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1、江苏泰兴重点中学2011届高三第一次检测试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56第卷（选择题 共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个正确选项）1关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同2久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（ ）A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体 D
2、苯酚晶体4要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D4下列离子方程式正确的是（ ）A钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2B碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2OC过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O5下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH
3、溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A B C D6碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热500 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了031g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A338 gB458 gC416 g D441 g7将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是（ ） A3mol/LHCl B4mol/LHNO3 C8mol/LNaOH D18mol/LH2SO4二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分共28分。每小题有12个正确选项。）8若在加入铝粉能放出
4、氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）ANH4+ NO3- CO32- Na+ BNa+ Ba2+ Mg2+ HCO3-CNO3- Ca2+ K+ Cl- DNO3- K+ AlO2- OH-9为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1-离子是否存在 D不能确
5、定HCO3离子是否存在10在100时，将甲醇甲烷氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇甲烷氧气的体积比可能是（ ）A1:1:1 B1:2:1 C 1:3:2 D 无法计算11在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）A是银白色的软质金属 B 能生成+3价的离子化合物 C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D铊的密度小于铝12混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A向CuS
6、O4溶液中加入适量铁 B等物质的量浓度等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D在NaBr溶液中通入过量氯气13所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是 （ ）ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na14向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（STP）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液
7、无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ） A 686 B 778 C 814 D 无法计算第卷（非选择题 共78分）15（12分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为 。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1K2，关闭K3，使反
8、应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭K2打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。16（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管
9、的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明；（2）装置中干燥管B的作用是 ；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高偏低或不变）；（4）步骤的目的是 ；（5）步骤的目的是 ；（6）该试样中纯碱的质量分数计算式为 。17（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如下图所示。则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段 _，DC段 _ 。（2）原
10、溶液中Mg2Al3物质的量浓度之比为 。（3）图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3已经转化为 ，Mg2已经转化为 。（4）图中线段OAAB 。18（10分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知AD为金属单质，其他为化合物试推断：（1）写出物质的化学式：A：_C：_I：_（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_HI的化学方程式_19（12分）将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是_，可能有的阳离子是_（不考虑水电离出的H，下同）（2）若反应后的溶液
11、中有Fe3，则溶液中一定含有的阳离子是_，可能含有的阳离子是_（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于_（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为78，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为_20（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）导电乙炔黑（一种炭黑）铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_。（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_。（4）酸浸时反应的化学方程式为_
