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1、2020届高三化学全国I卷高考模拟试题及答案七(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列物质的主要成分（括号中）不包括A族元素的是A石英石SiO2B猫眼石Be3Al2Si6O18C孔雀石Cu2(OH)2CO3D红宝石Al2O38下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是 A B C D9工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NAB36 g H2O中含有共
2、价键的总数为2NAC上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NAD标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA10下列解释事实的离子方程式不正确的是A用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O =2OH-+ H2+ Cl2B用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO2-3 CaCO3(s) + SO2-4 C过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO3 + 4H+ = Fe3+ + NO + 2H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2 OH H SO42- = BaSO4 H2O11据报道，我国科学家研制
3、出以石墨烯为载体的催化剂，在25下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示： 下列说法不正确的是A上图中代表H2O2 B步骤i、ii的总反应方程式是 C由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O12研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。下列说法不正确的是A阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2+4H+BCrO2-4 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离C阴极室生成的物质可用于固体混合物Al
4、(OH)3和MnO2的分离D适当增大电压，CrO42- 也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去13. 研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下： 下列说法不正确的是 A苯酚的电离方程式是 B向试管中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色C对比中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小 D对比、中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 相关第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分) 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H（1）科学家研究在催化剂
5、表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。 NH3的电子式是_。 写出步骤c的化学方程式_。 由图像可知合成氨反应的H_0（填“”、“”或“”）。 （2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。 温度T1、T2、T3大小关系是_。 M点的平衡常数 K = _（可用分数表示）。（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电
6、子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下： 导线中电子移动方向是_。 固氮酶区域发生反应的离子方程式是_。 相比传统工业合成氨，该方法的优点有_。答案（1） *NNH + H2 *N + NH3 （2） T1 T2 T3 （或 7.3210-3）（3） a b N2 + 6H+ + 6 MV+ = 2NH3 + 6 MV2+ 条件温和、生成氨的同时释放电能（其他答案合理给分）27(14分) 乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。（1） 室温下，测得 0.1 molL1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_。 （2）草酸溶液中各粒子的物质的
7、量分数随溶液pH变化关系如下图所示： 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_。 0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_（填序号）。 ac(K+) + c(H+) = c(HC2O4) + c(C2O42) + c(OH)bc(K+) c(HC2O4) c(C2O42) c(H2C2O4)cc(K+) = c(HC2O4) + c(C2O42) + c(H2C2O4)（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4xH2O + 2H+ 制备时需添加氨水以提高
8、FeC2O4xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因： 。 测定草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 molL1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+ 则FeC2O4xH2O中x = _（FeC2O4的摩尔质量是144 gmol1）。答案（1）H2C2O4 H+ + HC2O4 ，HC2O4 C2O42- + H+ （2） b c （3） NH3H2O 与H+反应，降低c(H+)浓度，使
9、Fe2+ H2C2O4 + xH2O FeC2O4xH2O + 2H+ 平衡向正反应方向移动,产生更多的FeC2O4xH2O 228(15分) 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn)0.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2Fe2Fe3Al3Mg2Zn2Ni2开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰
10、反应的化学方程式_。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_。(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2和Ni2，“滤渣3”的主要成分是_。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2。若溶液酸度过高，Mg2沉淀不完全，原因是_ (6)写出“沉锰”的离子方程式_ (7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为2、3、4。当xy时，z_。答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O(2)将Fe2氧化为Fe3(3)4.7(4
11、)NiS和ZnS(5)F与H结合形成弱电解质HF，MgF2Mg22F平衡向右移动(6)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O(7)解析(1)硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。结合“滤渣1”中含S，可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S，根据化合价升降法可配平该反应。(2)“溶浸”后溶液中含Fe2，“氧化”中加入的适量MnO2能将Fe2氧化为Fe3。(3)“调pH”除去Fe3和Al3时，结合表格中数据信息可知需控制溶液的pH在4.76之间。(4)“除杂1”中加入Na2S能将Zn2和N
12、i2分别转化为沉淀除去，故“滤渣3”的主要成分为NiS和ZnS。(5)“除杂2”中F与Mg2反应生成MgF2沉淀，若溶液酸度过高，则F与H结合生成弱电解质HF，导致MgF2(s)Mg2(aq)2F(aq)平衡向右移动，Mg2不能完全除去。(6)“沉锰”时Mn2与HCO反应生成MnCO3并放出CO2，由此可写出离子方程式。(7)化合物LiNixCoyMnzO2中，当xy时，根据化合价代数和为0得1234z220，解得z。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】据科技日报报道，近日危险物质杂志发表俄罗斯科学家的实验结果：银纳米粒子具有高毒性。实验显示：银纳米粒子的毒性比银离子更强。银消毒商业用途越来越广，如银纳米牙膏等。如果过量摄取会导致中毒。铜、银、金位于同族，它们是生活中常用金属。请回答下列问题：(1)在周期表中，银的周期序数比铜多1，基态银原子的价层电子排布式为_；金元素属于_区。(2)银器变黑的原理：在空气中银器长时间与空气接触，4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。在该反应中，断裂的化学键有_(填字母)。A金属键 B离子键C共价键 D氢键常温常压下，H2O呈液态，H2S呈气态，其原因是_。
