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1、高考化学复习第九章化学平衡测试卷试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Ca40Mn55Fe56Ag108第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1下列有关化工生产的叙述正确的是()A工业生产硝酸时用O2氧化 N2得NOB氯碱工业常使用阳离子交换膜可提高产品烧碱溶液的质量C合成氨工业中使用催化剂有利于平衡向合成氨的方向移动D硫酸工业中常用水吸收SO3以获
2、得H2SO4【解析】考查工业制硝酸，属于基础题目。工业上是以氨气和空气为原料，经催化氧化生成NO和H2O，而不是氮气和氧气，A错误；阳离子交换膜只能通过阳离子钠离子，原溶液中的杂质就被除去，提高烧碱溶液的质量，B正确；合成氨中催化剂加快反应速率，提高效率，对平衡移动没有影响，C错误；硫酸工业中应该以98.3%的浓硫酸来吸收，不能用水或稀硫酸吸收三氧化硫，若用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，且吸收速率慢，D错误。【答案】B2一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO22NOO2，此反应达到平衡状态的标志是()A混合气体的密度不再变化B混合气体的颜色变浅C混合气体中
3、NO2、NO、O2的物质的量之比为221D单位时间内生成2nmol NO同时生成2nmol NO2【解析】考查对化学平衡状态标志的判断，较易。由于是密闭容器，反应后的物质都是气体，故混合气体的密度始终不会变化；必须达到平衡时气体的颜色才不会改变，B错；C选项明显不能作为判断标志；正反应速率等于逆反应速率是判断反应达到平衡的标志，D正确。【答案】D3一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应S2Cl2(l)Cl2(g)2SCl2(l)；浅黄色鲜红色H51.16kJ/mol下列说法正确的是()A达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变浅B单位时间内生成2nmol S2Cl2，同时生成nm
4、ol SCl2时，平衡向逆反应方向移动C达到平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅D单位时间内有nmol Cl2被还原，同时氧化生成nmol Cl2时，平衡向正反应方向移动【解析】本题主要考查学生对化学平衡知识的理解能力，难度一般。由于容器的容积可变，故A选项错；根据平衡移动原理可知B正确；达平衡时，降低温度，平衡正向移动，混合液的颜色将变深，C错；单位时间内有nmol Cl2被还原，同时氧化生成nmol Cl2时，证明在该条件下，反应达到平衡状态，D错。【答案】B4反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1
5、，则这段时间为()A0.1sB2.5sC5sD10s【解析】因为SO3的浓度增加了0.4molL1，所以O2的浓度必定减少了0.2molL1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，所以反应经过的时间为5s。【答案】C5对于可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)；H0，下图中正确的是()【解析】对于A选项从方程式可以看出随着温度的升高，平衡向逆向移动，v逆应大于v正，而图象上却是v逆小于v正，故A选项错误。B选项的图象保持温度不变，作横轴的垂线可知随着压强的增大，AB3%的含量减小，而与题给的方程式增大压强平衡向正方向移动，AB3%增大相矛盾，不合题意。D选项中67
6、3K时达到平衡时的时间应比373K时达到平衡所用的时间短，D选项也不正确。【答案】C6对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种vt图象如下：下列关系正确的是()a1a2a1a2b1b2b1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大A BC D【解析】催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但对平衡移动无影响，故a1a2、b1t2，由于平衡没有移动，所以两图中阴影部分面积相等。【答案】A7将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5)，在某温度时发生下列反应：Ag2SO4
7、(s)Ag2O(s)SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO3)为0.4molL1、c(SO2)为0.1molL1，则下列叙述中不正确的是()ASO3的分解率为20%B10min内用O2表示的该反应的反应速率为0.005mol/(Lmin)C容器内气体的密度为40g/LD达到平衡时分解的Ag2SO4固体为0.5mol【解析】由平衡时c(SO2)0.1molL1，c(SO3)0.4molL1，得c(O2)0.05molL1，SO3的分解率0.1molL1/(0.5molL1)100%20%；v(O2)0.05molL1/10min0.005mo
8、lL1min1；设容器体积为VL，则容器内气体的质量(0.4800.1640.0532)Vg40Vg，气体的密度40Vg/VL40g/L；由于不知道容器的体积，所以无法计算分解的Ag2SO4的物质的量。【答案】D8右图是关于反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；HpqC达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率【解析】容器容积扩大到原来的两倍，B的浓度由0.5mol/L变为0.2mol/L，说明平衡向正反应方向移动，nT1，升温，平衡向逆反应方向移动。A是固体，增加A的量对平衡没有影响。【答案】C10在等温等容条件下有下列反应：2A(g)2
9、B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：()A和B的起始浓度均为2mol/L，无C、D；()C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，无A、B。下列叙述正确的是()A和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的物质的量相同B达到平衡时，途径混合气体密度为途径混合气体密度的2倍C和两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同D达到平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vB【解析】因为2A(g)2B(g)C(g)3D(g)是反应前后气体分子数相等的可逆反应，按完全转化看，()的起始量为()的2倍，又因为二者达到平衡时，为等效平衡，所以平衡时，()中各物质的物质的
10、量是()中的2倍，()中混合气体的密度是()中的2倍，反应速率()是()的2倍，各物质的体积分数相等。【答案】C11对于达到平衡的可逆反应XYWZ，其他条件不变时，在t时刻增大压强，正、逆反应速率(v)的变化情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体【解析】根据图示可知，t时刻正、逆反应速率都增大，则反应前后有气体参加，增大压强，平衡向正反应方向移动，即正反应是气体总物质的量减小的反应，只有B符合条件。【答案】B12已知可
11、逆反应aA(g)bB(g)cC(g)，体系中A、C的浓度随温度的变化曲线如下图1所示，下列说法不正确的是()A该反应于T2温度时曾达到过化学平衡B该反应正反应是放热反应CT1、T3时正反应和逆反应速率相等D该反应的速率随温度的变化情况可用上图2表示【解析】在T0到T2阶段表明反应从开始到达到平衡，T2以后表明升高温度平衡逆向(C的浓度减小)移动。【答案】C13某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化情况如下图所示。下列说法中正确的是()A30min时降低温度，40min时
12、升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡右移【解析】A和B的浓度变化相同，所以反应方程式中的x1；30min时，正、逆反应速率都减小了，平衡没有移动，所以可能是减小压强；40min时，正、逆反应速率都增大了，平衡向逆反应方向移动，所以40min时条件改变为升高温度，正反应为放热反应；8min前A的平均反应速率为(2mol/L1.36mol/L)/8min0.08mol/(Lmin)，所以B正确。【答案】B14将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
13、H2(g)I2(g)2HI(g)；H0，并达到平衡，HI的体积分数(HI)随时间的变化如图中曲线所示。若改变反应条件，(HI)的变化如图中曲线所示，则改变的条件可能是()A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下，升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积【解析】改变反应条件后，达到平衡的时间缩短，所以反应速率增大；HI的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以可能是升高温度，故选C。【答案】C15向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B。相同条件下发生如下反应：A(g)B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是()A
