的电子式为 ，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。（3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）元素Y和Z按原子个数11形成的化合物中存在
