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1、漳州三中20102011学年上学期期中考试高 二 化 学（理 科）可能用到的相对原子质量（H-1 C-12 O-16）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmo
2、l-13、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极4. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）
3、= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定来源:高考资源网KS5U.COM5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （） AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H3来源:高考资源网KS5U.COM6、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相
4、同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ）A、甲B、乙C、丙D、丁7在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaOH BHC1 CNaClDCuSO4来源:高考资源网KS5U.COM8.下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用9.在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( ) A2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)2N
5、aAlO2(aq)+3H2(g)； H0 CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)； H010.下列过程中 H小于零的是 （ ）A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气C氢气还原氧化铜 D实验室制备氢气11下列方法不能用于金属防腐处理的是（ ）A油漆 B表面打磨 C制成合金 D电镀12将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ）A该装置能形成原电池，其中铁是负极 B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池 D以上说法均不正确13据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
6、（ ）A.Fe2e-Fe2+ B.2H2OO24e-4OH- C.2H+2e-H2 D.4OH-4e-2H2OO214金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt15对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( )A将木炭粉碎
7、成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率16B 四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D17.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )A6mol B8mol C1
8、0mol D12mol9题图18、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e =2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移19下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确
9、的是( )Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生还原反应20高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ( )A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时负极附近溶液的碱性增强二填空题（共40分）21（8分）已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l
10、）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +1/2 O2（g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +1/2 O2（g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） + O2（g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热H为 ；C的燃烧热H为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式 。22、(6分)镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反
11、应按下式进行：请分别写出该电池在放电时的电极反应式。来源:高考资源网Z|X|X|K23、（10分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。_。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能后面两空不填。(3)若电池反应为：Cu+2H+= Cu2+H2，该电池属于原电池还是电解池？请画出该装置示意图并注明电极材料和电解质溶液。24（10分）如图所示装置中，C（）、C（）为多孔石墨电极，开始实验前两玻璃管（、）中盛满氢氧化钠溶液，且S1、S2均断开。先接通S1，两玻璃管中有气体生成，（假设气体均未逸出装置）。一段时间后，管中的气体体积是管中气体体积的2倍（两玻璃管中液面未脱离电极），再断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。请回答：（1）接通S1后，C（）的电极反应式是 两管中产生气体的质量之比（：）是 。（2）断开S1接通S2，C（）的电极反应式是 （3）将溶液改为硫酸铜溶液，接通S1，断开S2，写出电解反应的化学方程式 。NaOH溶液（4）利用该装置对粗铜进行电解精炼，则电极材料C（）应改为
