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1、高考模拟演练B本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间50分钟。第卷选择题可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64 一、选择题 (共7个小题,每小题6分,共42分,每小题给出的四个选项中只有一个是正确的。)1一种高品位的磷矿石鸟粪石的化学式为MgNH4PO4,下列关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是()。A鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C鸟粪石中既含有离子键又含有共价键D鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为 2、H H解析简单阳离子的电子式与化学式相同,故镁离子的电子
2、式应为Mg2,D错。答案D2某溶液因反应能完全溶解乙酸乙酯,在该溶液中可以大量共存的离子组是()。AK、Na、HCO、Cl BAg、NH、SO、BrCMg2、H、NO、SO DK、Na、AlO、CO解析本题主要考查离子共存与否问题。能因反应完全溶解乙酸乙酯溶液此处被视为强碱性溶液。A项排除是由于HCOOH=H2OCO。B项排除是由于Ag与Br、OH皆可反应生成难溶物质,NH与OH反应生成难电离物质。C项排除是由于HOH=H2O。D项碱性环境,彼此互不反应。答案D3(2012宿州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A标准状况下,18 g D2O中所含的质子数为10NAB28
3、g N2和CO的混合气体中含有的分子数为NAC标准状况下,11.2 L O2参加反应转移的电子数一定为2NAD5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA解析A项20 g的D2O中所含的质子数才是10NA;C项当氧气与Na反应生成过氧化钠时,转移电子数为NA;D项铁与稀硫酸反应只能生成Fe2,故转移电子数为0.2NA。答案B4某温度下,在体积为5 L的密闭容器中,充入1.0 mol A气体,发生如下可逆反应:2A(g)B(g)C(?),2 min后反应达到平衡,A为0.4 mol。当改变反应条件时符合如图所示的变化(p0表示1个大气压)。则下列叙述中不正确的是 ()。A02 min时间内
4、B物质的平均反应速率为0.03 mol(Lmin)1B该反应的正反应是放热反应,且C为非气体物质C达到平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1 mol A,平衡向正反应方向移动D若温度和容器体积不变,起始时充入B和C各0.5 mol,则达到平衡时,n(A)小于0.4 mol解析A项,02 min内,B物质的平均反应速率为:0.03 mol(Lmin)1,A项正确。根据题所给的图像知,温度升高,B的含量减小,说明正反应是放热反应;随着压强增大,B的含量增大,故说明C为固态或液态,B项正确。C项,在原平衡体系中充入1 mol A,反应物只有一种,相当于给原平衡体系加压,C项正确。D项,开始充入0.
5、5 mol B和0.5 mol C与开始充入1 mol A为等效平衡,平衡时A的物质的量为0.4 mol,D项不正确。答案D5一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入,将化学能转化为电能,被称为“21世纪的绿色发电站”。关于这种燃料电池的说法不正确的是()。A通入空气的一极为正极BH2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧,放出大量的热,然后电池将热能转化为电能C电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D电池的正极反应式为O24e2H2O=4OH解析A项根据原电池原理,正极发生还原反应,在燃料电池中通入空气的一极肯定发生的是还原反应,故选项A正确;B项,燃料电池并非是将热
6、能转化为电能,而是燃料在负极发生氧化反应,氧气在正极发生还原反应,发生的总反应与燃烧反应相同,但能量的转化与燃烧反应的则不同,故选项B错误;C项,该反应有二氧化碳生成,如果用非碱性溶液作电解液,二氧化碳气体会造成内部压强增大,故选项C正确;D项,用碱溶液作电解液,正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH,故选项D正确。答案B625 时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25 )1.81054.91010K11.3107 K27.1101525 时,下列说法正确的是()。A等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(Na
7、CN)Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)c(CN),则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的NaCN溶液的pHd,则其中由水电离出的c(OH)1014d mol L1解析根据越弱越水解的规律可推知,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2S)pH(NaCN)pH(CH3COONa),A项错误;由溶液的电荷守恒及所得溶液中c(Na)c(CN)推知,溶液呈碱性,由于HCN是弱酸,故a与b的关系不能确定,B项错误;根据电荷守恒可知C项正确;溶液由水解而呈碱性且pH
8、d,即溶液的c(H)10d molL1,则溶液的c(OH)10d14 molL1,D项错误。答案C7(2012合肥调研)用如图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中对应选项正确的是()。甲乙丙丙中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象D硫酸亚硫酸钠品红溶液品红溶液褪色,加热后恢复红色解析A项,浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热才能发生,不符合要求;B项,可产生CO2,通入Na2SiO3溶液中可以生成H2SiO3沉淀,说法不正确;C项,产生的NH3通入AgNO3溶液中应先生成沉淀然后沉
9、淀消失,即配制银氨溶液的现象,说法错误;D项,正确。答案D第卷非选择题二、非选择题(4个小题,共58分。)8(14分)W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29;X原子p轨道共有11个电子;Y是第三周期主族元素,其部分电离能数据如下表;Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题:电离能/(kJmol1)I1I2I3I4I5Y5841 8232 75111 58414 837(1)W基态原子的电子排布式为_。(2)电负性:X_Y(填“”、“”或“”)。(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高,原因是_。(4)Z2X4中,Z原子采用_杂化,每个分子中
10、含有_个键,_个键。(5)已知W2能与氨分子形成配离子W(NH3)42,该配离子中存在的化学键有_。(填标号)A金属键 B离子键C共价键 D配位键解析(1)W为Cu元素,注意其3d亚层为全充满状态。(2)容易判断X为Cl元素,Y的第三电离能与第四电离能有一个突跃,因而Y为Al元素。(3)R为F元素,其氢化物分子间存在氢键。(4)Z为C元素,C2Cl4为平面结构,C原子采用sp2杂化;分子中含有一个碳碳双键,所以含有1个键,其余为键。(5)W2为Cu2,其配离子中含有共价键、配位键。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)(3)HF分子间形成氢键,而H
11、Cl分子间只有范德华力(4)sp251(5)CD9(14分)台湾塑化剂事件被认为是台湾30年来最严重的食品掺毒事件,台湾可能受污染的产品已超过500项。塑化剂DEHP的毒性比三聚氰胺强20倍。DEHP为无色无臭液体,是邻苯二甲酸酯的一种,实际上就是通常所说的DOP。DEHP是一种普遍用于塑胶材料的塑化剂,其结构简式如图所示。(提示:CHO的名称为3溴丁醛)(1)DEHP的分子式为_。(2)关于DEHP性质的叙述正确的是_。A在酸或碱溶液中都会发生反应B能发生氧化反应C能使氯化铁溶液显色D1 mol DEHP在镍催化和加热条件下最多能与5 mol H2发生加成反应(3)DEHP在一定条件下反应得
12、到邻苯二甲酸,满足下列所有条件的邻苯二甲酸的同分异构体M有_种,写出其中一种同分异构体的结构简式:_。1 mol M与足量的银氨溶液反应,生成4 mol Ag;M能与氯化铁溶液发生显色反应;M能发生水解反应。某同学模拟化工生产设计两种合成DEHP的方案()A的名称是_,X的结构简式为_,B的结构简式为_。()上述流程中,属于取代反应的有_(填序号),反应的条件是_。()在核磁共振氢谱图中,DEHP有_种信号。()写出反应的化学方程式:_。()上述甲、乙方案中,比较好的方案是_理由是_。(写两条)解析(1)由3溴丁醛的结构简式为,推知DEHP的结构简式为,所以,DEHP的分子式为C24H38O4
13、。(2)DEHP分子含有酯基和苯环,酯类在酸或碱溶液中都能水解,在通常条件下酯基不能与氢气发生加成反应,它不含酚羟基,不能使氯化铁溶液显色;它能燃烧(发生氧化反应)。(3)依题意,M中含有苯环、(酚)羟基、2个醛基、酯基,由邻苯二甲酸组成知,M分子中含有一个苯环、一个酚羟基、一个醛基、一个甲酸酯基,先找苯环上两个取代基的同分异构体(邻、对、间三种),然后,找三个取代基的同分异构体,有10种。(4)()由“已知信息”结合DEHP结构逆推A为邻二甲苯,A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成邻苯二甲酸;A与氯气发生二氯取代反应(每个甲基上只有一个氢原子被取代);C为邻苯二甲醇、D为邻苯二甲醛、E为邻苯二甲酸。X为2乙基1己醇(HOCH2CH(C2H5)CH2CH2CH2CH3),B为。()卤代()、水解()、酯化()等都属于取代反应;卤代烃水解在强碱的水溶液中进行,加热使反应加快。()一种氢原子在核磁共振氢谱中显示1种信号,DEHP分子中有10种氢原子。()反