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1、金乡二中11-12学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A、 B、 C、 D、2.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是 A、0.06 mol/Ls B、1.8mol/Ls C、1.2 mol/Ls D、0.18 mol/Ls3对于下列事实的解释错误的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸
2、不稳定C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D、氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性4下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 A、Na，Mg，Al B、N，O，F C、Li，Na，K D、I，Br，Cl5化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：CH4(g)O2(g)= =2H2(g)CO(g)H36 kJ/molCH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H216 kJ/mol下列热化学方程式中，反应热为零的是A4CH4(g)O2(g)2H2O(g)=4CO(g)10H2(g)B7CH4(g)3O2(
3、g)H2O(g)=7CO (g)15H2(g)C3CH4(g)O2(g)H2O(g)=3CO(g)7H2(g)D5CH4(g)2O2(g)H2O(g)=5CO(g)11H2(g)6下列叙述中，不正确的是A共价化合物可能含有离子键BCCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物DCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键7关于Li原子结构和性质的判断如下：与H2O反应比Na剧烈；它的原子半径比Na小；它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；它在反应中只能作还原剂；Li应保存在煤油中，以隔绝空气；Li在空气中燃烧
4、生成Li2O2。其中错误的组合是ABCD8. 溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是A溴化碘中溴和碘的化合价均为0价B在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂C溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H2OD溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂9X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnCY原子核内所含质子数比X多DX和Y的族序数之差为8mn10已知反应X + Y =
5、 M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 11下列说法中正确的是A离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 B含有共价键的物质一定是共价化合物CHCl溶于水只需克服分子间作用力 D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂12已知可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H-akJmol1下列关于此反应的说法中错误的是A加压可使该反应的反应速率变大B升高温度，该反
6、应的正、逆反应速率均变大C将2molSO2和1molO2混合进行反应，反应完成时放出的热量为akJD单位时间内生成2molSO2，同时消耗1molO2说明该反应达到平衡状态13. 把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是A10 20 mL 3 molL-1的碳酸氢钠溶液 B20 20 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液C20 20 mL 4 molL-1的碳酸氢钠溶液 D10 20 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液14取5 mL 0.1 molL-1KI溶液，滴加0.1 mo
7、lL-1FeCl3溶液56滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是 A下层CCl4溶液呈紫红色 B取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 C取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I、I2等微粒15下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是ACCl4 B CO2 CHCl DPCl316下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2 B、CO2和H2S
8、C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl17.在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是 A、C生成的速率与A分解的速率相等 B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为13218.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A、原子半径：ABDC B、原子序数：dcbaC、离子半径：C3-D-B+A2+ D、单质还原性：ABDC 19“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符
9、合“绿色化学”理念的是 A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O20.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：molL-1)
10、 A、(b-2c)/a B、(2b-2c)/a C、(2b-c)/a D、(2b-4c)/a 二、填空题（共40分）21（10分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_接_、_接_、_接_、_接_。（填字母）(2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为_。(3)装置3的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)装置1中产生的现象是：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_。22
11、.（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（A） （B） （C） （D）（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石属于 晶体。（2）其中代表石墨的是 ，其晶体中碳原子呈平面 结构排列。（3）其中代表NaCl的是 ，晶体中Na+与Cl之间通过 键结合起来。（4）代表干冰的是 ，它属于 晶体，CO2分子间通过 结合起来。（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为 。23(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器 中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内 溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块未氧化时的质量。（要求写计算步骤）24（
