《2020届全国高考化学考前保温训练《电化学基础》综合题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届全国高考化学考前保温训练《电化学基础》综合题含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前2020届全国高考化学考前保温训练电化学基础综合题 1.电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。(1)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图是电解产生多硫化物的实验装置：(1)已知阳极的反应为(x1)S2=SxS22xe，则阴极的电极反应式是_当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_(标准状况下)。(2)将Na2S9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示)_。2.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验
2、探究。图1图2请回答：.用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_(填序号)。A铝B石墨C银D铂(2)N极发生反应的电极反应为_。(3)实验过程中，SO42-_(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_。.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中，X极区溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e8OH=FeO42
3、-4H2O和_。(6)若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_g。(7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为_。3.利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于_处。4.根据下列四种电化学装置图，回答下列问题：(1)装置名称：A_，B_，C_，D_。(2)装置A中Fe是_极，Zn是_极；装置D中Fe是_极，C是_极。(3)写出各电极反应式：(4)装置B、
4、C相比较，其反应速率的大小关系是_。5.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_。(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况)，丙池中_极析出_g铜。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将_
5、(填“增大”、“减小”或“不变”)。6.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。(1)已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的反应式是_；负极的反应式是_。7.有一电解装置如下图所示。图中B装置中盛有1 L 2 molL1Na2SO4溶液，A装置中盛有1 L 2 molL1AgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试完成下列问题：(1)A
6、中发生反应的化学方程式为_。(2)在B中观察到的现象是_。(3)室温下，从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A中溶液的pH为_。pHlgc(H)8.铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_(填装置序号)装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为_。(2)用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为
7、_。(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。图2电池负极区的电极反应为_；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_色，c位置的电极反应式为_，若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_(填A或B)电极。9.普通锌锰干电池中，有7种物质：NH3、NH4Cl、MnO2、Mn2O3、Zn、ZnCl2和H2O，他们分别是锌锰干电池中发生氧化还原反应的反应物和生成物。回答下列问题：（1）该电池中的电解质溶液是_溶液。（2）正极材料是石墨，负极材料是_。（3）请将正极反应式补充
8、完整：_+ 2NH4Cl+= Mn2O32NH3H2O(4)放电时铵根离子向_极移动。答案解析1.【答案】(1)2H2e=H211.2xL(2)2S2O22H2O=2S4OH【解析】在碱性电解质溶液中，只能是水电离的H在阴极发生得电子，发生还原反应，生成H2。有xmol电子转移，产生H20.5xmol。S2具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化，配制溶液时需要氮气作保护气。2.【答案】(1)A(2)2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)(3)从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)(4)增大(5)4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=4HO2(6)
9、0.28(7)2FeO42-6e5H2O=Fe2O310OH【解析】(1)铝与CuSO4溶液反应，且比Zn活泼，选用Al时将改变电源负极。(2)N极和电池负极锌相连，为阴极，发生得电子反应，溶液中只有水电离的H得电子，2H2O2e=H22OH；(3)SO42-向负极(左)移动，滤纸上阴极有OH生成、阳极有Fe2生成，两离子生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(4)由图中直流电源可看出X极是阴极，水电离的H得电子，所以pH增大；(5)两极均有气体产生，可知阳极生成氧气，说明氢氧根也放电；(6)X极收集n(H2)0.03 mol，得0.06 mol电子，Y极收集n(O2)0
10、.0075 mol，OH失去0.03 mol电子，所以参加反应的n(Fe)0.06mol-0.03mol60.005 mol；(7)第一步，正极发生还原反应，选择化合价降低的，铁的化合价降低3价；第二步，依据得失电子写2FeO42-6e=Fe2O3；第三步，依据电荷守恒，结合电解质溶液显碱性配平得电极反应：2FeO42-6e5H2O=Fe2O310OH。3.【答案】NM或N【解析】金属的防护有牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法。若X为碳棒，若组成原电池，铁为负极，腐蚀被加速，只能组装为电解池，将铁和电源负极相连，作阴极，才可减缓铁的腐蚀，要求K置于N处。若开关K置于M处，形成原电池，锌
11、作负极，铁为正极，牺牲负极金属保护正极金属，习惯称为牺牲阳极保护法(或牺牲阳极的阴极保护法)；若将K置于N处，也可保护铁。4.【答案】(1)电镀池电解池原电池原电池(2)阴阳负正(3)A：Zn2e=Zn2Zn22e=ZnB：Fe2e=Fe22H2e=H2C：Fe2e=Fe22H2e=H2D：Fe2e=Fe2O22H2O4e=4OH(4)BC【解析】5.【答案】(1)原电池CH3OH6e8OH=CO32-6H2O(2)阳极4AgNO32H2O4AgO24HNO3(3)280mL阴极1.6 g(4)减小增大【解析】(1)甲池为原电池，作为电源，电解乙、丙池，根据原电池的形成条件，通入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，在碱性介质中，负极反应：CH3OH6e8OH=CO32-6H2O；(2)石墨连电源的正极，为电解池的阳极，乙池为电解AgNO3溶液，总反应：4AgNO32H2O4AgO24HNO3；(3)乙池中B电极析出Ag, 根据串联电路中电子相等可得4Ag4eO22Cu，n(Ag)5.4/1080.05 mol，n(O2)0.05/40.0125mol，V(O2)280 mL，n(Cu)0.05/20.025 mol，m(Cu)1.6 g，Cu22e=Cu得电子，在电解池的阴极(D)；(4)甲中消耗OH
