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1、第三章 第一节第1节 物质的量、气体摩尔体积解析 人教版本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！一、选择题1(2008年四川非延考区)下列说法中不正确的是()A1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13【解析】C项，磷酸为弱电解质，不能完全电离，而盐酸为强酸，可完全电离，所以两者电离出的氢离子浓度之比应小于31。【答案】C2(2008年广东化学)设阿伏加德罗
2、常数的数值为nA，下列说法正确的是()A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA【解析】A项，1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数应为2nA；D项根据方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，0.1 mol Fe粉完全反应生成H2的分子数为nA。【答案】BC3(2008年江苏化学)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不
3、正确的是()A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：【解析】A项反应为CuOCCuCO，2CuOC2CuCO2；B项中不论Fe过量与否都不生成FeCl2；C项反应为3OHAl3=Al(OH)3，4OHAl3=AlO2H2O；D项反应为NH3H2OSO2=NH4HSO3,2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O。【答案】B4(2007年宁夏理综)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17B71C7
4、8 D87【解析】根据题意，设与CuSO4反应的铁粉为x mol，与H2SO4反应的铁粉为y mol，FeCuSO4=FeSO4Cux xFeH2SO4=FeSO4H2y可以得出下列关系式：56(xy)64x，解得xy71。【答案】B5(2007年广东理基)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A2 mol重水含有NA个D2O分子B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D22.4 L水含有NA个H2O分子【解析】A项2 mol重水应有2 mol D2O分子。B项1 g氢气为0.5 mol氢气，含0.5NA个H2分子。D项不是“标准状况下气体”的计算
5、。【答案】C6(2007年广东)下列叙述正确的是()A48 g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子【解析】B项4.6 g NO2气体含有NO2的分子数大于3.011022个小于6.021022个，因为2NO2 N2O4。C项没给CuCl2溶液的体积，Cu2水解，无法确定。D项标准状况下水是液体。【答案】A7下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体
6、积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO2【解析】A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同。B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子数也不同。C项C2H4和C3H6的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同。D项与B项相似，当温度不同时，原子数不相同。【答案】AC8某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子【解析】由题意，B分子
7、数为氧分子数的2倍，由氧元素守恒，则B分子中定有1个氧原子。【答案】A9在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是()A6.72 L B7.84 LC10.08 L D13.44 L【解析】273 K,101 kPa即标准状况下，混合气体体积为：22.4 L/mol13.44 L。【答案】D10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1 mol Mg与足量O
8、2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子【解析】等质量的NO2和N2O4，含有相同数目的原子，故A正确；普通H2不含中子，故B错误；醋酸是弱酸，不完全电离，1 L 1 mol/L醋酸溶液电离出的醋酸根离子和氢离子之和小于2NA，故C错误；Mg2e=Mg2，故D正确。【答案】AD二、非选择题11超导体是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经研细烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3_mol，CuO_mol。【解析】运用反应前后原子守恒。0.5 mol YBa2Cu3Ox中含Y 0.5 mo
9、l，含Cu 0.5 mol31.5 mol，则需Y2O3 0.25 mol，CuO 1.5 mol。【答案】0.251.512化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温、同压)。(1)A的化学式是_，推断依据是_。(2)已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，A分子的结构式是_。【解析】OxFyO2F2 10 mL15 mL10 mL分子数比232再由质量守恒定律得x3，y2。【答案】(1)O3F2阿伏加德罗定律、质量守恒定律13一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰
10、好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则： (1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。【解析】(1)由反应XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g，XY23O2(g)=XO22YO2，0.01 mol 0.03 mol所以M(X
11、Y2)76 gmol1。(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，得Mr(X)12，Mr(Y)32，则X为C，Y为S。【答案】(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS14在25 、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)_L, V(H2)_L。(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)V(H2)_。(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。【解析】由题意知10 L CO和H2的混合气体在15 L O
12、2中燃烧时，O2过量，则剩余气体一定是O2与CO2的混合气体。(1)设原CO的体积为x，H2的体积为y，则：2COO2=2CO2 x x x2H2O2=2H2Oyy所以：V(CO)5 L，V(H2)5 L(2)设原CO的体积为x，原H2的体积为10 Lx，则15 Lxxa Lx(a10)L所以：V(CO)(a10)LV(H2)(20a)L(3)本题可以采用极限方法：若10 L气体全部是CO时，则反应消耗O2 5 L，生成CO2 10 L，剩余O2 10 L，共剩余气体a20；若10 L气体全部是H2时，则反应消耗O2 5 L，生成液态水，最后剩余10 L O2，a10。所以a的范围：10a20。【答案】(1)55(2)(a10)/(20a)(3)10a204用心 爱心 专心
