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1、济南市重点中学20102011学年度第2学期期末考试高二化学试题（理科）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟.注意事项：第卷的选择题答案必须对应填涂在答题卡上；第卷的填空题答案必须写在对应的答卷纸上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 第卷（共计54分）一、单项选择题（每小题3分，共18小题；每小题只有1个选项符合题意）1、下列说法不正确的是：A. 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B. 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。C. 利用盐类的水解反
2、应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。D. 化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。2、下列关于工业生产的说法中正确的是：A氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应B硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极D工业合成氨通常采用500的高温主要是为了提高氮气的转化率3、在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：A黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C
3、二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率4、下列说法或表示方法正确的是A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“(石墨)(金刚石)H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C在kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8kJ/molD在稀溶液中：+OH-H2OH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3k
4、J5、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。6、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O57、某温度下，对于反应N2(g)3
5、H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。(N2) 1 3 MPa20%30%ABN2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。8、其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：A. 对于反应nA(g)B (g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n2。B. 对于反应2
6、A(g)B(g) H0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。C. 对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。D. 对于反应2A(g)B(g)，若(A)正2(B)逆，说明反应达到平衡状态。9、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO32-H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（ ）A正极反应为4OH2H2O+O2+4e- B当电池生成1mol水时，转移4mol电子C放电时CO32-向负极移动 D通H2的一极为负极，
7、发生还原反应10、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是：A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液11、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是：放电充电A放电时，负极的电极反应式：LieLi
8、B放电和充电过程恰好相反，则充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动12、下列说法正确的是：A95时纯水的pH7，说明加热可以使纯水呈酸性。B25时，pH12的某溶液中，由水电离出的c(OH)一定为11012mol/L。CpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4。D实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。13、下列反应的离子方程式正确的有通电ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O B电解饱和食盐水：2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OHC氯气通入冷水中 C
9、l2 +H2O Cl+ClO+2HDFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl14、能说明醋酸是弱电解质的是 A中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B用食醋可以除热水瓶内的水垢CpH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于D用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸15、物质的量浓度都为0.1mol-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是ANa+H=OH+CH3COOBNaCH3COOHOHCOH=H+CH3COOH DCH3COOH+CH3COO=Na16、在一定条件下Na2CO3溶液存在水解
10、平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是ANa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H) B升高温度，溶液的PH值减小C稀释溶液，溶液中c(H)和c(OH)都减少 D加入NaOH固体，溶液pH减小17、将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H） B. Ka（HF） C. D. 18、下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310505.410138.31017下列说法不正确的是：A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯
11、化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀Ag2SC氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动第卷（共计46分）二、填空题（共计5个小题，46分，答案必须写在答卷纸上！）19、（10分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是： 。步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 （3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的H
12、Cl气流中加热MgCl26H2O，其原因用化学方程式表示为 （4）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上冶炼金属铝的化学方程式 。20、（8分）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：a b 取一支碱式滴定管（右图中有两只滴定管，你选择哪一只？） （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗23次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数； 用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴； 滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥
13、形瓶内溶液由 （填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL31.00mL25.02mL 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 （保留小数点后3位）。 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。21、（8分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。盐桥ZnSO4CuSO4CuZna b按照实验步骤依次回答下列问题：（1）写出装置中锌电极上的电极反应式： ； （2） 若
