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1、 化学分析试题姓名 分数一、填空题（24分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电 解质的溶解度 ，后一种效应比前一种小得多。2、若称量的绝对误差相同，称量重量愈多，则相对误差愈 。相对误差是绝对误差在 中所占的百分率。3、直接法配位滴定过程中，滴定终点前溶液所呈现的颜色是 _的颜色，终点时的颜色是_ 的颜色。4、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于Cr2O72-与I-反应较慢，因此必须加入过量 和使溶液保持较高的_ _度和 度。5、Na2S2O3在放置过程中吸收了CO2，而发生分解作用，其反应式为 ；若用此Na2S2O3滴定I2，使测得结果 ，加入 可防止以上反应的发生。
2、二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（ ）。A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（ ）。A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁 D、99.99%金属铜3、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（ ）A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 NaOH4、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用 ）。A、控制酸度法 B、配合掩数法C、沉淀掩蔽法 D、氧化还原掩法5、影响化学反应平衡常数的因
3、素是（ ） A、反应物的浓度 B、温度 C、催化剂 D、产物的浓度6、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 （ ）A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的组分浓度比C、外加的酸量 D、外加的碱量7、间接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。A、滴定开始时 B、滴定至近终点时C、在滴定I3 离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时 D、在标定溶液滴定了近50%时8、为除去PbCrO4中的SO42杂质，每次用100ml去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCrO4的损失分别是（ ） A. 1.7mg, 5.1mg B. 0.15mg， 3.4mgC. 0.17mg ，0.51mg D. 0.17
4、mg ， 5.1mg9、下列溶液中，PH值最小的是（ ）。A. 0.010mol. L-1 HCl B. 0.010 mol.L-1 H2SO4C. 0.010mol.L-1 HAc D. 0.010mol.L-1 H2C2O410、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（ ）。A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的过饱和度要大C、沉淀的相对饱和度要小 D、溶液的溶解度要小11、用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液浓度时，会造成系统误差的是 。A.每份滴加的指示剂量不同 B.每份邻苯二甲酸氢钾称样量不同C.NaOH溶液吸收了空气中的CO2 D.用甲基橙作指示剂12、对于钢、不锈钢和同类合金，
5、化学分析应根据 钢制品化学分析方法、实验操作和术语有关的定义、参考方法，实验操作和指南A.SA-351 B.SA-370C.SA-751 D.SA-18213、 NaOH标准溶液吸收少量CO2，用酚酞做指示剂测定强酸含量，测定结果 。A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.降低精密度14、采用氧化还原滴定法，测定硫酸铜含量，合适的标准溶液和指示剂是 。A.KMnO4，淀粉 B.Na2S2O3，淀粉C.K2Cr2O7，二苯胺磺酸钠 D.I2，淀粉15、KMnO4滴定Na2C2O4到终点时，溶液中粉红色不能持久存在。其原因是 。A.CO2/C2O42-电对电极电位降低 B.溶液中pH的影响 C.空气中
6、氧的影响 D.空气中还原物质的影响三、判断题（14分）1、一个反应的G数值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。（ ）2、0.1mol/dm3 HAc溶液释释时，电离度增大，H+浓度也增大。（ ）3、四氯化硅和氯化碳都易水解。（ ）4、任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）5、氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质。（ ） 6、摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4加入量越多，终点观察越容易，测定结果准确度越高。（ ）7、K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，可采取升温的办法来加快反应速率。（ ）八、计算题（每题10分，共2
7、0分）四、计算题（12分）将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 cm30.1000mol/dm3 FeSO4 标准溶液，然后用0.01800mol.dm-3KMnO4标准溶液7.00cm3 回滴过量的FeSO4,计算钢中铬的质量分数。(原子量Cr 51.9961)五、实验题（20分）设计分别用酸碱滴定法、氧化还原滴定法测定CaCO3含量的方案。写出测定原理及简要步骤。答案：一、填空题1、 减小；增大 2、小；真值 3、金属指示剂与被测金属离子形成的配合物；游离金属指示剂 4、KI；浓；酸 5、S2O32-+H2CO3HSO3-+ HCO3-+S；偏高；Na2CO3二、选择
8、题1、D 2、D 3、C 4、D 5、B 6、B 7、B 8、C 9、B 10、C11、C 12、C 13、A 14、B 15、D 三、判断题1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 四、计算题解：6Fe2+Cr2O72+14H+=5Fe3+2Cr3+7H2O 过量Fe2+与KMnO4反应5Fe2+MnO4-+14H+=5Fe3+Mn2+4H2O n（ Cr2O72）=1/6n（Fe2+）5n（MnO4-）=1/6（0.02500.100050.01800.0070)=0.000312mol n(Cr)=2n(Cr2O72)=20.000312=0.000624mol所以钢中铬的质量分数为(C
9、r)=n(Cr)M(Cr/w)=0.00062451.996/1.000=3.24%五、实验题答：(1)酸碱滴定法测CaCO3的纯度。酸碱滴定法测CaCO3的纯度时，采用返滴定法。准确称取CaCO3试样mg，加入一定量过量的HCl标准溶液。待反应完全后，将溶液煮沸赶去CO2。待溶液的冷却后，加入酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定过量的HCl。滴定至溶液呈微红色半分钟不褪，即为终点。滴定反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OHCl(过量)+NaOH=NaCl+H2O (2)氧化还原滴定法测CaCO3的纯度。氧化还原滴定法测CaCO3的纯度时采用间接滴定法。准确称取CaCO3试样mg，用6 molL-1HCl溶液溶解试样。用C2O42-作沉淀剂，将Ca2+沉淀为CaC2O4。将CaC2O4沉淀滤出并洗净后，溶于稀H2SO4溶液中，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+相当的C2O42-。KMnO4标准溶液是一种自身指示剂，滴定至溶液由无色变至红色半分钟不褪色即为终点。反应： Ca2+C2O42-=CaC2O4CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2 C2O45H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O
