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1、物理化学实验,一、目的及要求,1.掌握电导法测定难溶盐溶解度和Ksp的原理和方法 2.掌握电导率仪的使用方法,二、实验原理,物理化学实验,（一）基本概念,1、电导,电阻的倒数，是反映物质导电能力的物理量，常用“ G ”表示。单位：西门子(S)。,2、电导率,电阻率的倒数，常用“”表示。单位：Scm-1。,故,当 A=1cm2，l =1cm时，G =。,1cm3,3、电导池常数,电导池：测定液体电导(或电阻)的装置。 特点：两支电极间的距离恒定且面积相等。,l(cm),A(cm2),电导池常数,单位：cm-1。,物理化学实验,故 G=/,= G ,4、摩尔电导,物理化学实验,常见离子的0 值(S
2、cm2mol-1)见下表：,物理化学实验,6、电解质溶液的电导,溶液的总电导为溶液中各离子电导之和：,G总=Gi,总=i,G =,5、离子的与的关系,设溶液中某离子的浓度为c (molL-1)，该离子对应的摩尔电导为，则有,应用时，若离子浓度很小，可视为ii0。,即,（二）实验原理,饱和溶液中，cPb2+ cSO42- = Ksp(PbSO4) 故 cPb2+=cSO42-= Ksp(PbSO4) = SPbSO4,Pb2+ SO42- PbSO4,按电导率的关系，有,PbSO4 = = ,1000,ici,Pb2+cPb2+SO42-cSO42-,1000,物理化学实验,由此可得 Ksp(P
3、bSO4) = S2PbSO4,其中 PbSO4 = PbSO4溶液 -H2O 由电导率仪测出,PbSO4PbSO4=(Pb2+)+(SO42-) 可查表确定,物理化学实验,三、实验仪器和试剂,1.仪器 超级恒温槽 一套 DDS307型电导率仪 一台 电导电极（镀铂黑） 一支 锥形瓶（200 mL） 五个 电炉 一台 2.试剂 0.01mol/L 氯化钾溶液 硫酸铅（A.R.）,物理化学实验,四、实验步骤,1. 调节恒温槽温度至250.1 2. 测定电导池常数 用0.01molL-1的KCl溶液。查附录，25的电导率。用少量标准KCl溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的锥形瓶中，液面高
4、于电极2毫米以上。将锥形瓶放入恒温槽内，恒温十分钟后，测定其电导率。（以24为例:查附录，24时0.01 molL-1的电导率为0.1386 Sm-1，若测得=0.1372 Sm-1，则电导池=0.1386/0.1372=1.010。 或把电极插入KCl溶液，若显示1372，只需要调节“常数”旋钮，使显示1386，然后把“选择开关”指向“检查”，此时显示值即为。本实验采用后者）。,物理化学实验,3. 测定硫酸铅溶液的电导率 将约1克（约1小勺）固体硫酸铅放入200 mL锥形瓶中，加入约100 mL去离子水，摇动并加热至沸腾。倒掉清液，以除去可溶性杂质，按同法重复两次、再加入约150 mL去离子
5、水，加热至沸腾使之充分溶解。冷却后然后放在恒温槽中，恒温20分钟使固体沉淀，将上层溶液倒入一个干燥锥形瓶中，恒温后测其电导率，然后换溶液再测定两次，求其平均值。 4. 测定去离子水的电导率 将配制溶液用去离子水约 100 mL放入 200 mL锥形瓶中，摇动并加热至沸腾，赶出CO2后，待恒温后，测定其电导率三次，求其平均值。,物理化学实验,五、数据记录和处理,1. 电导池常数测定 KCl溶液浓度_ 查得KCl溶液电导率KCl=_ 测得 =_ 2. 去离子水与PbSO4溶液电导率PbSO4 测定 3. 溶解度 SPbSO4 计算 4. 溶度积 Ksp(PbSO4) 的计算,物理化学实验,六、注意事项,1.整个实验所加溶剂均为去离子水（可用蒸馏水代替）。 2.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质后再加水煮沸测定。第四次所加之水体积可多一些（150 mL左右）。 3.测水及溶液电导前，电极和所盛溶液的仪器（锥形瓶、烧杯、滴管）要用被测液少量多次反复冲洗干净（仪器至少洗三次），以保证测定结果的准确性。,物理化学实验,
