人教版化学必修一第一章第二节(第4、5、6课时)剖析

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1、化学计量在实验中的应用,讲课人：朱俊 2013 年 9 月,人教版化学（必修一）第一章 第二节,1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A. 常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L B. 氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等 C. 常温常压下,32 g氧气和34 g H2O分子个数比为1:1 D. 标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L,B,课 前 提 问,1、1molH2O有 个水分子，其中含 有 个氧原子， 个氢原子，质量为 g 2、0.5mol的Na2SO4中，有 molNa+。 3、标况下，2molCO2 g，体积是

2、L 额,6.021023,6.021023,1.2041024,18,1,44.8,88,2. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 ( ) A. CH4 B. NH3 C. H2O D. HF,3. 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序 是（ ）,4. 下列物质中含原子数最多的是 ( ) A. 0.4molO2 B. 10gNe C. 4时5.4mL水 D. 标准状况下5.6LCO2,A,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,C,课 前 提 问,质量(m),物质的量(n),摩尔质量(M),体积(V),物质的量(n),摩尔体积(Vm),

3、溶液浓度,物质的量(n),？,一、物质的量浓度,定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量叫溶质B的物质的量浓度,一、物 质 的 量 浓 度,定义：表示 1L 溶液里所含溶质B的物质的量的物理量叫溶质B的物质的量浓度,定义式：,单位： mol/L,符号：CB(表示溶质B的物质的量浓度),一、物 质 的 量 浓 度,例1：在1L溶液中含有20gNaOH，求该溶液中NaOH的物质的量浓度。,二、关于物质的量浓度的计算,答：该溶液中NaOH的物质的量浓0.5mol/L,解：,学案： 3、4、5,二、关于物质的量浓度的计算,注意事项：,（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的 体积，单位常用升

4、（L）。,（2）溶质的量是用物质的量来表示的，不能 用物质的质量来表示。,（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意 体积的溶液，其浓度不变，但所含溶液的物 质的量或质量因体积的不同而不同。,一、物 质 的 量 浓 度,从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及蔗糖物质的量各是多少？,物质的量浓度相同,溶质的物质的量不同,同份溶液取不同体积,1,1,1,0.1,0.01,0.001,1.判断题,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L （3）若从1L 1 mol

5、/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L （4）同体积 、同物质的量浓度的两份溶液，含 溶质的物质的量相等,x,x,x,x,x,2. 填空题,（1） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有 c(Al3+)=_c(SO42-)=_; （2）已知c(Cl-)=1mol/L ,c(CaCl2)=_。,0.5mol/L,0.6mol/L,0.4mol/L,学案： 1、2、6、7,3. 标准状况下，将44.8LNH3溶于1L水中， 得到密度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质 的量浓度？,答案：13.4mol/L,注意：所得溶液的体积不能直接用气体的 体积或水的体

6、积或气体与水的体积之和， 而必须是通过V = m / 换算成质量.,练习4：将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液， 求： （1）溶液中NaOH的物质的量浓度。 （2）从此溶液中取出10mL此溶液，其中含NaOH的质量。 （3）将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后 溶液中NaOH的物质的量浓度。,答案（1）0.4mol/L （2）0.16g （3）0.04mol/L,2、一定物质的量浓度溶液的稀释,C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液)V(稀溶液),溶质的物质的量守恒,【练习】配制500mL0.1 mol/L的稀盐酸，需要1mol/L的浓盐酸多少毫升？,C(浓溶液)V(浓溶液) =

7、 C(稀溶液)V(稀溶液),解：,答案：50 mL,学案： 8、9,例3：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%， 密度为1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4 的物质的量浓度。,答案：18.4mol/L,小结：物质的量浓度和溶质质量分数的换算,式中：-溶液的密度；w-溶质的质量分数,3、物质的量浓度和溶质质量分数的换算,4. 混合溶液物质的量浓度的计算,例4：50mL 0.5 mol/L BaCl2溶液和100mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度 （设溶液体积变化忽略不计）,答案：0.67mol/L,例：中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶

8、液，需要多少L 的1 mol/L H2SO4 溶液？,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,解：,设需 1 mol/L H2SO4 溶液的体积为V,2 mol : 0. 5 mol/L1L = 1mol : 1 mol/LV,答案：V = 0.25L,5. 有关化学方程式的计算,【练习6 】将13 g锌投入200 mL某浓度的 盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1)反应中生成的H2在标准状况下的体积. (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度.,谢 谢 各 位,一 定 量 溶 液 的 配 制,讲课人：朱俊 2013 年 9 月,人教版化学（必修一）第一章 第二节,1.

9、认识容量瓶,（1）容量瓶的容积固定，有不同 规格(25mL、50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。,（3）容量瓶有配套的磨口瓶塞，不许互换,（2）容量瓶上标明有容量瓶的体积，标定温度和刻度线,三、一定物质的量浓度溶液的配制,2. 容量瓶使用前注意事项,在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查： （1）容量瓶容积与所要求的是否一致。 （2）检查容量瓶是否漏水。,往瓶中倒入2/3容积的水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶子倒立过来停留一会儿，观察是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，如仍不漏水，则可使用

10、。,三、一定物质的量浓度溶液的配制,3. 容量瓶使用时注意事项,(1)容量瓶不能进行加热。 如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转 移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。 (2)加入溶剂总量不能超过容量瓶的刻度。 一旦超过，必须重新配置。 (3)不能在容量瓶里进行溶质的溶解。 应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 (4)容量瓶只能用于配制溶液，不能长期储存溶液。 因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度 受到影响。,三、一定物质的量浓度溶液的配制,例1： 怎样配制100mL 1mol/L NaCl溶液？,计算：,NaCl质量为5.85克,三、一定物质的量浓度溶液的

11、配制,m (NaCl) =0.1L1.00 mol/L58.5 g/mol = 5.85g,例1： 怎样配制100mL 1mol/L NaCl溶液？,计算：,NaCl质量为5.85克,称量：,用天平称量5.9克NaCl固体,托盘天平只能 精确到0.1g,三、一定物质的量浓度溶液的配制,例1： 怎样配制100mL 1mol/L NaCl溶液？,计算：,NaCl质量为5.85克,称量： 溶解：,用天平称量5.9克NaCl固体,在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解,加多少水？,3040 mL,三、一定物质的量浓度溶液的配制,例1： 怎样配制100mL 1mol/L NaCl溶液？,计算：,NaCl质量为5.

12、85克,称量： 溶解： 转移：,用天平称量5.9克NaCl固体,在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解,将烧杯中液体沿玻璃棒注入100mL容量瓶中,引流,搅拌,三、一定物质的量浓度溶液的配制,例1： 怎样配制100mL 1mol/L NaCl溶液？,计算：,NaCl质量为5.85克,称量： 溶解： 转移： 洗涤：,用天平称量5.9克NaCl固体,在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解,将烧杯中液体沿玻璃棒注入100mL容量瓶中,洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶,为什么？,三、一定物质的量浓度溶液的配制,例1： 怎样配制100mL 1mol/L NaCl溶液？,计算：,NaCl质量为5.85克,称量

13、： 溶解： 转移： 洗涤： 定容,用天平称量5.9克NaCl固体,在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解,将烧杯中液体沿玻璃棒注入100mL容量瓶中,洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶,加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管 加水到刻度，摇匀,装瓶.,三、一定物质的量浓度溶液的配制,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,思考：摇匀后液面下降，要不要继续加水？,不可以,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,三、一定物质的量浓度溶液的配制,小结：实验所需仪器,烧杯、100mL容量瓶、

14、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）,例1： 怎样配制100mL 1mol/L NaCl溶液？,练习1： 配制250mL 1mol/L 稀硫酸,用质量分数为98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是,需18.4mol/L 硫酸的体积:,质量分数为98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸的 物质的量浓度 C

15、= = 18.4mol/L,1000w M1,13.6 mL,练习1： 配制250mL 1mol/L 稀硫酸,用质量分数为98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是,G,E,C,H,F,用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？,欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取适量蒸馏水， 将 缓慢注入到 中，并用 不断搅拌，待 溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入 中， 用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时， 改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。 最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到 中并贴好贴签。,13.6,烧杯,浓硫酸,水,玻璃棒,冷至室温,250mL容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,1-2 cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,练习1： 配制250mL 1mol/L 稀硫酸,配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？ （A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 （B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入