《2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（八）化学试题卷 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（八）化学试题卷 Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届新课标卷冲刺高考考前预热卷（八）化学试题卷考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是()A气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C“熬胆矾铁釜，久之
2、亦化为铜”，该过程发生了置换反应D“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料8下列关于有机物的说法正确的是()A异丁烷也称为2甲基丁烷B糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物D处于同一平面上的原子数最多为18个9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NAB28 g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC标准状况下，22.4 L单质溴所含原子数为2NAD25 时，pH1的H2SO4溶液中的H数目为0.2NA10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s
3、是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()Aq与s均为酸性氧化物BZ的含氧酸是一种强酸CY的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键D原子半径：WYX11下列关于有机物的说法正确的是()A糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应C丙烯中所有原子均在同一平面上D分子式为C4H7ClO
4、2的羧酸可能有5种12利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是()A惰性电极B连接电源正极BA极区电解液为LiCl溶液C阳极反应式为：2H2O2e=H22OHD每生成1 mol H2，有1 mol Li通过阳离子交换膜13298 K时，用0.1 molL1H2SO4溶液滴定20 mL 0.1 molL1氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A该实验应选择甲基橙作指示剂B从P点到N点，水的电离程度先增大后减小CM点对应的溶液中c(H)c(OH)c(NH3H2O)DN点对应的溶液中有：c(NH)c
5、(NH3H2O)2c(SO)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2、Fe3和Mn2等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产以制备金属镁。本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH2.77.68.310.0沉淀完全的pH3.79.69.811.1*Fe2的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3后生成Fe(OH)3沉淀除去。请回答以下问题：(
6、1)步骤中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有_(任写一条)。(2)步骤中NaClO的电子式为_，加入NaClO溶液的目的是_(用离子方程式解释)。(3)常温时，Mg(OH)2的Ksp1.81011。当溶液pH10.0时，溶液中的c(Mg2)_。(4)若将步骤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式_。(5)步骤中涉及的操作是_，且步骤、的操作均需在HCl气流中进行，其原因是_。27醋酸亚铬水合物22H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐
7、酸，其制备装置如下(已知Cr3水溶液颜色为绿色，Cr2水溶液颜色为蓝色)：(1)装置甲中连通管a的作用是_。(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全变为蓝色时，其操作为_，当观察到装置乙中_时，关闭分液漏斗的旋塞。(3)装置乙中反应的离子方程式为_。(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到m g22H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤剂正确的使用顺序是_(填标号)。A乙醚B去氧冷的蒸馏水C无水乙醇(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则22H2O(相对
8、分子质量为376)的产率是_。(6)该实验装置有一个明显的缺陷是_，解决此缺陷的措施为_。28.近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系:可知反应平衡常数K(300 )K(400 )(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11 的数据计算K(40
9、0 )=(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是。(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g)H1=83 kJmol-1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2(g)H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的H=kJmol-1。(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是。(写出2种)
10、(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:负极区发生的反应有(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气L(标准状况)。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_。(填标号)(2)Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r
11、(H)，原因是_。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在_(填标号)。A离子键B键C键D氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_kJmol1，OO键键能为_kJmol1，Li2O晶格能为_kJmol1。(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 _ gcm3(列出计算式)。36化学选修5：有机化学基础(15分)36.氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。
12、下面是利用Heck反应合成W的一种方法:W回答下列问题:(1)A的化学名称为。(2)中的官能团名称是。(3)反应的类型为,W的分子式为。(4)不同条件对反应产率的影响见下表:实验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氢吡啶DMFPd(OAc)231.25六氢吡啶DMAPd(OAc)238.66六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5上述实验探究了和对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究等对反应产率的影响。(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式。含有苯环;有三种不同化学环境的氢,个数比为621;1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。(6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线 。(无机试剂任选)参考答案78910111213CCBDDBD26.(1)加热(或将卤块粉碎、不断搅拌等)(2)2Fe22HClO=2Fe3H2OCl (3)1.8103molL1(4)MgCO3H2OMg(OH)2CO2(5)蒸发浓缩、冷却结晶抑制MgCl2水解27.(1)平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下(2)打开k2，关闭k1出现大量红棕色晶体 (3)2Cr24CH3COO2H2O=22H2O(4)BCA(5)100%(
