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1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,（第一课时）,书店里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,思考？,书店管理员将图书按图书科目进行了分类,一、简单分类法及其应用,物以类聚，人以群分,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,？,超市按照商品的用途将商品进行了分类。,把事物按照事先设定的“标准”来进行分类，是人们最熟悉也是最方便的一种工作方法。 分类的定义：把某些特征相似的事物归类到一起的方法。,医院或实验室中药品的陈放，仓库里物品的摆放；中央电视台各种频道的分类；网上各种资源的分类；自家衣服的摆放,同学们请根据生活经验和社会知识列举一些应用分类法的例子
2、,复习回忆：,1、初中学习中，将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等属于 元素，O、S、P、Cl等属于 元素。 2、我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分为 、 、 三态。例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，从状态分类，可以将 归为一类， 将 归为一类，将 归为一类。 3、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 四大类，是否还可以对它们继续分类？试举一例。 4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型。分别是 、 、 、 。,试想想，没有分类的世界的模样？,分类目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的
3、达到目的。,试试！根据物质的组成将这些物质进行分类!,空气 O2 He Cu CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 H2SO4 碘水 石油 蛋白质溶液 石灰乳 钠,物 质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,酸,碱,盐,氧化物,Cu 钠,O2 He,H2SO4,Ca(OH)2,NaCl K2CO3,CaO CO2,空气 碘水 石油 蛋白质溶液 石灰乳,确定大的分类标准，将某些方面相似的物质归为同一类，然后对同类物质进行再分类的方法。,即同类物质在某些方面具有相性。,1、树状分类法,树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,分类一般步
4、骤：确定分类标准 选择分类方法 得出正确的分类,分类的一般原则：行之有效，简单行。,学 校,重点本科,一般本科,本 科,专 科,高 中,初 中,大 学,小 学,中 学,练习 1： 运用树状分类法，对下列名称进行分类,学校、中学、小学、大学、高中、初中、本科、专科、重点本科、一般本科、研究生学院 硕士 博士,研究生学院,硕士,博士,四种基本反应类型,化合反应（A+B=AB）,分解反应（AB=A+B）,置换反应（A+BC=AC+B）,复分解反应（AB+CD=AD+BC）,练习2：运用树状分类法对化学反应进行分类：,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,根据反应中是否有电子转移 （待学）
5、第三节,氧化还原反应,非氧化还原反应,根据反应中是否有离子参加 （待学）第二节,离子反应,非离子反应,根据化学反应中的能量变化 （待学）,放热反应,吸热反应,Na2CO3,K2CO3,K2SO4,Na2SO4,从上面的分类来看，多种物质的分类呈交叉状态。这是由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法也称交叉分类法。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。,按阳离子分,按阳离子分,按阴离子分,按阴离子分,交 叉 分 类 法,角色多重性,中国运动员,外国运动员,球类运动员,非球类运动员,练习3：运用交叉分类法对下列人物分类,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,练习4、用交叉
6、分类法对下列物质进行分类,H2SO4,HCl,HNO3,H2SO3,对下列物质进行分类（交叉分类） Na2CO3 NaHSO4 正盐 可溶性盐 Mg(OH)Cl 碱式盐 难溶性盐 CaSO4 酸式盐 微溶性盐 正盐：可看作酸碱恰好完全反应生成的盐。 比如：Na2SO4 Ca3(PO4)2 酸式盐：可看成多元酸中的氢部分被碱反应生成的盐。 比如: NaHCO3 NaH2PO4 碱式盐：可看成多元碱中的氢氧根部分被酸反应生成的盐。比如: CU2(OH)2(CO3)2,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5、H2O,CO2、P2O5、SO3,CaO、
7、CuO、Na2O,CO、NO,非金属氧化物,氧化物的分类,不成盐氧化物,Al2O3,1.分类依据：,【交流与讨论】 请你根据“氧化物的分类”完成“酸的分 类”，并与同学们交流、讨论。 可以从哪些角度对酸进行分类？,1.碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物。CuO、MgO、Fe2O3、FeO,性质:(1.)+H2O-碱 (2.)+酸-盐+水 (3.）+酸性氧化物-盐,2.酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。酸性氧化物不一定非金属氧化物。SO3、SO2、SiO2,性质：（1.）+水-酸 （2.）+碱-盐和水 （3.）+碱性氧化物-盐,2、酸性氧化物是无机含氧酸
8、的酸酐。,H2SO4(SO3)、H2SO3(SO2)、H2CO3(CO2)、HNO3(N2O5),酸酐和它对应的酸中心元素的价态一致,分析红颜色元素的化合价，你发现了什么规律？,根据KClO3 能否写出氯酸的化学式，根据KMnO4能否写出高锰酸的化学式?,从下列氧化物找出氯酸和高锰酸的酸酐: Cl2O3 Cl2O5 Mn2O7 Mn2O3,酸的分类:,按是否含氧元素：,酸,按电离出H+数目：,按挥发性：,一元酸:HCl、 HNO3、CH3COOH,挥发性酸：HNO3、HCl、 H2CO3 难挥发性酸： H2SO4、H3PO4,含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸） CH3COOH、H
9、2CO3,无氧酸:HCl、H2S（氢硫酸）,二元酸:H2SO4 、H2CO3、 H2S,三元酸:H3PO4,按酸性强弱：,强酸: H2SO4、HNO3、HCl 弱酸:H3PO4、CH3COOH、H2CO3、 H2S,按是否有氧化性:,氧化性酸： H2SO4、HNO3 非氧化性酸：HCl,碱的分类：,碱,按碱性强弱：,强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱: NH3.H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、 Cu(OH)2、Fe(OH)3,按溶解性：,易溶：KOH、NaOH、 NH3.H2O 、Ba(OH)2 微溶： Ca(OH)2 难溶： Mg(OH)2、 Al(OH)3
10、、Fe(OH)3 、Cu(OH)2,按提供OH-的数目,盐,NaCl、AgNO3、CuSO4,从是否溶于水分,难溶盐,CaCO3、BaSO4、ZnS,按组成离子分,钠盐,钾盐,铵盐,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,按酸根是否含氧分,含氧酸盐,无氧酸盐,KNO3、KMnO4、FeSO4,NaCl、ZnS、CaCl2,1、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类,2、自己选择熟悉的化学物质制作一张交叉分类图,实践活动,石油产品及其应用,汽油,煤油,柴油,矿物油,石 蜡,沥青,液化石油汽,汽车发动机燃料,飞机、煤油炉燃料,柴油发动机燃料,印刷用油墨,各种化工原料,铺路,树状分类法,1.判断方框内各物质的类别。
11、 2.写出实现各物质之间转化的化学反应。,3、探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与 哪些物质反应呢?试举出两例。,讨论:该题源于教材25页实践活动3:,CaCaOCa(OH)2CaCO3 C CO2H2CO3 CaCO3,推测：下列能与SO3反应的是： A.CO2 B.CaO C. H20 D.Ca（OH）2,4.你能用图来表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系吗？,归纳总结：将下图中可能发生反应的物质类别用线连起来。,金属,非金属,碱性氧化物,酸性氧化物,碱,酸,盐,盐,盐+氢气,金属+盐,盐+水,盐+盐,盐+碱,酸+盐,单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系,盐,常 用 的 简 单 分
12、类 方 法,交叉分类法,树状分类法,特点：物质类别间有相交叉的部分,特点：同层次中各类别间相互独立,学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。,思考：你认为分类法的学习对你学习化学知识有什么样的帮助？,同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三（触类旁通，避免重复研究） ；对于不同类事物的了解使我们有可能做到由此及彼。分类法是一种行之有效简单易行的科学方法。,学了分类法后谈谈该怎样整理你的书包与课桌 - -学以致用,【课时训练】,1Na2
13、CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐,2经分析，某物质只含有一种元素，则此物质 A一定是一种单质 B一定是纯净物 C一定是混合物 D可能是纯净物也可能是混合物,交流与讨论：,下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律,Fe、O2、C、CO2、CaO、NaOH溶液、 H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液,答案：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,与非金属氧化物反应,讨论小结1：,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na
14、2CO3+H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO+H2SO4=CaSO4+H2O,答案：,讨论小结1：,答案：,H2SO4 + CaO =CaSO4+H2O,H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2O,酸指示剂,讨论小结1：,讨论小结1：,2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O,2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O,答案：,盐的化学通性,盐,酸,新盐 + 新碱,碱,盐,新盐 + 新酸,新盐 + 新盐,金属,新盐+ 新金属,回顾：物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,Na、Mg、Al,S、O2、N2,氧化 物,酸,碱,盐,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,SO2、CO2、P2O5,Na2O、CaO、Fe2O3,Al2O3,CO、NO,按酸根分,含氧酸,无氧酸,HNO3 、H2SO4,HCl,按电离出 的H+数分,一元酸,二元酸,三元酸,HCl,HNO3,H2SO4,H2SO3,H3PO4,按强弱分,强碱,弱碱,NaOH、Ba(OH)2,NH3H2O、Fe(OH)3,按电离出 的OH数分,一元碱,二元碱,三元碱,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,正盐,酸式盐,碱式盐,Na2CO3,NaHCO3,Cu2(OH)2CO3,Al(OH)3,有机化合物,无机化合物,
