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1、绝密启用前2020届全国高考化学考前保温训练金属及其化合物综合题 1.海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：(1)工业制取镁的方法是_法。(2)试剂一般选用_(填化学式)。(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为_(填“放热”或“吸热”)反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2_(填“”“”或“”)MgF2。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_。(4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与
2、水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式_。2.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性，又有还原性。联想发散：简述Fe2的检验方法：_。将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_，原因是_。3.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计
3、了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色固体没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色固体变为白色。试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂X是_；在实验乙中，试剂Y是_。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_。(4)为了确保实
4、验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_(填编号)。A大理石 B小苏打C烧碱 D盐酸E稀硫酸 F稀硝酸4.某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：(1)除去Fe2和Fe3并制备CuSO45H2O，请根据以下流程回答问题：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：试剂X的化学式为_，加入试剂Y调节溶液pH的范围是_；操作a用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和 _；操作b的名称为_；(2)已知：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。欲测定混合溶液中的Fe2的浓度，取待测液20.00 mL，用浓度为0.01 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合
5、理的是_(填字母序号，夹持部分已略去)。达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00 mL，请计算c(Fe2)_。5.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2 Fe2、Fe3(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。6.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶
6、剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应：MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。7.某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进
7、行：.请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：_。(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b20.3 g，则接下来还应进行的操作是_。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？_。(5)选择的还原剂是否能用铁_(填“是”或“否”)，原因是：_。(6)若滴定用掉cmolL1KMnO4溶液bmL，则样
8、品中铁元素的质量分数是_。8.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1：4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量Ag
9、NO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。9.钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。请回答下列问题：(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？_。(2)在上述反应中，N2有何作用？_。(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该氧化钠样品中Na2O的质量分数为_。10.钠及其化合物是中学化学常见物质。(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_(填化学式)。(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_(填化学式)。(3)含氯化钠0.9%的水称为生理盐水
