《江苏省兴化市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题（选修）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省兴化市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题（选修）.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省兴化市板桥高级中学2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题（选修） 第卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项。1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()。A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低2已知A、B两元素原子的电子构型分别为：1s22s22p2、1s22s22p63s23p5，则由A、B两元素形成的稳定化合物为()。AAB BA2B CAB4 DA2B53下列说法中正确的是()。A第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小
2、B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子4下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()。AR的最高正价为3价 BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子 DR元素基态原子的电子排布式为1s22s25下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的()。AK、Na、Li BC、N、O CCl、S、P DAl、Mg、Na6下列分子中，中心原子是sp杂化的是()AB
3、eCl2 BH2O CCH4 DBF37下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()ACO2 BH2O CH2O2 DC2H28下列物质中，难溶于CCl4的是()A碘单质 B水 C苯 D甲烷9下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl510短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强不定项选择题：本题包括
4、5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关化学用语表示正确的是() A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F的结构示意图： C.中子数为20的氯原子： 1720Cl D.NH3的电子式：12对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()。A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D还原性：NaMgAl13根据某元素的原子结构示意图做出如下推理，其中与事实
5、不符的是()A该原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强B该元素形成的单质均很稳定 C该元素位于元素周期表的第A族D该元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸14下列关于化学键的叙述,正确的一项是（ ） A 离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物15短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料， W与X属于同一主族。下列叙述正确的是() A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧
6、化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX 第卷 非选择题(共80分)16.（18分）下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA01A2DFH3BCEG根据AG元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）单质中氧化性最强的是_，还原性最强的是_，化学性质最不活泼的是_。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_，最稳定的氢化物是_。（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_。（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
7、_。（5）A的氧化物常温下呈_态，它和B的单质反应后所得溶液的pH_7（填“”，“或“=”）。17. (12分) 现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子 X(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_。(2)S元素的常见化合价为_，原因是_。 (3)T元素的原子N能层上电子数为_。(4)X的核外电子排布图违背了_。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。18
8、(18分)今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素 为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是 第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。 (2)写出A元素原子的核外电子排布_；写出B元素原子核外电子排布的价电子_；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况_； (3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。19. (15分)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。 试回答： (1)BF3分子的立体结
9、构为_形，NF3分子的立体结构为_形。 (2)碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。 在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是(写结构简式)_， 存在一个键的分子是(写名称)_。 (3)H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为_，原因是 _ _。 (4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐 渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为_。20.（17分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期
10、的元素，它们的核电荷数AB CDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的 氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。 (2)B的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子 体，其化学式为_。 (4)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式_。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价， 该反应的化学方程式是_。2012-2013年学年度第一学期其中调研测试高二化学(选修)参考答案及评分标准 (3)C-(2分)N2O-(2分)(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)-(2分) Cr(NH3)4(H2O)2Cl3-(2分)(5)4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O-(3分)- 6 -用心 爱心 专心
