《2020届高一化学人教化学必修一第2章化学物质及其变化练习试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高一化学人教化学必修一第2章化学物质及其变化练习试题及答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20202021人教化学必修一第2章 化学物质及其变化练习及答案第2章 化学物质及其变化一、选择题1、下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是()选项ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4解析:C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐,根据阴离子判断都属于硫酸盐;KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐,根据阴离子判断,都属于盐酸盐;A、B、D项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐,(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐,都不符合图示关系。答案:C2、纳米材料是指研究
2、、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是()A.能全部通过滤纸B.有丁达尔效应C.纳米材料能通过半透膜D.有电泳现象解析:纳米材料的直径在几纳米至几十纳米,作为分散质分散在水中就得到了胶体分散系,胶体分散系能全部通过滤纸,有丁达尔效应,可能有电泳现象,但纳米材料胶粒不能通过半透膜。答案:C3、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是() ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2溶液和盐酸【解析】各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子。是否能够发生离子反应，可根
3、据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反应。【答案】C4、下面关于电解质的叙述中正确的是()A在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都针对化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质【解析】A项错误，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。“熔”和“溶”两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。所以要是非电解质，必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可；B项正确，电解质和非电解质
4、是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类；C项错误，电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)，在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)；D项错误，导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关，与是不是电解质无直接关系。【答案】B5、某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原解析:金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为0价,得电子被还原。答案:B6、下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原
5、剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。答案:D7、下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A.都是无色透明、均一、稳定的分散系B.分散质颗粒直径都在1100 nm之间C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应D.FeCl3溶液具有丁达尔效应解析:FeCl3溶液为棕黄色,Fe(OH)3胶体为红褐色,A错误;FeCl3溶液中溶质的粒子直径小于1 nm,B错误;FeCl3溶液无丁达尔效应,D错误。答案:C8、加入适量的硫酸溶液
6、，可使溶液中下列离子数量显著减少的是()AClBBa2CNODNa3【解析】此题有助于理解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸根离子与Ba2生成沉淀。【答案】B9、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是() ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸式盐【答案】B10、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.CaO+H2OCa(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl解析:A项、B项反应属于化合反应。A项中,反应前
7、后元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应。B项中,钙元素化合价升高,氯元素化合价降低,属于氧化还原反应。答案:B11、下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2C.C+H2O(g)CO+H2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。答案:A二、非选择题1、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;丙同学向25 mL沸水中逐滴加入12 mL
8、 FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是 ;若丙同学实验中不停止加热,会看到。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明。向其中加入稀硫酸,产生的现象是 。解析:(1)丙同学的操作是制取氢氧化铁胶体的正确方法,但实验中始终加热,红褐色胶体会产生沉淀;(2)证明胶体的方法是利用丁达尔效应;(3)氢氧化铁胶体粒子带正电荷,电泳时阴极附近的颜色逐渐变深;向其中加入稀硫酸,先生成红褐色
9、的沉淀,后溶解为黄色溶液,是胶体先聚沉,后又与稀硫酸发生中和反应所致。答案:(1)丙出现红褐色沉淀(2)用激光笔照射,若有一条光亮的通路,则有胶体生成(3)Fe(OH)3胶粒带正电先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液2、根据反应四个反应,回答下列问题:Cl2+2KI2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2S+2HI(1)反应的反应类型为(填序号)。A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化还原反应(2)对于反应,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。(3)对于反应,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 。解析:对于反应2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3+2I-2Fe2+I2。由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2+转移0.1 mol电子,其个数为6.021022。答案:(1)AD(2)21(3)6.021022(4)Cl2Fe3+I2H2S
