电化学原理：电极过程概述ppt课件

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1、.,电化学原理,石油大学材料系 陈长风 2006年9月,.,第四章 电极过程概述,电极的极化现象 原电池和电解池的极化图 电极过程的基本历程和速度控制步骤 电极过程的特征,.,无论在原电池还是电解池中，整个电池体系的电化学反应(电池反应)过程至少包含阳极反应过程、阴极反应过程和反应物质在溶液中的传递过程(液相传质过程)等三部分。,前 言,.,三 个 过 程 的 特 点 串联：上述每一个过程传递净电量的速度都是相等的，因而三个过程是串联进行的。 相互独立：这三个过程又往往是在不同的区域进行着，并有不同的物质变化(或化学反应)特征，因而彼此又具有一定的独立性。 我们在研究一个电化学体系中的电化学反

2、应时，能够把整个电池反应分解成单个的过程加以研究，以利于清楚地了解各个过程的特征及其在电池反应中的作用和地位。,.,重 点 研 究 对 象 较少研究溶液本体中的传质过程 由于液相传质过程不涉及物质的化学变化，而且对电化学反应过程有影响的主要是电极表面附近液层中的传质作用。 着重研究： 阴极和阳极上发生的电极反应过程。 电极表面液层的传质,.,分解式研究方法缺点 忽略各个过程之间的相互作用，而这种相互作用常常是不可忽视的。 例如阳极反应产物在溶液中溶解后，能够迁移到阴极区，影响阴极过程；溶液本体中传质方式及其强度的变化会影响到电极附近液层中的传质作用等等。,.,定 义,电极过程: 在电化学中、人

3、们习惯把发生在电极溶液界面上的电极反应、化学转化和电极附近液层中的传质作用等一系列变化的总和统称为电极过程。 电极过程动力学: 有关电极过程的历程、速度及其影响因素的研究内容就称为电极过程动力学。,.,电化学动力学的学习与研究方法 一方面要着重了解各个单个过程的规律 另一方面也要注意各个过程之间的相互影响、相互联系。 只有把这两方面综合起来考虑，才能对电化学动力学有全面和正确的认识。 基于上述理由，电化学动力学的核心是电极过程动力学，我们从本章起介绍电极过程动力学的基本规律，并注意到整个电化学体系中各过程之间的相互影响。,.,本章主要内容,电极的极化现象 原电池和电解池的极化图 电极过程的基本

4、历程和速度控制步骤 电极过程的特征,.,4.1 电级的极化现象,1、什么是电极的极化现象 首先回顾可逆电极、平衡电极电位特征 处于热力学平衡状态 氧化反应和还原反应速度相等 电荷交换和物质交换都处于动态平衡之中 因而净反应速度为零，电极上没有电流通过，即外电流等于零。,Cu,CuSO4,.,电极的极化 如果电极上有电流通过时，就有净反应发生，这表明电极失去了原有的平衡状态。这时，电极电位将因此而偏离平衡电位。 这种有电流通过时电极电位偏离平衡电位的现象叫做电极的极化。,.,例如，在硫酸镍溶液中镍作为阴极通以不同电流密度时，电极电位的变化如表4.1所列。 镍电极的电位随电流密度所发生的偏离平衡电

5、位的变化即为电极的极化。,.,实验表明，在电化学体系中，发生电极极化时，阴极的电极电位总是变得比平衡电位更负，阳极的电极电位总是变得比平衡电位更正。 阴极极化: 电极电位偏离平衡电位向负移称为阴极极化 阳极极化: 电极电位偏离平衡电位向正移称为阳极极化。,Cu,CuSO4,.,在一定的电流密度下，电极电位与平衡电位的差值称为该电流密度下的过电位，用符号h表示。即 h = j - j平 过电位h是表征电极极化程度的参数，在电极过程动力学中有重要的意义。习惯上取过电位为正值。 因此规定阴极极化时： h = j平 - jc 阳极极化时： h = j a -j平,.,实际中遇到的电极体系，在没有电流通

6、过时，测得的电极电位可能是可逆电极的平衡电位，也可能是不可逆电极的稳定电位。 因而，又往往把电极在没有电流通过时的电位统称为静止电位j静，把有电流通过时的电极电位(极化电位)与静止电位的差值称为极化值，用j 表示。即 j = j - j静 在实际问题的研究中往往来用极化值j更方便，但是，应该注意极化值与过电位之间的区别。,.,2、电极极化的原因,电极体系的组成：两类导体串联体系、两种载流子。 断路时，两类导体中都没有载流子的流动，只在电极溶液界面上有氧化反应与还原反应的动态平衡及由此所建立的相间电位(平衡电位)。,.,当电流通过电极时，就表明外线路和金属电极中有自由电子的定向运动，溶液中有正、

7、负离子的定向运动，以及界面上有一定的净电极反应，使得两种导电方式得以相互转化。 这种情况下只有界面反应速度足够快，能够将电子导电带到界面的电荷及时地转移给离子导体，才不致使电荷在电极表面积累起来，造成相间电位差的变化，从而保持住末通电时的平衡状态。,.,通过上述分析可以发现： 有电流通过时，产生了一对新的矛盾。 一方为电子的流动它起着在电极表面积累电荷，使电极电位偏离平衡状态的作用，即极化作用； 另一方是电极反应，它起着吸收电子运动所传递过来的电荷，使电极电位恢复平衡状态的作用，可称为去极化作用。 电极性质的变化就取决于极化作用和去极化作用的对立统一。,.,实验表明，电子运动速度往往是大于电极

8、反应速度的，因而通常是极化作用占主导地位。也就是说，有电流通过时 阴极上，由于电子流入电极的速度大，造成负电荷的积累； 阳极上，由于电子流出电极的速度大，造成正电荷积累。 因此，阴极电位向负移动。阳极电位则向正移动，都偏离了原来的平衡状态，产生所谓“电极的极化”现象。 总结：电极极化现象是极化与去极化两种矛盾作用的综合结果，其实质是电极反应速度跟不上电子运动速度而造成的电荷在界面的积累，即产生电极极化现象的内在原因正是电子运动速度与电极反应速度之间的矛盾。,.,介绍两种特殊的极端情况 理想极化电极 理想不极化电极,理想极化电极：在一定条件下电极上不发生电极反应的电极。这种情况下，通电时不存在去

9、极化作用，流入电极的电荷全都在电极表面不断地积累，只起到改变电极电位，即改变双电层结构的作用。像研究双电层结构时常用到的滴汞电极在一定电位范围内就属于这种情况。 理想不极化电极：电极反应速度很大，以致于去极化与极化作用接近于平衡，有电流通过时电极电位几乎不变化，即电极不出现极化现象。例如常用的饱和甘汞电极等参比电极，在电流密度较小时，就可以近似看作不极化电极。,.,3、极化曲线,实验表明，过电位值是随通过电极的电流密度不同而不同的。一般情况下，电流密度越大，过电位绝对值也越大。 所以，过电位虽然是表示电极极化程度的重要参数，但一个过电位值只能表示出某一特定电流密度下电极极化的程度，而无法反映出

10、整个电流密度范围内电极极化的规律。 为了完整而直观地表达出一个电极过程的极化性能，通常需要通过实验测定过电位或电极电位随电流密度变化的关系曲线。这种曲线就叫做极化曲线。,.,在氰化镀锌镕液中测得的极化曲线(曲线2)比在简单的锌盐(Zncl)溶液中测的极化曲线(曲线1)要陡得多，即电极电位的变化要剧烈得多。这表明锌电极在镕液2中比在溶液1中容易极化。 所以，尽管锌电极在两种溶液中的平衡电位相差不大，但是通电以后在不同溶液中，电极反应性质有所区别，因而极化性能不同。,.,随着电流密度的增大，电极电位逐渐向负偏移。这样，我们不仅可以从极化曲线上求得任一电流密度下的过电位或极化值，而且可以了解整个电极

11、过程中电极电位变化的趋势和比较不同电极过程的极化规律。,.,极化曲线动力学基础,根据电极反应的特点，即它是有电子参与的氧化还原反应，故可用电流密度来表示电极反应的速度。假设电极反应为 按照异相化学反应速度的表示方法，该电极反应速度为,式中v为电极反应速度；S为电极表面的面积；c为反应物浓度，t为反应时间。,.,根据法拉第定律，电极上有1摩尔物质还原或氧化，就需要通过nF电量。n为电极反应中一个反应粒子所消耗的电子数，即参与电极反应的电子数n。所以，可以把电极反应速度用电流密度表示为： 当电极反应达到稳定状态时，外电流将全部消耗于电极反应，因此实验测得的外电流密度值就代表了电极反应速度。,.,由

12、此可知，稳态时的极化曲线实际上反映了电极反应速度与电极电位(或过电位)之间的特征关系。 因此，在电极过程动力学研究中，测定电极过程的极化曲线是一种基本的实验方法。,.,极化曲线上某一点的斜率d j d j (或dh dj)称为该电流密度下的极化度。它具有电阻的量纲，有时也被称作反应电阻、极化电阻。 极化度表示某一电流密度下电极极化程度变化的趋势，因而反映了电极过程进行的难易程度： 极化度越大，电极极化的倾向也越大，电极反应速度的微小变化就会引起电极电位的明显改变。或者说，电极电位显著变化时，反应速度却变化甚微，这表明电极过程不容易进行，受到的阻力比较大。 反之，极化度越小，则电极过程越容易进行

13、。,.,电极2的极化度大得多，因而该电极过程比电极过程1难于进行。 实际情况也确实如此，在氰化镀锌溶液中锌的沉积速度比在ZnCl2溶液小要慢,.,4、极化曲线的测量,测量极化曲线的具体实验方法很多，根据自变量的不同，可将各种方法分为两大类： 控制电流法(恒电流法) 控制电位法(恒电位法)。 恒电流法就是给定电流密度，测量相应的电极电位，从而得到电位与电流密度之间的关系曲线(极化曲线)。这种测量方法设备简单，容易控制，但不适合于出现电流密度极大值的电极过程和电极表面状态发生较大变化的电极过程。 恒电位法则是控制电极电位，测量相应的电流密度值而作出极化曲线，该测量方法的适用范围较广泛。,.,若按照

14、电极过程是否与时间因素有关，又可将测量方法分为稳态法和暂态法。 稳态法是测定电极过程达到稳定状态后的电流密度与电极电位的关系。此时电流密度与电极电位不随时间改变，外电流就代表电极反应速度。 暂态法则是测量电极过程未达到稳态时的电流密度与电极电位的变化规律，包含着时间因素对电极过程的影响。,.,.,A,Rx,Rs,V,.,电极的极化现象 原电池和电解池的极化图 电极过程的基本历程和速度控制步骤 电极过程的特征,.,4.2 原电池和电解池的极化图,这一节主要讨论由两个电极所组成的电化学体系中，电极的极化会给原电池或电解池带来什么样的影响呢？ 首先，不论是在电解池还是原电池中，都仍然遵循着极化的一般

15、规律。作为阴极时，电极电位变负；作为阳极时，电极电位变正。 但是，有电流通过时，在原电池中和在电解池中所引起的两电极之间电位差的变化却不相同，其原因在于原电池与电解池作为两类不同的电化学体系，它们的阴、阳极的极性(电位的正负)恰恰是相反的。,.,对原电池来说，断路时，阴极为正极，阳极为负极，故电池电动势为 E= jc平 - j a平,E,V,.,电极极化的结果使电位较正的阴极电位负移，而电位较负的阳极电位正移，因而两极间的电位差变小了。若以V表示电池端电压，I表示通过电池的电流，R表示溶液电阻 V= jc-ja-IR =（jc平- hc ）- （ja平+ ha）- IR = E-（ hc +

16、ha ） - IR 随着电流密度的增大，阴极过电位、阳极过电位及溶液欧姆降都会增大，因而电池端电压变得更小。,V,E,.,E,V,对电解池来说，情况正好相反,阴极为负极，阳极为正极 E= ja平 - jc平,.,E,V,与外电源接通后，电流从阳极(正极)流入，从阴极(负极)流出，形成与电动势方向相同的溶液欧姆电压降。因而电解池瑞电压为: V= ja - jc+IR =（ja平+ ha） - （jc平- hc ）+IR = E+（ hc + ha ） + IR 电极极化和溶液欧姆降的形成使电解他的端电压大于断路时的电池电动势。而且，通过电解池的电流密度越大，端电压也越大。,.,在电化学中，有时把两个电极的过电位之和（ hc + ha ）称为电池的超电压，若以V超表示超电压，则 原电池：VE - V超- IR 电解池：VE + V超+ IR 原电池或电解池的端电压的变化主要来源于电极的极化，因而在研究电池体系的动力学时，常常把表征电极过程特性的阴极极化曲