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1、高考模拟演练B本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分，考试时间50分钟。第卷选择题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64 一、选择题 (共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的。)1一种高品位的磷矿石鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是()。A鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C鸟粪石中既含有离子键又含有共价键D鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为 2、H H解析简单阳离子的电子式与化学式相同，故镁离子的电子
2、式应为Mg2，D错。答案D2某溶液因反应能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是()。AK、Na、HCO、Cl BAg、NH、SO、BrCMg2、H、NO、SO DK、Na、AlO、CO解析本题主要考查离子共存与否问题。能因反应完全溶解乙酸乙酯溶液此处被视为强碱性溶液。A项排除是由于HCOOH=H2OCO。B项排除是由于Ag与Br、OH皆可反应生成难溶物质，NH与OH反应生成难电离物质。C项排除是由于HOH=H2O。D项碱性环境，彼此互不反应。答案D3(2012宿州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A标准状况下，18 g D2O中所含的质子数为10NAB28
3、g N2和CO的混合气体中含有的分子数为NAC标准状况下，11.2 L O2参加反应转移的电子数一定为2NAD5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA解析A项20 g的D2O中所含的质子数才是10NA；C项当氧气与Na反应生成过氧化钠时，转移电子数为NA；D项铁与稀硫酸反应只能生成Fe2，故转移电子数为0.2NA。答案B4某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1.0 mol A气体，发生如下可逆反应：2A(g)B(g)C(？)，2 min后反应达到平衡，A为0.4 mol。当改变反应条件时符合如图所示的变化(p0表示1个大气压)。则下列叙述中不正确的是 ()。A02 min时间内
4、B物质的平均反应速率为0.03 mol(Lmin)1B该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质C达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动D若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4 mol解析A项，02 min内，B物质的平均反应速率为：0.03 mol(Lmin)1，A项正确。根据题所给的图像知，温度升高，B的含量减小，说明正反应是放热反应；随着压强增大，B的含量增大，故说明C为固态或液态，B项正确。C项，在原平衡体系中充入1 mol A，反应物只有一种，相当于给原平衡体系加压，C项正确。D项，开始充入0.
5、5 mol B和0.5 mol C与开始充入1 mol A为等效平衡，平衡时A的物质的量为0.4 mol，D项不正确。答案D5一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。关于这种燃料电池的说法不正确的是()。A通入空气的一极为正极BH2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D电池的正极反应式为O24e2H2O=4OH解析A项根据原电池原理，正极发生还原反应，在燃料电池中通入空气的一极肯定发生的是还原反应，故选项A正确；B项，燃料电池并非是将热
6、能转化为电能，而是燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，发生的总反应与燃烧反应相同，但能量的转化与燃烧反应的则不同，故选项B错误；C项，该反应有二氧化碳生成，如果用非碱性溶液作电解液，二氧化碳气体会造成内部压强增大，故选项C正确；D项，用碱溶液作电解液，正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH，故选项D正确。答案B625 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25 )1.81054.91010K11.3107 K27.1101525 时，下列说法正确的是()。A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(Na
7、CN)Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH)1014d mol L1解析根据越弱越水解的规律可推知，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A项错误；由溶液的电荷守恒及所得溶液中c(Na)c(CN)推知，溶液呈碱性，由于HCN是弱酸，故a与b的关系不能确定，B项错误；根据电荷守恒可知C项正确；溶液由水解而呈碱性且pH
8、d，即溶液的c(H)10d molL1，则溶液的c(OH)10d14 molL1，D项错误。答案C7(2012合肥调研)用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是()。甲乙丙丙中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象D硫酸亚硫酸钠品红溶液品红溶液褪色，加热后恢复红色解析A项，浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热才能发生，不符合要求；B项，可产生CO2，通入Na2SiO3溶液中可以生成H2SiO3沉淀，说法不正确；C项，产生的NH3通入AgNO3溶液中应先生成沉淀然后沉
9、淀消失，即配制银氨溶液的现象，说法错误；D项，正确。答案D第卷非选择题二、非选择题(4个小题，共58分。)8(14分)W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/(kJmol1)I1I2I3I4I5Y5841 8232 75111 58414 837(1)W基态原子的电子排布式为_。(2)电负性：X_Y(填“”、“”或“”)。(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是_。(4)Z2X4中，Z原子采用_杂化，每个分子中
10、含有_个键，_个键。(5)已知W2能与氨分子形成配离子W(NH3)42，该配离子中存在的化学键有_。(填标号)A金属键 B离子键C共价键 D配位键解析(1)W为Cu元素，注意其3d亚层为全充满状态。(2)容易判断X为Cl元素，Y的第三电离能与第四电离能有一个突跃，因而Y为Al元素。(3)R为F元素，其氢化物分子间存在氢键。(4)Z为C元素，C2Cl4为平面结构，C原子采用sp2杂化；分子中含有一个碳碳双键，所以含有1个键，其余为键。(5)W2为Cu2，其配离子中含有共价键、配位键。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)(3)HF分子间形成氢键，而H
11、Cl分子间只有范德华力(4)sp251(5)CD9(14分)台湾塑化剂事件被认为是台湾30年来最严重的食品掺毒事件，台湾可能受污染的产品已超过500项。塑化剂DEHP的毒性比三聚氰胺强20倍。DEHP为无色无臭液体，是邻苯二甲酸酯的一种，实际上就是通常所说的DOP。DEHP是一种普遍用于塑胶材料的塑化剂，其结构简式如图所示。(提示：CHO的名称为3溴丁醛)(1)DEHP的分子式为_。(2)关于DEHP性质的叙述正确的是_。A在酸或碱溶液中都会发生反应B能发生氧化反应C能使氯化铁溶液显色D1 mol DEHP在镍催化和加热条件下最多能与5 mol H2发生加成反应(3)DEHP在一定条件下反应得
12、到邻苯二甲酸，满足下列所有条件的邻苯二甲酸的同分异构体M有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_。1 mol M与足量的银氨溶液反应，生成4 mol Ag；M能与氯化铁溶液发生显色反应；M能发生水解反应。某同学模拟化工生产设计两种合成DEHP的方案()A的名称是_，X的结构简式为_，B的结构简式为_。()上述流程中，属于取代反应的有_(填序号)，反应的条件是_。()在核磁共振氢谱图中，DEHP有_种信号。()写出反应的化学方程式：_。()上述甲、乙方案中，比较好的方案是_理由是_。(写两条)解析(1)由3溴丁醛的结构简式为，推知DEHP的结构简式为，所以，DEHP的分子式为C24H38O4
13、。(2)DEHP分子含有酯基和苯环，酯类在酸或碱溶液中都能水解，在通常条件下酯基不能与氢气发生加成反应，它不含酚羟基，不能使氯化铁溶液显色；它能燃烧(发生氧化反应)。(3)依题意，M中含有苯环、(酚)羟基、2个醛基、酯基，由邻苯二甲酸组成知，M分子中含有一个苯环、一个酚羟基、一个醛基、一个甲酸酯基，先找苯环上两个取代基的同分异构体(邻、对、间三种)，然后，找三个取代基的同分异构体，有10种。(4)()由“已知信息”结合DEHP结构逆推A为邻二甲苯，A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成邻苯二甲酸；A与氯气发生二氯取代反应(每个甲基上只有一个氢原子被取代)；C为邻苯二甲醇、D为邻苯二甲醛、E为邻苯二甲酸。X为2乙基1己醇(HOCH2CH(C2H5)CH2CH2CH2CH3)，B为。()卤代()、水解()、酯化()等都属于取代反应；卤代烃水解在强碱的水溶液中进行，加热使反应加快。()一种氢原子在核磁共振氢谱中显示1种信号，DEHP分子中有10种氢原子。()反
